Allotropic परिमार्जनहरू

Allotrope सरल पदार्थ विभिन्न प्रकारका गठन गर्ने तत्व को अणुहरु को क्षमता बुझाउँछ। त्यसैले यौगिकों प्रत्येक अन्य फरक गठन।

Allotropic परिमार्जनहरू स्थिर छन्। निरंतर दबाव अवस्था, एक निश्चित तापमान मा, यी पदार्थ एक्लै अन्य मा सार्न सक्नुहुन्छ।

Allotropic परिमार्जनहरू अणुहरु एक फरक नम्बर भएको अणुहरुलाई गठन हुन सक्छ। उदाहरणका लागि, तत्व अक्सिजन प्रकारका ओजोन (O3) र वास्तविक पदार्थ अक्सिजन (O2)।

Allotropic परिमार्जनहरू हुन सक्छ ठोस फरक क्रिस्टल संरचना भएको। यस्तो यौगिकों उदाहरण, हीरा र ग्रेफाइट लागि समावेश। यी पदार्थ - कार्बन allotropic परिमार्जन। यो रासायनिक तत्व एक पाँच गठन हुन सक्छ : सरल पदार्थ हेक्सागोनल र घन हीरा, ग्रेफाइट, carbyne (दुई प्रकारका)।

हेक्सागोनल हीरा meteorites फेला र धेरै उच्च दबाव को प्रभाव अन्तर्गत लामो समयसम्म ताप गरेर प्रयोगशाला मा तयार पारे।

हीरा यो कि प्रकृति मा अवस्थित सबै पदार्थ को मुश्किल छ, ज्ञात छ। रक ड्रिलिङ र ग्लास काटन जब यो लागू हुन्छ। हीरा पारदर्शी बेरंग छ स्फटिक पदार्थ एक उच्च svetoprelomlyaemostyu छ जो। हीरा क्रिस्टल एक अनुहार-केन्द्रित क्यूबिक जाली छ। अनुहार र विकर्ण स्पेस को दिशा मा पहिलो सापेक्षित अफसेट छ जो अर्को घन, को शीर्ष को केन्द्र मा - किनारा र घन को शीर्ष को केन्द्र मा स्थित क्रिस्टल अणुहरु र अणुहरु को बाँकी आधा आधा। Tetrahedral अणुहरु तिनीहरूले एक छ जसमा तीन आयोमी ग्रिड गठन covalent बन्धन।

मात्र हीरा सबै प्राथमिक पदार्थ को धेरै घनी disposed जुन अणुहरु, अधिकतम संख्या वर्तमान छ। तसर्थ, मिश्रित धेरै बलियो र कठोर छ। कार्बन tetrahedra मा टिकाऊ बन्धन उच्च रासायनिक प्रतिरोध प्रदान गर्नुहोस्। हीरा मा आठ डिग्री को एक तापमान मा मात्र फ्लोरिन वा अक्सिजन असर गर्न सक्छ।

को हीरा को बलियो ताप अन्तर्गत हावा पहुँच बिना ग्रेफाइट गर्न कायापलट भएको छ। यो पदार्थ गाढा खैरो को क्रिस्टल प्रतिनिधित्व छ रंग। ग्रेफाइट एक बेहोश धातु sheen छ। एक तेल पदार्थ को स्पर्श मा। ग्रेफाइट, गर्मी गर्न स्थिर छ एक अपेक्षाकृत उच्च थर्मल र विद्युत चालकता छ। Pencils को निर्माण मा प्रयोग पदार्थ।

Carbyne synthetically तयार पारे। एक glassy चमक यो ठोस कालो। ताप carbyne अन्तर्गत हावा पहुँच बिना ग्रेफाइट मा रूपान्तरित।

amorphous - त्यहाँ कार्बन को थप एक रुप हो कार्बन। यो unordered संरचना कार्बन-समावेश यौगिकों हीटिंग द्वारा प्राप्त छ। ठूलो कोइला जम्मा जंगली मा पाइन्छन्। यस मामला मा, पदार्थ धेरै प्रजातिहरू छ। कोइला soot, हड्डी अक्षर वा कोक को रूप मा प्रतिनिधित्व गर्न सकिन्छ।

पहिले नै संकेत रूपमा, तत्व को एक allotropic परिमार्जन फरक interatomic संरचना द्वारा विशेषता छन्। यसबाहेक, तिनीहरूले विभिन्न रासायनिक र शारीरिक गुण संग endowed छन्।

सल्फर थप तत्व allotropes सक्षम छ। यो पदार्थ पुरातन समयका देखि मानिस द्वारा प्रयोग गरिएको छ। त्यहाँ सल्फर विभिन्न allotropic परिमार्जनहरू छन्। सबै भन्दा लोकप्रिय rhombic छ। यो एक ठोस प्रतिनिधित्व छ। Rhombic सल्फर पानी (नाउहरु) द्वारा wetted छैन। यो सम्पत्ति पदार्थ को निकासी मा प्रयोग गरिन्छ। Rhombic सल्फर जैविक सल्वैंट्स मा घुलनशील छ। पदार्थ गरिब बिजुली र थर्मल चालकता छ।

यसबाहेक, प्लास्टिक र monoclinic सल्फर छ। पहिलो एक खैरो amorphous (रबर-जस्तो) ठूलो छ। चिसो पानी पिघला सल्फर खन्याउन भने यो गठन गरिएको छ। Monoclinic रूपमा गाढा पहेंलो सुई प्रतिनिधित्व। परिवेश को प्रभाव अन्तर्गत (वा अनुमानित गर्न) यी परिमार्जनहरू तापमान को दुवै rhombic सल्फर मा पारित।