गठनविज्ञान

सोडियम ओक्साइड

सोडियम सबैभन्दा प्रकृतिका प्रशस्त र सामान्यतः आवधिक तालिका 11 औं स्थानमा (पहिलो समूह, 3rd अवधिको मुख्य SubGroup भण्डार) पकड मा क्षार धातु प्रयोग गरिएको छ। अक्सिजन प्रकारका साथ प्रतिक्रिया द्वारा पेरोक्साइड Na2O2। हामी यो छ भनेर भन्न सकिन्छ उच्चतम ओक्साइड सोडियम? पक्कै छैन, किनकि यो पदार्थ आक्साइड को वर्ग होइन, र यसको संरचनात्मक सूत्र यस फारममा लेखिएको छ: ना-हे-हे-ना। यस्तो आक्साइड रूपमा उच्च कल रासायनिक तत्व अक्सिजन सम्बन्धित जसमा, ओक्सीकरण को एक उच्च डिग्री छ। सोडियम +1 को केवल एक ऑक्सीकरण छ। तसर्थ, यस रासायनिक तत्व अवधारणा "उच्च ओक्साइड" को लागि अवस्थित छैन।

सोडियम ओक्साइड छ एक अकार्बनिक पदार्थ, को आणविक सूत्र यो Na2O। चपाउने दात ठूलो 61,9789 G / mol बराबर छ। सोडियम ओक्साइड को घनत्व 2.27 जी / cm³ बराबर छ। उपस्थिति मा 1132 ° C को एक तापमान मा पिघलने कि र 1950 ° C को एक तापमान मा फोडे र यसरी विघटित सेतो ठोस nonflammable पदार्थ हो। पानी मा भंग गर्दा, ओक्साइड हिंसापुर्वक संग, ठीक हीड्राकसीड भनिन्छ गर्नुपर्ने सोडियम हीड्राकसीड को गठन, परिणामस्वरूप प्रतिक्रिया। Na2O + H2O → 2NaOH: यो प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा वर्णन गर्न सकिँदैन। रासायनिक यौगिक (Na2O) को मुख्य खतरा यसलाई जसबाट एक आक्रामक कास्टिक क्षार गठन, पानी संग हिंसापुर्वक प्रतिक्रिया छ।

4Na + O2 → 2Na2O: सोडियम ओक्साइड एक कम अक्सिजन सामग्रीबाट वातावरण मा माथि 180 ° C एक तापमान गर्न धातु ताप द्वारा तयार गर्न सकिन्छ। यस मामला मा प्रतिक्रिया उत्पादन पेरोक्साइड को अप गर्न 20% र इच्छित उत्पादन मात्र 80% समावेश रूपमा, शुद्ध ओक्साइड प्राप्त गर्न असम्भव छ। त्यहाँ Na2O रही अन्य तरिकाहरू छन्। उदाहरणका लागि, धातु को एक अतिरिक्त संग पेरोक्साइड को एक मिश्रण हीटिंग द्वारा: Na2O2 + 2Na → 2Na2O। 2Na + NaOH → 2Na2O + H2: यसबाहेक, ओक्साइड यसको हीड्राकसीड संग सोडियम धातु प्रतिक्रिया द्वारा तयार छ ↑, साथै एक नुन प्रतिक्रिया नाइट्रोजनवाला एसिड को एक क्षार धातु संग: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑। यी सबै प्रतिक्रिया सोडियम को एक अतिरिक्त मा ठाउँ लिन। यसबाहेक, 851 ° C गर्न क्षार धातु कार्रोप्नेट हीटिंग द्वारा प्राप्त गर्न सकिन्छ कार्बन डाइअक्साइड Na2CO3 → Na2O + CO2: र प्रतिक्रिया समीकरण गरेर धातु ओक्साइड।

सोडियम ओक्साइड एक उच्चारण आधारभूत गुण छ। साथै, यो पनि एसिड र अम्लीय आक्साइड संग सक्रिय मिलेर छ, हिंसापुर्वक पानी संग प्रतिक्रिया। Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O: हाइड्रोक्लोरिक एसिड संग प्रतिक्रिया को नुन र पानी गठन। र सिलिकन डाइअक्साइड को बेरंग क्रिस्टल साथ प्रतिक्रिया द्वारा गठन गरिएको छ क्षार धातु सिलिकेट: Na2O + SiO2 → Na2SiO3।

सोडियम ओक्साइड, को ओक्साइड र अन्य क्षार धातु रूपमा - पोटासियम ठूलो व्यावहारिक महत्त्व छैन। यो सामाग्री सामान्यतया अभिकर्मक रूपमा प्रयोग भएको छ, यो औद्योगिक (सोडा-कागती) ग्लास र तरल एउटा महत्त्वपूर्ण घटक, तर अप्टिकल चश्मा को एक भाग हो। सामान्यतया, औद्योगिक ग्लास बारे मा 15% सोडियम हीड्राकसीड, सिलिका (सिलिकन डाइअक्साइड) र 9% कागती (ओक्साइड को 70% समावेश क्याल्सियम को)। कार्रोप्नेट ना को सिलिका पिघलने जसमा तापमान कम गर्न एक प्रवाह रूपमा सेवा। सोडा ग्लास को पोटासियम-पोटासियम-कागती वा नेतृत्व भन्दा तल्लो पग्लिने तापमान छ। यो पेय पदार्थ, खाना र अन्य सामान लागि विन्डो ग्लास र ग्लास कन्टेनर (बोतल र डिब्बे) को निर्माण को लागि प्रयोग, सबै भन्दा साधारण छ। ग्लासवेयर अक्सर स्वभावका सोडा-कागती-सिलिका ग्लास बनेको छ।

सोडा-कागती सिलिकेट ग्लास अप 1675 मा तापमान मा पग्लिने भट्टीमा मा - कार्रोप्नेट ना, कागती, डोलोमाइट, सिलिकन डाइअक्साइड (सिलिका), एल्यूमीनियम ओक्साइड (अल्युमिना) र एजेन्ट (जस्तै, ना सल्फेट, अमोनियम क्लोराइड, ना) को एक सानो राशि - कच्चा माल पग्लिने प्राप्त ° सी हरियो वा खैरो बोतल समावेश कच्चा माल देखि तयार फलाम ओक्साइड। ग्लास पछि ग्लास कन्टेनर, Windows को उत्पादन को लागि प्रयोग गरिन्छ जो म्याग्नेसियम ओक्साइड र सोडियम ओक्साइड को राशि।

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ne.delachieve.com. Theme powered by WordPress.