कार्बन डाइअक्साइड

कार्बन मोनोअक्साइड, एकल अणु हुन्छन् जो एक अणु र दुई सी अणुहरु, हे (अर्थात् कार्बन को ओक्सीकरण को डिग्री 4 बराबर जो) एक कार्बन डाइअक्साइड (: कार्बन डाइअक्साइड, कार्बोनिकएसिड एक Anhydride, कार्बन डाइअक्साइड अन्य नाम) भनिन्छ। यो पदार्थ सामान्यतया CO2 आणविक सूत्र लेखिएको छ। चपाउने दात ठूलो यो 44,01 G / mol छ। कार्बन डाइअक्साइड सामान्य अवस्थामा उपस्थिति मा एक बेरंग ग्याँस छ। कम एकाग्रता मा यो कुनै गंध छ, तीव्र, उच्च एकाग्रता मा अमिलो गन्ध हुन्छ।

तीन सम्भव अमेरिका समग्र रासायनिक को घनत्व विभिन्न मानहरू द्वारा विशेषता छन् जो:

• ठोस (सुक्खा बरफ); 1 एटीएम मा। र -78,5 ° C को एक तापमान - 1562 किलो / m³;
• तरल (कार्बन डाइअक्साइड); 56 एटीएम को एक दबाव मा। र +20 ° C को एक तापमान - 770 किलो / m³;
• महामण्डल; 1 एटीएम मा। र 0 ° C एक तापमान - 1.977 किलो / m³।

कार्बन डाइअक्साइड पग्लिने तापमान -78 -57 ° सी को ° सी, kipeniya- तापमान 25 ° सी र 100 kPa 1.45 जी / एल बराबर विलेयता, घुलनशीलता एक दबाव मा: पदार्थ पानी मा भंग गरिएको छ।

कार्बन डाइअक्साइड एक covalent बन्धन द्वारा लिङ्क कार्बन अणुहरु गर्न अक्सिजन अणुहरु को अणु भित्र एक प्राकृतिक रासायनिक यौगिक हो। कार्बन डाइअक्साइड को अणु रैखिक र centrosymmetric छ। दुवै कार्बन बीच जडान र दुई अक्सिजन अणुहरु बराबर हो (वास्तवमा, बाइनरी छन्)। को अणु यसको केन्द्र symmetrical सापेक्ष छ, त्यसैले यसलाई कुनै बिजुली dipole क्षण छ।

कार्बन डाइअक्साइड पहिलो महामण्डल रासायनिक यौगिकहरु, हावा संग पहिचान भएनन् जो को छ। को सत्रौँ शताब्दीमा मा, फ्लेमिश रसायनविद् जनवरी ब्याप्टिस्ट वैन Helmont उहाँले एउटा बन्द पोत मा कोइला जलाए गर्दा परिणाम खरानी को आम एक पारंपरिक भन्दा धेरै कम छ कि अवलोकन कोइला। कार्बन डाइअक्साइड को गुण स्कटिश चिकित्सक जोसेफ काला द्वारा 1750 मा थप राम्ररी अध्ययन गरिएको छ।

मानक दबाव र तापमान मा कार्बन डाइअक्साइड मात्रा द्वारा बारेमा 0.04% को राशि मा पृथ्वी वातावरण छ। photosynthesis रूपमा चिनिने कार्बन चक्र अन्तर्गत कार्बन डाइअक्साइड बिरुवाहरु, शैवाल, को रूप मा cyanobacteria द्वारा अवशोषित हुन्छ। फलस्वरूप, पानी गठन गरिएको छ र कार्बोहाइड्रेट, तर यो प्रक्रिया मात्र हल्का प्रभाव अन्तर्गत ठाउँ लिन्छ। कार्बन डाइअक्साइड पनि exhalation मानिसहरूलाई र जनावर बेला किण्वन तरल र हावा मा कोइला वा hydrocarbons को दहन, समयमा उत्पादन गरिएको छ। साथै, ज्वालामुखियों, तातो पानीका मुहानहरू, geysers देखि निकालेको।

यो धरती गरेको वातावरण कार्बन डाइअक्साइड को एक महत्वपूर्ण भूमिका खेल्छ (अवशोषित र थर्मल इन्फ्रारेड दायरामा विकिरण emits)। साथै, यस रासायनिक यौगिक सागर को पीएच lowering को मुख्य स्रोतहरु मध्ये एक छ: पानी मा dissolving, यो एक कमजोर कार्बोनिकएसिड खेल्छ: CO2 + H2O ↔ H2CO3, पूर्ण असक्षम आयनों मा अलग।

कार्बन डाइअक्साइड दहन र श्वसन समर्थन गर्दैन। यसको वातावरणमा रोशनी टर्च निभाउँछ। उच्च CO2 एकाग्रता निसासिनु मा पशु र मानिसहरू। 3% मा हावा श्वास मा एकाग्रता चेतना को 10% हानि हुन्छ, र तीव्र मृत्यु थप बारम्बार हुन्छ, र 20% सामग्री तात्कालिक पक्षाघात हुन्छ।

कार्बन डाइअक्साइड कार्बोनिकएसिड को Anhydride हो, त्यसैले यसलाई अम्लीय ओक्साइड को गुण विशेषता द्वारा छ। प्रयोगशाला मा यो मा हाइड्रोक्लोरिक एसिड संग चक प्रतिक्रिया द्वारा तयार छ : उपकरण Kipp CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O। CaCO3 → काओ + CO2: उद्योग, यो चूना वा चक (कम मैग्नेसाइट वा डोलोमाइट) को थर्मल अपघटन उत्पादित छ। तयारी प्रक्रिया कार्बन डाइअक्साइड नाइट्रोजन र अक्सिजन मा हावा को कम तापमान अलग एक byproduct छ। हाम्रो समय मा, हामी हावा बाट कार्बन डाइअक्साइड उत्पादन गर्न विशेष जेनेरेटर उत्पादन। यस्तो जेनेरेटर बिरुवाहरु लागि अनुकूल वातावरण सिर्जना गर्न मा ग्रीनहाउस मा CO2 आपूर्ति गर्न प्रयोग गरिन्छ।

कार्बन डाइअक्साइड व्यापक रासायनिक बिरुवाहरु मा प्रयोग गरिन्छ। यसलाई नरम पेय को निर्माण को लागि, जैविक एसिड को संश्लेषण को लागि, सोडा उत्पादन गर्न प्रयोग गरिन्छ। ड्राई बरफ रक्सी बनाउने मा, उदाहरणका लागि, सर्द रूपमा प्रयोग गरिन्छ। कार्बन डाइअक्साइड वातावरण खाना को rotting, संग्रह पछि नै अंगूर र पूर्व रक्सी को उत्पादन गर्न रोक्न बनाएको छ।

कार्बन डाइअक्साइड वा द्रवीभूत कार्बन डाइअक्साइड को उत्पादन को भर्नको लागि बाहिर छ कार्बन डाइअक्साइड अग्निशामक, आगो बुझाने प्रयोग गरिन्छ जो। तरल CO2 को जेट को एक महत्वपूर्ण भाग evaporates किनभने, र तापमान जोडले घट्छ (जो शीतदंश हुन सक्छ) र CO2 ड्राई बरफ मा परिवर्तित छ तथापि, तिनीहरूले मानव बुझाने हुन सक्दैन। Carbonation सामान्यतया ज्वलनशील तरल र ताराहरु बुझाने। यो संयन्त्र चूल्हा आगो गर्न वायुमण्डलीय अक्सिजन भर्ना को पहुँच समाप्त छ।