Covalent बन्धन

पहिलो पटक एक covalent बन्धन दबाइ रूपमा यस्तो अवधारणा को वर्णन गर्ने गिल्बर्ट न्यूटन लुईस, को उद्घाटन पछि कुरा बन्धन दुई इलेक्ट्रॉनों को समाजीकरण रूपमा। हाल थप अध्ययन आफूलाई covalent बन्धन सिद्धान्त वर्णन गरेका छन्। शब्द अन्य अणुहरु संग बन्धन गठन गर्ने एक भाग परमाणु क्षमता रूपमा covalent रसायन मान्न सकिन्छ।

यहाँ एउटा उदाहरण छ:

त्यहाँ इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि मा सानो मतभेद (सी र सीएल, सी र एच) सँग दुई अणुहरु छन्। सामान्यतया, यो अणुहरु, इलेक्ट्रॉन खोल को संरचना structurally रूपमा अक्रिय ग्याँसहरु को इलेक्ट्रॉन खोल गर्न सकेसम्म नजिक छ जो।

जब यी अवस्था इलेक्ट्रॉन जोडी यी अणुहरु, तिनीहरूलाई लागि साधारण को आकर्षण केन्द्रक आउँदैन। यस मामला मा, इलेक्ट्रॉन बादल बस, जस्तै ओभरल्याप छैन ईओण सम्बन्ध गाँसिसकेको। Covalent बन्धन अर्को अणु को एक इलेक्ट्रन क्लाउड internuclear ठाउँ मा "फिर्ता लिने" कारण छ जो वास्तवमा द्वारा दुई अणुहरु को सुरक्षित जडान इलेक्ट्रॉन घनत्व पुनः वितरण र सिस्टम को ऊर्जा परिवर्तन छ, प्रदान गर्दछ। इलेक्ट्रॉन बादल को अधिक व्यापक आपसी मिल्दाजुल्दा, जडान थप टिकाउ हुन मानिन्छ।

त्यसैले covalent बन्धन - दुई अणुहरु स्वामित्वको दुई इलेक्ट्रॉनों को आपसी समाजीकरण मार्फत उठ्दा जो शिक्षा, छ।

नियम, आणविक जाली संग पदार्थ एक covalent बन्धन द्वारा गठन गरिएको छ। विशेषता आणविक संरचना पग्लिने र कम तापमान, गरिब पानी विलेयता, घुलनशीलता र कम विद्युत चालकता मा उम्लिरहेको छन्। यसैले हामी निष्कर्षमा पुग्न सक्छौं जस्तै जर्मेनियम, सिलिकन, क्लोरिन, हाइड्रोजन, रूपमा तत्व को आधार संरचना कि - एक covalent बन्धन।

मिश्रित यस प्रकारको लागि विशिष्ट हो कि गुण:

1. संतृप्ति। यो सम्पत्ति अन्तर्गत सामान्यतया जडानहरू अधिकतम संख्या तिनीहरूले विशिष्ट अणुहरु स्थापना गर्न सक्ने रूपमा बुझ्ने गरिन्छ। यसलाई रासायनिक बन्धन को गठन संलग्न हुन सक्छ कि अणुहरु ती orbitals को कुल संख्या को मात्रा निर्धारण गरिन्छ। एटम को valency, अर्कोतर्फ, यो उद्देश्य orbitals लागि प्रयोग पहिले नै संख्या द्वारा निर्धारण गर्न सकिन्छ।
2. अभिमुखीकरण। सबै अणुहरु बलियो सम्भव सम्बन्ध गाँस्न गर्छन। तिनीहरूले प्रत्येक अन्य ओभरल्याप रूपमा अधिकतम बल, दुई अणुहरु को इलेक्ट्रॉन बादल को स्थानिक अभिमुखीकरण को संयोग को मामला मा हासिल भएको छ। अभिमुखीकरण अणु को स्थानिक व्यवस्था असर रूपमा साथै, यो एक covalent बन्धन सम्पत्ति छ जैविक कुरा को, तिनीहरूको "geometrical आकार" को लागि जिम्मेवार छ।
3. Polarizability। त्यहाँ दुई प्रकारका एक covalent लिंकेज छ भन्ने विचार आधारित यो स्थिति:

• ध्रुवीय वा गैर-symmetrical। यस प्रकारको को संचार विभिन्न प्रकारका, अर्थात् केवल अणुहरु गठन हुन सक्छ जसको इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि ती एकदम भिन्न छ, वा अवस्थामा जहाँ कुल इलेक्ट्रन जोडी asymmetrically विभाजित मा।
• nonpolar covalent बन्धन जो को इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि व्यावहारिक बराबर छ, कार्बन अणुहरु को बीच हुन्छ, र इलेक्ट्रन घनत्व वितरण वर्दी थियो।

साथै, त्यहाँ covalent बन्धन केही मात्रात्मक विशेषताहरु हो:

• यो बाध्यकारी ऊर्जा। यो मापदण्ड यसको बल को मामला मा ध्रुवीय सम्बन्ध characterizes। ऊर्जा अन्तर्गत दुई अणुहरु बीच जडान तोड्न आवश्यक छ भनेर गर्मी को राशि, साथै आफ्नो जंक्शनमा विनियोजन गरिएको गर्मी को राशि चाहनुभएको छ।
• बन्धन लम्बाईहरू र आणविक रसायन अन्तर्गत दुई अणुहरु को केन्द्रक बीच लाइन को लम्बाइ बुझाउँछ। यो मापदण्ड पनि बन्धन बल characterizes।
• को dipole क्षण - को valence बन्धन को ध्रुवीयता characterizes जो एक मात्रा।