सिलिका

परमाणु नम्बर 14 रासायनिक तत्वहरूका लागि, अवधि 3 र III श्रृंखला मा मा आवधिक तालिका समूह चतुर्थ छ, दुई तत्व मिलेर सी र हे, दुई सिलिकन आक्साइड को गठन गर्न सकिन्छ:

• सिलिकन मोनोअक्साइड, wherein सी divalent छ, यो okisda रासायनिक सूत्र SiO प्रतिनिधित्व हुन सक्छ;
• सिलिका - सी यसको रासायनिक सूत्र SiO2 रूपमा लेखिएको छ, tetravalent छ जसमा उच्चतम सिलिकन ओक्साइड छ।

सिलिकन (चतुर्थ) उपस्थिति मा ओक्साइड पारदर्शी क्रिस्टल छ। को SiO2 को घनत्व बराबर 2.648 G / cm³। पदार्थ, एक तापमान दायरा 1600 देखि 1725 ° C मा पिघलने 2230 ° सी मा फोडे

SiO2 सिलिकन ओक्साइड पुरातन समयका देखि यसको कठोरता र बलको लागि ज्ञात थियो, प्रकृति मा सबै भन्दा साधारण बालुवा रूपमा वा क्वार्ट्ज, साथै मा को सेल पर्खालहरु diatoms। पदार्थ धेरै polymorphs, सबै भन्दा अक्सर दुई प्रकारका फेला छ:

• क्रिस्टल - प्राकृतिक खनिज क्वार्ट्ज र यसको प्रजातिहरू (chalcedony, रक क्रिस्टल, बिल्लौर, agate, चकमक); क्वार्ट्ज आधार छ क्वार्ट्ज बालुवा को, यो एक आवश्यक निर्माण सामाग्री र सिलिकेट उद्योग लागि कच्चा माल छ;
• amorphous प्राकृतिक खनिज आपल संरचना जो सूत्र SiO2 • nH2O द्वारा वर्णन गर्न सकिन्छ रूपमा हुन्छ; amorphous SiO2 को earthy प्रकारका ट्रिपोली (रक पीठो, diatomaceous पृथ्वी) वा diatomaceous पृथ्वीको; कृत्रिम amorphous anhydrous सिलिका - सोडियम metasilicate बनेको छ जो सिलिका छ।

सिलिकन ओक्साइड SiO2 एक अम्लीय ओक्साइड छ। यो कारक यसको रासायनिक गुण निर्धारण गर्छ।

, बेरंग सिलिकन tetrafluoride ग्याँस र अक्सिजन गठन गर्ने SiO2 + 4F → SiF4 + O2 गर्दा अन्य ग्याँसहरु (हलोजेन Cl2, Br2, I2) उत्तरदायी कम सक्रिय: फ्लोरिन सिलिकन डाइअक्साइड संग प्रतिक्रिया।

सिलिकन ओक्साइड चतुर्थ संग प्रतिक्रिया छ hydrofluoric एसिड fluorosilicic एसिड प्राप्त गर्न: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O । यो सम्पत्ति अर्धचालक उद्योग मा प्रयोग गरिन्छ।

सिलिकन (चतुर्थ) ओक्साइड मा भंग भएको पिघला वा तातो एक सोडियम सिलिकेट गठन गर्ने क्षार केंद्रित: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O।

सिलिकन डाइअक्साइड आधारभूत धातु आक्साइड संग प्रतिक्रिया (जस्तै, सोडियम, को आक्साइड पोटासियम, नेतृत्व (द्वितीय), या जिंक आक्साइड को एक मिश्रण ग्लास उत्पादन मा प्रयोग गरिन्छ कि)। उदाहरणका लागि, सोडियम ओक्साइड र SiO2, एक परिणाम जो गठन गर्न सकिन्छ को प्रतिक्रिया: Xo: 6SiO2 सोडियम 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, सोडियम सिलिकेट Na2O + SiO2 → Na2SiO3, र गिलास Na2O + 6SiO2 + Xo → Na2O orthosilicate। व्यावसायिक मूल्य भइरहेको यस्तो ग्लास को उदाहरण, को सोडा-कागती ग्लास, borosilicate ग्लास, Leaded ग्लास छन्।

उच्च तापमान मा सिलिकन डाइअक्साइड, सिलिकन संग प्रतिक्रिया एक महामण्डल मोनोअक्साइड परिणामस्वरूप छ: सी + SiO2 → 2SiO ↑।

अक्सर, सिलिका SiO2 मौलिक सिलिकन को उत्पादन को लागि प्रयोग गरिन्छ। विद्युत भट्टीमा एक उच्च तापमान मा मौलिक कार्बन आगम संग अन्तरक्रिया प्रक्रिया: 2C + SiO2 → सी + 2CO। यो एकदम ऊर्जा गहन छ। तर, यसको उत्पादन निर्माण को लागि अर्धचालक कला प्रयोग गरिन्छ सौर कक्षहरू (ऊर्जा प्रकाश बिजुली मा परिवर्तित छ)। पनि शुद्ध सी इस्पात उद्योग मा प्रयोग गरिएको छ (गर्मी प्रतिरोधी र एसिड प्रतिरोधी सिलिकन इस्पात को उत्पादन मा)। उद्योग को एक नम्बर को लागि महत्त्वपूर्ण छ, जो सफा सिलिकन डाइअक्साइड, प्राप्त गर्न यसरी प्राप्त मौलिक सिलिकन आवश्यक। प्राकृतिक SiO2 यसको उच्च शुद्धता आवश्यक छैन भनेर ती उद्योगहरूमा बालुवा को रूप मा प्रयोग गरिन्छ।

Inhalation सूक्ष्मता धुलो स्फटिक SiO2 धूलो, पनि धेरै सानो मात्रा (अप 0.1 मिलीग्राम / m³ गर्न), ब्रोंकाइटिस silicosis वा क्यान्सर संग समय विकास गर्न सक्नुहुन्छ। यसलाई यसरी आफ्नो कार्य कम, फेफडों, तिनीहरूलाई कष्टप्रद निरन्तर प्रवेश यदि धुलो खतरनाक हुन्छ। मानिसहरूलाई मा, स्फटिक कणहरु को रूप मा सिलिकन ओक्साइड चिकित्सकीय प्रासंगिक समय अवधि भित्र भंग छैन। यो प्रभाव मान्छे स्यान्डब्लास्टिङ उपकरण वा उत्पादनहरु जो स्फटिक सिलिका पाउडर समावेश काम गर्न पेशागत रोग को जोखिम सिर्जना गर्न सक्नुहुन्छ। छोराछोरी, एलर्जी देखि ग्रस्त गर्ने सबै उमेरका, साथै वृद्ध मान्छे को asthmatics बन्न सक्छ बिरामी अधिक चाँडै।