पोटासियम chromate। रासायनिक र शारीरिक गुण को तयारी। आवेदन

पोटासियम chromate वा पोटासियम hromovoloknisty (अन्तर्राष्ट्रिय नाम: Kalium chromicum, Kaliumchromat, पोटासियम chromate) - एक अकार्बनिक मिश्रित, को orthorhombic सिस्टम को पहेलो क्रिस्टल, पानी मा घुलनशील छ। यो नि: शुल्क अवस्थामा अवस्थित जो क्रोमिक एसिड H2CrO4, को लवण बुझाउँछ। सूत्र निम्न पदार्थ पोटासियम chromate मा: CrK2O4

पोटासियम chromate कसरी प्राप्त गर्ने?

धेरै तरिकामा प्राप्त Hromovoloknisty पोटासियम:

1 क्रोमियम ओक्साइड ओक्सीकरण पोटासियम chlorate द्वारा (प्रतिक्रियालाई 500-700 डिग्री को एक तापमान मा स्थान लिन्छ):

Cr2O3 (क्रोमियम ओक्साइड) + KClO3 (पोटासियम chlorate) + K2CO3 (पोटासियम कार्रोप्नेट) = 2K2CrO4 (पोटासियम chromate) + KCl (पोटासियम क्लोराइड) + 2CO2 (कार्बोनिकएसिड ग्याँस)

2. मा क्रोमियम ओक्साइड dissolving द्वारा पोटासियम हीड्राकसीड :

CrO3 (क्रोमियम ओक्साइड) + 2KOH (पोटासियम हीड्राकसीड) = K2CrO4 (पोटासियम chromate) + H2O (पानी)

3. ताप द्वारा पोटासियम dichromate को अपघटन द्वारा (प्रतिक्रिया 500-600 डिग्री को एक तापमान मा बाहिर छ):

4K2Cr2O7 (पोटासियम dichromate) = 4K2CrO4 (पोटासियम chromate) + 2Cr2O3 (क्रोमियम ओक्साइड) + 3O2 (अक्सिजन)

4 गर्न पोटासियम हीड्राकसीड एक एकाग्रचित्त समाधान गर्न जोखिम द्वारा पोटासियम dichromate :

K2Cr2O7 (पोटासियम dichromate) + 2KOH (पोटासियम हीड्राकसीड) = 2K2CrO4 (पोटासियम chromate) + H2O (पानी)

5 को दुर्लभ खनिज को प्रकृति "tarapakait" भनिएको छ कि। यो पोटासियम मिश्र धातु hromovoloknisty।

पोटासियम chromate रासायनिक गुण:

1 पतला एसिड hromovoloknisty पोटासियम मा पोटासियम dichromate जसको सूत्र K2Cr2O7, प्रवेश गर्छ। एउटा उदाहरण निम्न प्रतिक्रिया छ:

2K2CrO4 (पोटासियम chromate) + 2HCl (हाइड्रोक्लोरिक एसिड पतला) = K2Cr2O7 (पोटासियम dichromate) + 2KCl (पोटासियम क्लोराइड) + H2O (पानी)

2. बलियो एसिड संयोजनमा एक फरक प्रतिक्रिया उदाहरणका लागि, ठाउँ लिन्छ छ:

K2CrO4 (पोटासियम chromate) + 2HCl (एकाग्रचित्त फारममा हाइड्रोक्लोरिक एसिड) K = (सीआर (Cl) O3) (complexed क्रोमियम) + KCl (पोटासियम क्लोराइड) + H2O (पानी)

3. पोटासियम chromate तातो केंद्रित एसिड प्रदर्शनी oxidizing गुण संग प्रतिक्रिया मा। एउटा उदाहरण निम्न प्रतिक्रिया बाहिर 90 डिग्री को एक तापमान मा लगे छ छ:

2K2CrO4 (पोटासियम chromate) + 16HCl (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) = 2CrCl3 (क्रोमियम क्लोराइड) + 3Cl2 (क्लोरीन ग्याँस रूपमा) + 4KCl (पोटासियम क्लोराइड) + 8H2O (पानी)

4 Hromovoloknisty पोटासियम विनिमय प्रतिक्रिया प्रवेश गर्न सक्छ। उदाहरणका लागि:

K2CrO4 (पोटासियम chromate) + 2AgNO3 (चाँदी नाइट्रेट) = Ag2CrO4 (चाँदी chromate, precipitates) + 2KNO3 (पोटासियम नाइट्रेट)
K2CrO4 (पोटासियम chromate) + Hg2 (NO3) 2 (पारा नाइट्रेट) = Hg2CrO4 (पारा chromate precipitates) + 2KNO3 (पोटासियम नाइट्रेट)

शारीरिक गुण पोटासियम chromate को:

1 घनत्व 2,732 G / 3 सेमी छ।
2. पोटासियम chromate 968,3 ° सी मा पिघलने 668 डिग्री को एक तापमान रातो हेक्सागोनल चरण प्रवेश मा - रातो - अर्को रंग प्राप्त। तथापि, ठंडा मा फेरि पहेंलो भयो।
3. फारम पहेंलो क्रिस्टल rhombic प्रणाली।
4 यो ठाउँ समूह पी-भियतनाम पर्छ।
5 को paramagnetic बुझाउँछ।
इथेनल मा 6 गरिब घुलनशील, पानी मा अघुलनशील। इथाइल अल्कोहल र diethyl मा घुलनशील।
7 गर्नुभएको चपाउने दात ठूलो 194,19 G / mol छ।

पोटासियम chromate को अप्टिकल गुण:

1.74 को अपवर्तनी सूचकांक

जहाँ लागू पोटासियम chromate?

1 गर्नुभएको छाला उद्योग एक टेनिंग एजेन्ट रूपमा प्रयोग गरिन्छ। एक mordant रूपमा प्रयोग कपडे को रंगाई मा।
2. यो एक विशेष रासायनिक degreasing को इलेक्ट्रोलाइट संरचना को एक घटक रूपमा प्रयोग गरिन्छ।
3. मोम र तेल लागि brightener रूपमा।
4 एक oxidant रूपमा, उदाहरणका लागि, रंग को उत्पादन मा जैविक संश्लेषण मा।
चाँदी विद्युत ओक्सीकरण को तयारी को लागि प्रयोग, र तामा र चाँदी मिश्र बाट उत्पादनहरु को खण्ड लागि 5 पनि hromovoloknisty पोटासियम समाधान छ।
6 चिकित्सा मा एक होम्योपैथिक उपाय रूपमा प्रयोग।
7 प्रयोगशालाहरुमा dishwashing मा केंद्रित सल्फ्युरिक एसिड र K2Cr2O7 समाधान, पहिले चिसो मा संतृप्त को बराबर मात्रा एक मिश्रण छ।

पोटासियम dichromate (प्रौद्योगिकी नाम - Chrompick)

यो रातो-सुन्तला रंग को क्रिस्टल प्रतिनिधित्व गर्दछ। कुनै स्फटिक प्रकारका, घन सेन्टिमिटरले प्रति 2,684 ग्राम को घनत्व छ 397 डिग्री मा पिघलने। मा थप ताप decomposes। 20 डिग्री मा पानी मा विलेयता, घुलनशीलता प्रति पानी 100 ग्राम नुन को 12.48 ग्राम बराबर छ। पोटासियम dichromate व्यापक रूप pyrotechnics मा एक oxidant, म्याच उद्योग रूपमा प्रयोग र hromametrii मा एक अभिकर्मक रूपमा छ।