रासायनिक सम्बन्ध गाँसिसकेको र यसको गठन को सिद्धान्त

रासायनिक बन्धन - यो अणु को संरचना बारेमा शिक्षा र विचार आधारमा लामो समय गठन भएको थियो जो एकदम जटिल अवधारणा छ। त्यसैले, शताब्दीयौंदेखि xvi मा -XVII को corpuscular सिद्धान्त आधारित रासायनिक समानता व्याख्या गर्न पहिलो प्रयास थियो। बयल रासायनिक प्रतिक्रिया को शक्ति ड्राइभिङ, टी। ई परमाणु "जा" छन् र लक-प्रमुख प्रकार मा कणहरु को संयोग नयाँ पदार्थ गठन गर्ने "बुझे" छ कि लाग्यो। पछि, XVIII सताब्दी मा। यांत्रिक सिद्धान्त प्रतिस्थापन जो न्यूटन को एक समर्थक थियो, गतिशील आउँछ। उहाँले रासायनिक समानता को कारण छ कि विश्वास आकर्षण को शक्ति विभिन्न तीव्रता को। को XIX सताब्दी मा। यो विद्युत अवधि सुरु हुन्छ। यस समयमा, एक जर्मन रसायनविद् Kekulé को valence रासायनिक बन्धन को अणुहरु को संख्या बराबर हो भनेर सुझाव। यो दाबी इस्पात प्रयोग प्रतिनिधित्व संरचनात्मक सूत्रहरू रासायनिक बन्धन नामित ड्यासहरू जो अणु को। यसलाई पूर्ण मात्र पछि गठन गरिएको छ जो "रासायनिक संचार", को अवधारणा को व्याख्या गर्न सबै पूर्वापेक्षा थियो इलेक्ट्रॉन को खोज। यो hypothesized थियो कि पदार्थ अर्को एक परमाणु देखि इलेक्ट्रॉनों को आन्दोलन वा पारी द्वारा गठन गर्दै पछि छ। समय, यो वैज्ञानिक धारणा पुष्टि भएको थियो र अब एउटा रासायनिक बन्धन इलेक्ट्रॉनों र अणु को भाग हो कि अणुहरु को केन्द्रक को अन्तरक्रिया द्वारा गठन गरिएको छ भन्ने दाबी गरेर प्रयोग गरिएको छ।

विद्युतीय संचार को प्रकृति मदत गर्नेछ व्याख्या एक हाइड्रोजन अणु। यो पहिलो हो जो एक unpaired इलेक्ट्रन, समावेश गर्ने ज्ञात छ ऊर्जा स्तर। तिनीहरूलाई एक दुई हाइड्रोजन अणुहरु अर्को इलेक्ट्रॉनों कोर, र विपरित आकर्षित गर्न सुरु गर्दा। Mezhuyev अणुहरु अन्तरक्रिया, हुन्छ तिनीहरूलाई बीच दूरी पारस्परिक आकर्षण को केन्द्रक को repulsion द्वारा सन्तुलित छ, घट्छ। बस गठन गरेको छ जो अणु, इलेक्ट्रॉन घनत्व वृद्धि भएको छ। यी दुई इलेक्ट्रन बादल प्राथमिक कण एक अणु इलेक्ट्रनिक क्लाउड गठन गर्ने संयुक्त छन्। बस राख्नु, रासायनिक बन्धन कारण unpaired इलेक्ट्रॉनों को अन्तरक्रिया विभिन्न अणुहरु को इलेक्ट्रन orbitals को मिल्दाजुल्दा को परिणाम हो।

तथापि, सबै अणुहरु अन्तरक्रिया छैन। तसर्थ, इलेक्ट्रन गोले ओभरल्याप छैन अक्रिय ग्याँसहरु, को अर्थात् तिनीहरूले स्थिर रहने। यसो जो रासायनिक बन्धन गठन मा तत्व को सबै अणुहरु निकटतम अक्रिय ग्याँस, वा दिने इलेक्ट्रॉनों संलग्न गरेर विद्युतीय खोल कन्फिगरेसन परिवर्तन गर्छन कि लुईस, यो नियम formulated अक्टे्ट आधारमा।

अवस्थित पदार्थ संचार को धेरै प्रकार छन्। त्यसैले, त्यहाँ ईओण, धातु, covalent, दाता-स्वीकारकर्ता छ। उदाहरणका लागि, धातु को रासायनिक सम्बन्ध गाँसिसकेको मात्र धातु तत्व मा अवस्थित छ। यो recoil इलेक्ट्रन 1-2 प्रत्येक अणु, अर्थात् द्वारा गठन गरिएको छ, आसन्न कणहरु जो जेली एक प्रकारको गठन इलेक्ट्रॉनों, "विभाजित" छन्। यो वातावरण भित्र धातु आयनों अवस्थित छ।

पूर्वोक्त आधारित यो रासायनिक बन्धन एक इलेक्ट्रॉनों को विनिमय वा अर्को सामाग्री को प्राथमिक कण को एक देखि एक संक्रमण मार्फत हुन्छ जो, अणुहरु बीच अन्तरक्रिया छ कि अन्तमा गर्न सकिन्छ।