सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट के हो?

सोडियम सल्फेट - छ एसिड नुन सोडियम र सल्फ्युरिक एसिड को। Denoted NaHSO4 पदार्थ दावी। सोडियम सल्फेट कुनै विशिष्ट गंध भइरहेको एक पारदर्शी क्रिस्टल छ। क्यूबिक सेन्टिमिटरले प्रति 2,472 ग्राम - पदार्थ को चपाउने दात ठूलो प्रति तिल 120,06 ग्राम, र घनत्व बराबर छ। यो +186 ° सी को एक तापमान मा पिघलने पदार्थ हीटिंग मा अवलोकन गर्न सकिँदैन दुई polymorphic संक्रमण - +140 ° C को एक तापमान मा र +170 ° सी

सोडियम सल्फेट सल्फेट गर्न प्रतिक्रिया मा पारित, क्षार संग प्रतिक्रिया गर्न सकिन्छ। त्यसैले, यसलाई प्रतिक्रिया द्वारा सोडियम हीड्राकसीड गठन सोडियम सल्फेट र पानी। यदि एउटै सामाग्री बलियो ताप (अप +250 ° वा बढी सी गर्न) यो सोडियम pyrosulfate र पानी विभाजित गरिएको छ।

साधारणतया, सोडियम सल्फेट अन्य पदार्थ संग प्रतिक्रिया छैन, तथापि, sintering एक तापमान +450 भन्दा ° C मा हुन्छ, यो लवण र आक्साइड साथ प्रतिक्रिया सक्षम छ।

यो पदार्थ को व्यावहारिक मूल्य ठूलो छ: यो nonferrous धातु प्रयोग गरिएको छ (प्रवाह रूपमा), यो पनि अनुवाद आक्साइड sulfates मा एक अभिकर्मक रूपमा कार्य। यसलाई बलियो denaturing छ। व्यापक पकाउने मा प्रयोग गरिएको छ (आधिकारिक खाना थपिएको E514 रूपमा दर्ता)।

तथापि, मानव जीवनमा यसको महत्व बावजुद, सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट पनि खतरनाक हुन सक्छ: बलियो क्षार हुनुको, पदार्थ, धेरै संक्षारक छ छाला गंभीर बल्न छोड्न सक्नुहुन्छ सम्पर्कमा धेरै क्षति र आँखा पैदा। सबैभन्दा ठूलो खतरा भएको जठरांत्रिय पर्चा मा झर्ने छ। यो पनि अत्यन्तै हानिकारक पदार्थ र vapors को inhalation छ।

कारण मानव शरीरमा सोडियम bisulfate को नकारात्मक प्रभाव गर्न "खतरा" को अन्तर्राष्ट्रिय प्रतीक द्वारा चिन्ह लगाइएको एउटा पदार्थ वर्ग सुन्तला छ, दुई विकर्ण dissected कालो धर्काहरू। यसको उत्पादन मा राखिएको मानिसहरूलाई लागि मात्र होइन तर पनि वातावरण लागि पदार्थ को खतराबाट, साथै प्रतिबन्ध बारेमा भन्छन् कि एक चिन्ह।

सोडियम लागि एकाग्रचित्त सल्फ्युरिक एसिड र सोडियम हीड्राकसीड र सल्फ्युरिक एसिड अतिरिक्त हुनुपर्छ बीच प्रतिक्रिया प्रदर्शन गर्न आवश्यक hydrogensulfate। फलस्वरूप, यो प्रतिक्रिया सोडियम bisulfate र पानी उत्पादन गर्छ।

तथापि, तपाईं यो सामाग्री को रसिद लिनु अघि आफूलाई सोडियम प्राप्त गर्न। सोडियम को तयारी पनि प्रक्रिया जटिल छैन, र विधिहरू केही पनि घरमा सम्भव छ।

को पुराना विधिहरू एक सोडियम को प्रतिक्रिया रिकभरी प्राप्त छ सोडियम कार्रोप्नेट को एक उच्च तापमान कोइला मा (Na2CO3) (वरिपरि +1000 ° C)। यसको परिणाम शुद्ध सोडियम र कार्बन मोनोअक्साइड को अलग प्राप्त थियो। प्रतिक्रिया सञ्चालन गर्न पनि खपत समय थियो, तर कारण कार्बन डाइअक्साइड को जारी गर्न यो धेरै खतरनाक भएको छ।

पिघला को इलेक्ट्रोलीज - त्यसैले तयारी अर्को विधि आविष्कार गरिएको छ सोडियम क्लोराइड। यो विधि को लाभ मात्र होइन यसको सापेक्ष सुरक्षा, तर पनि कमी पदार्थ ताप तापमान भन्दा सानो छ: +600 ° C सट्टा +1000 ° सी यदि, पाठ्यक्रम, त्यहाँ तापमान भने गर्न सोडियम क्लोराइड (साधारण नुन) को ताप को संभावना छ - त्यो, यो विधि घरमा प्रयोग गर्न सकिन्छ।

तयार congeners सोडियम hydrogensulfate र मानवता को लागि कुनै कम महत्त्वपूर्ण - आवधिक तालिकाको रासायनिक-सक्रिय तत्व को - सोडियम आधारमा। यो पदार्थ - सोडियम hydrosulfide, एसिड नुन र सोडियम हाइड्रोजन sulfide। यो सेतो क्रिस्टल, सूत्र NaHS द्वारा denoted प्रतिनिधित्व गर्दछ। यो सोडियम हीड्राकसीड समाधान मार्फत पारित गरेर सोडियम sulfide र हाइड्रोजन sulfide को समाधान मार्फत हाइड्रोजन sulphide पारित गरेर प्राप्त भएको छ।

सोडियम hydrosulfide alkalis र एसिड, सजिलै अक्सिजन द्वारा ऑक्सीकरण संग प्रतिक्रिया। बन पग्लिने द्वारा कालो। यसलाई व्यापक प्रयोग गरिन्छ: अतिरिक्त छाला पत्रहरू, कपडा मा वितरण, धेरै रङहरू butifos को उत्पादन को लागि कच्चा माल रूपमा प्रयोग हटाउन प्रयोग हालतमा एक भाग।