Chlorate नुन

पोटासियम chlorate के हो?

chloric एसिड को पोटासियम नुन (क्लोरीन द्वारा गठन चार अक्सिजन युक्त एसिड को एक: hypochlorous - HClO, chlorous - HClO2, chloric - HClO3 र perchloric - HClO4) सामान्यतः पोटासियम chlorate भनिन्छ, सूत्र - KClO3। उपस्थिति यो नुन, तर विलेयता, घुलनशीलता बढ्छ वृद्धि तापमान संग गरिबी पानी मा घुलनशील हो जो क्रिस्टल (बेरंग), (पानी 100 3 सेमी मा 20 ° C मा नुन को मात्र 7.3 G घुल) बुझाउँछ। bertoletova नुन - उनको प्रसिद्ध नाम अर्को। 2.32 जी / 3 सेमी - यो आणविक वजन पदार्थ 122,55 amu, घनत्व छ। को नुन 356 ° C मा पिघलने, यो बारेमा 400 ° सी मा decomposes

पोटासियम chlorate खोल्ने

पहिलो पटक (1786 मा) पोटासियम chlorate को लागि फ्रान्सेली रसायनविद् Klod Bertolle थियो। यसलाई ध्यान तातो पोटासियम हीड्राकसीड समाधान मार्फत Chloro छुट्यो। प्रतिक्रिया समीकरण, जो को माध्यम ले नुन निम्नानुसार छ: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O। यो प्रतिक्रिया को फलस्वरूप पोटासियम chlorate सेतो ठोस रूपमा precipitates छ। यो गरिबी चिसो पानी मा घुलनशील भएकाले, यो समाधान cooled छ मा अन्य लवण बाट सजिलै विभाजित छ। यसको उद्घाटन देखि bertoletova नुन सबै chlorate को सबै भन्दा साधारण र उपयोगी उत्पादन हो। हाल KClO3 एक औद्योगिक मात्रा मा उत्पादन।

रासायनिक गुण

Chlorate नुन - एक मजबूत oxidizer। एकाग्रचित्त यसलाई प्रतिक्रिया द्वारा हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) मुक्त क्लोरीन विनियोजन। यो प्रक्रिया रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा वर्णन गरिएको छ: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O। सबै chlorates जस्तै, यो पदार्थ अत्यधिक विषाक्त छ। पिघला फारममा KClO3 तेजी दहन समर्थन। मिश्रण सजिलै oxidizable पदार्थ जस्तै सल्फर, फस्फोरस, चीनी र अन्य जैविक पदार्थ प्रभाव वा घर्षण द्वारा पोटासियम chlorate explodes रूपमा (एजेन्ट कम)। यी प्रभाव गर्न संवेदनशीलता को उपस्थिति मा परिष्कृत गरिएको छ अमोनियम लवण र bromates। अन्तर्गत कोमल (60 ° C गर्न ताप) पोटासियम chlorate को ओक्सीकरण प्रक्रिया आगम प्रतिक्रिया समीकरण अनुसार, ओक्सालिकएसिड क्लोरीन डाइअक्साइड देखि तयार थियो: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2। क्लोरिन मोनोअक्साइड विरंजन र विभिन्न सामाग्री (कागज मज्जा पीठो र यति मा) को बंध्यकरण मा आवेदन पाता र पनि obesfenolivaniya गर्न प्रयोग गर्न सकिन्छ हाइड्रोलिक रासायनिक बिरुवाहरु।

पोटासियम chlorate को प्रयोग

सबै bertoletova chlorate नुन सबैभन्दा व्यापक प्रयोग भएको छ। यो रंजक, मिलान, आतिशबाजी, निस्संक्रामक, (मिलान टाउको दहनशील सामाग्री, कच्चा माल moistened छ पोटासियम chlorate TU 6-18-24-84 गर्छन) को निर्माण मा प्रयोग गरिन्छ क्लोरीन डाइअक्साइड। किनभने पोटासियम chlorate रचनाहरूको को उच्च खतरा को, तिनीहरूले व्यावहारिक औद्योगिक र सैन्य उद्देश्यका लागि विस्फोटक पदार्थको को निर्माण मा प्रयोग गरिन्छ। धेरै शायद पोटासियम chlorate को सुरुवात विस्फोटक रूपमा प्रयोग गरिन्छ। कहिलेकाहीं tsvetnoplamennye रचनाहरूको उपज गर्न pyrotechnics प्रयोग गरिएको। चिकित्सा प्रयोग पहिले नुन: यो पदार्थ (KClO3) केही समय को कमजोर समाधान सामयिक gargling लागि घाउ आदिमा रोगाणु नाश गर्ने रूपमा प्रयोग गरिएको। प्रारम्भिक 20 औं शताब्दीमा नुन, प्रयोगशाला अवस्थामा अक्सिजन प्राप्त गर्न प्रयोग गरिएको थियो, तर किनभने प्रयोग को खतरा को बर्खास्त गरेका थिए।

पोटासियम chlorate को तयारी

एक निम्न तरिका को: chlorates अन्य लवण, धातु chlorides को जलीय समाधान मा विद्युत ओक्सीकरण संग विनिमय प्रतिक्रिया को फलस्वरूप पोटासियम हीड्राकसीड को chlorination द्वारा - bertoletova नुन प्राप्त गर्न सकिन्छ। यसको औद्योगिक मात्रा को तयारी अक्सर disproportionation प्रतिक्रिया Hypochlorite (hypochlorous एसिड लवण) द्वारा प्रदर्शन। प्राविधिक प्रक्रियाहरू अलग प्रक्रिया। CA (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2: प्रायजसो यो क्याल्सियम क्लोराइड र पोटासियम chlorate बीच प्रतिक्रिया आधारित छ। त्यसपछि bertoletova नुन crystallization गरेर आमा रक्सी विनियोजन देखि गठन। पनि पोटासियम chlorate को इलेक्ट्रोलीज Berthollet परिमार्जित विधि द्वारा तयार भएको थियो पोटासियम क्लोराइड को: इलेक्ट्रोलीज उत्पादित Chloro संग प्रतिक्रिया छ पोटासियम हीड्राकसीड, परिणाम KClO पोटासियम पोटासियम chlorate KClO3 को disproportionation र पोटासियम क्लोराइड KCl स्रोत पछि Hypochlorite।

पोटासियम chlorate को अपघटन

बारेमा 400 ° C पोटासियम chlorate को अपघटन एक तापमान मा। 4KClO3 → KCl + 3KClO4: एक परिणाम, अक्सिजन र पोटासियम perchlorate रूपमा। KClO4 → 2O2 ↑ + KCl: अपघटन को अर्को चरण 550 620 गर्न ° C को एक तापमान मा हुन्छ। 2KClO3 → 2KCl + 3O2: उत्प्रेरक मा अपघटन कम तापमान (150 300 ° C) र एक कदम मा मा हुन्छ (तिनीहरूले तामा ओक्साइड CuO, फलामको ओक्साइड (III) Fe2O3 ओक्साइड वा मैंगनीज (चतुर्थ) MnO2 हुन सक्छ)।

सुरक्षा उपाय

Bertoletova नुन जो मिलिंग वा अन्य सञ्चालन (प्रयोगशाला मा वा सामान घर मा नै तखता मा, जस्तै को reductants नजिकै) रहनेबारे जोडदार, भण्डारण, विस्फोट गर्न सक्नुहुन्छ अस्थिर विस्फोटक रासायनिक छ। यो विस्फोट चोट वा पालना गर्न पनि मृत्यु हुन सक्छ। तसर्थ, उत्पादन, प्रयोग, भण्डारण वा पोटासियम chlorate को परिवहन मा आयोजित यी प्रक्रियाहरू खतरनाक औद्योगिक सुविधाहरु सम्बन्धित संघीय व्यवस्था 116. सुविधाहरु को आवश्यकताहरु पूरा हुनुपर्छ।