हल्का ग्यासहरू। हाइड्रोजन, अक्सीजन र नाइट्रोजनको विशेषताहरू

ग्याँस राज्य को एक हो। यसमा एक निर्दिष्ट भोल्युम छैन, आफैलाई भरिएको सबै क्षमता संग भरिएको छ। तर यो तरलता र घनत्व छ। अस्तित्वका सबै भन्दा कम ग्यासहरू के छन्? तिनीहरू के द्वारा विशेषताहरु छन्?

हल्का ग्यासहरू

XVII शताब्दीमा "ग्यास" शब्दले "अराजकता" शब्दको साथ भनाइको कारण आविष्कार गर्यो। विषय को कण वास्तव मा अराजकता हो। तिनीहरू एक मनपर्दो क्रममा लैजान्छ, प्रत्येक पटक उनीहरूको टकरावमा प्रकृया परिवर्तन गरिन्छन्। तिनीहरू सबै उपलब्ध ठाउँ भर्न प्रयास गर्छन्।

तरल र ठोस पदार्थको अणुको विपरीत, ग्याँसको अणुहरू कमजोर हुन्छन्। यसको अधिकांश प्रजातिहरू इन्द्रको मद्दतले महसुस गर्न सक्दैन। तर ग्याँसहरू अन्य विशेषताहरू छन्, उदाहरणको लागि, तापमान, दबाब, घनत्व।

तिनीहरूको घनत्व बढ्दो दबाबमा बढ्छ, र बढ्दो तापमानको साथ तिनीहरूले विस्तार गर्छन्। हल्का ग्यास हाइड्रोजन, भारी - यूरेनियम हेक्सफ्लोराइडाइड हो। ग्यासहरू सधैँ मिश्रित हुन्छन्। यदि गुरुत्वाकर्षण बलहरूले कार्य गर्दछ भने मिश्रण गैर-वर्दी हुन्छ। फेफड़ों माथि उठ्छ, भारीहरू, बरु, तल जानुहोस्।

हल्का ग्यासहरू निम्न हुन्:

• हाइड्रोजन;
• नाइट्रोजन;
• ओक्सीजन;
• Methane;
• कार्बन डाइअक्साइड।

पहिलो तीन आवधिक तालिकाको शून्य समूहको हो, हामी तल उनीहरूको बारेमा कुरा गर्नेछौं।

हाइड्रोजन

कुन ग्याँस सजिलो छ? जवाफ स्पष्ट छ - हाइड्रोजन। यो आवधिक तालिकाको पहिलो तत्व हो, जुन हवा भन्दा बढी हल्का 14.4 पटक छ। यो अक्षर एच द्वारा नामित गरिन्छ, लैटिन नाम हाइड्रोजियमियम (पानी को जन्म दिन) देखि। हाइड्रोजन ब्रह्मामा सबैभन्दा सामान्य तत्व हो। यो धेरै भन्दा तारा र अन्तर्वार्ता मुद्दा को भाग हो।

सामान्य परिस्थितिमा, हाइड्रोजन बिल्कुल हानिकारक र गैर-विषाक्त हुन्छ, स्वाद र रंगको गहिरो हुँदैन। केहि परिस्थितिहरूमा गुणहरूलाई महत्त्वपूर्ण परिवर्तन गर्न सक्दछ। उदाहरणको लागि, अक्सिजनसँग मिश्रण, यो ग्यास सजिलै संग विस्फोट गर्दछ।

प्लेटिनम, फलाम, टाइटेनियम, निकल र इथेनॉलमा भंग गर्न सकिन्छ। उच्च तापमानको प्रभावबाट यो एक धातु राज्यमा पास हुन्छ। यसको अणु डायटामिक हो र उच्च दर छ, जुन ग्यासको उत्कृष्ट थर्मल चालकता (हवाको तुलनामा 7 पटक भन्दा बढी) सुनिश्चित गर्दछ।

हाम्रो ग्रह मा, हाइड्रोजन मुख्य रूप मा यौगिकों मा छ। रासायनिक प्रक्रियाहरूमा यसको महत्त्व र संलग्नतामा, यो केवल आक्सीजनको लागि दोस्रो हो। हाइड्रोजन वातावरणमा निहित छ, यो जीवित जीवहरु को कोशिकाहरुमा पानी र जैविक पदार्थ को एक भाग हो।

ओक्सीजन

अक्षर ओ (ओक्सीजनियम) द्वारा ओक्सीजन संकेत गरिएको छ। यसमा पनि सामान्य परिस्थितिमा गंध, स्वाद र रंग छैन, र गेसो राज्यमा छ। यसको अणुले प्राय: डाइओक्सिजन भनिन्छ, किनकि यसले दुई परमाणुहरू समावेश गर्दछ। त्यहाँ यसको आवस्यक रूप वा संशोधन हो - एक ओजोन ग्याँस (ओ 3), जसमा तीन अणुहरू छन्। यसमा एक नीलो रङ छ र धेरै विशेषताहरू छन्।

ओक्सीजन र हाइड्रोजन पृथ्वीमा सबैभन्दा सामान्य र हल्का ग्याँसहरू हुन्। हाम्रो ग्रह को छाल मा, अधिक ओक्सीजन यो यसको मास को लगभग 47% हो। पानीमा बाँधिएको अवस्थामा यो 80% बाट अधिक समावेश छ।

ग्याँस, बिरुवाहरू, जनावरहरू, मानवजाति र थुप्रै सूक्ष्म जीवविज्ञानहरूको महत्त्वपूर्ण गतिविधिमा महत्त्वपूर्ण तत्व हो। मानव शरीरमा, यसले अक्सिजन कम गर्ने प्रतिक्रियाहरूको एहसास बढाउँछ, हाम्रो फेफड़ोंमा हावाको साथमा पुग्छ।

अक्सिजनको विशेष गुणहरूको कारण, यो व्यापक रूपमा चिकित्सा उद्देश्यका लागि प्रयोग गरिन्छ। यसको मद्दत हाइपोक्सिया को खत्म हो, जस्टिनन्टाइनलल पथ को असामान्यताओं, ब्रैनील अस्थमा को हमलाहरु। खाद्य उद्योगमा, यो प्याकेजिङ्ग ग्याँसको रूपमा प्रयोग गरिन्छ। खेतीमा, ओक्सीजन पानीको आक्रोश गर्न प्रयोग गरिन्छ, माछा प्रजन गर्दा।

नाइट्रोजन

दुई अघिल्लो ग्यासहरू जस्तै, नाइट्रोजन दुई परमाणु हुन्छन्, स्वाद, रंग र गंधको स्पष्टता छैन। यसको नामको लागि प्रतीक लैटिन अक्षर एन। फास्फोरस र आर्सेनिक संग एक साथ हुन्छ, यो pnictogens को एक उपसमूह हो। ग्याँस धेरै अचम्म छ, जसको लागि यो अज्ञात भनिन्छ, जुन फ्रान्सबाट अनुवाद गरिएको "बेग्लै।" लैटिन नाम नाइट्रोजेनियम हो, यो "नाइट्रेटको जन्म दिन" हो।

नाइट्रोजन न्यूक्लिक एसिड, क्लोरोफिल, हेमोग्लोबिन र प्रोटीनमा निहित छ, हावाको मुख्य भाग हो। यसको सामग्री humus र पृथ्वी को कुरन मा, धेरै वैज्ञानिकहरूले ज्वालामुखी को विरूपण को वर्णन गरे, जुन यसलाई पृथ्वी को मोती देखि ले जान्छन्। ब्रह्माण्डमा, नेपच्युन र यूरेन्समा ग्यास अवस्थित छ, सौर वायुमण्डल, इन्टरस्टेलियर स्पेस र केहि नेबुले को भाग हो।

एक व्यक्तिले मुख्यतया तरल फारममा नाइट्रोजन प्रयोग गर्दछ। यसलाई क्रोथेरेपीमा प्रयोग गरिन्छ, प्याकेजिङ्ग र उत्पादनको भण्डारणको वातावरण। बुझाएको आगोको लागि यो सबैभन्दा प्रभावकारी मानिन्छ, अक्सीजनलाई बेवास्ता गर्दछ र "पोप्टिटकी" को आगोबाट मुक्त हुन्छ। सिलिकनसँग एकसाथ, यो सिरेमिक्स बनाउँछ। नाइट्रोजन प्रायः विभिन्न यौगिहरुको संश्लेषण को लागि प्रयोग गरिन्छ, उदाहरणका लागि, रंगीन, अमोनिया, विस्फोटक।

निष्कर्ष

कुन ग्याँस सजिलो छ? अब तपाई जवाफ दिनुहुन्छ आफैलाई। फेफड़ों हाइड्रोजन, नाइट्रोजन र ओक्सीजन हुन्छ, जुन आवधिक प्रणालीको शून्य समूह हो। तिनीहरू मेथेन (कार्बन + हाइड्रोजन) र कार्बन मोनोअक्साइड (कार्बन + ओक्सीजन) द्वारा गरिन्छ।