कमजोर र बलियो इलेक्ट्रोलाइट्स को विभाजन को डिग्री

रसायन विज्ञान र जैव रसायन मा "विभाजन" शब्द आणविक र कट्टरपंथी मा रासायनिक यौगिकहरु को विघटन को प्रक्रिया को संदर्भित गर्दछ। Dissociation संघ वा पुन: प्राप्ति को विपरीत घटना हो, र यो उलटनीय छ। विषमण मात्रा को मात्रा को रूप मा कमजोरी को डिग्री को रूप मा मात्राित गरिन्छ। यो पत्र पदनाम α छ र समानांतर प्रतिक्रिया (प्रख्यात) प्रणालीमा असंग्यता प्रतिक्रिया कार्यवाही को विशेषता समीकरण को अनुसार: KA ↔ K + A, equilibrium को स्थिति। के.ए. प्रारम्भिक पदार्थको कण हो, कश्मीर र ए सानो कणहरू हो, जसमा बिभिन्न कणहरू विभाजनको परिणामको रूपमा विच्छेद भएको छ। जसबाट यो निम्नानुसार प्रणालीमा पृथक र अनावश्यक कणहरू हुनेछन्। यदि हामी मानिन्छ कि एन अणुओं को क्षय हो जाता है और एन अणुओं को नष्ट नहीं किया जाता है, तो इन मात्राओं को पृथकता को मात्रा में गणना करने के लिए उपयोग किया जा सकता है, जो प्रतिशत के रूप में गणना की जाती है: α = n • 100 / N या एकता के अंश में: α = n / n।

यही छ, असंगति को डिग्री यस प्रणाली (समाधान) मा कण (अणुहरु) को प्रारम्भिक संख्या को लागि एक समानार्थी प्रणाली (समाधान) को पृथक कण (अणुहरु) को अनुपात हो। यदि यो जान्छ कि α = 5%, त्यसपछि यसको अर्थ भनेको 100 सुरुवात अणुहरु मध्ये केवल 5 अणुहरु आयनों को रूप मा हो, र शेष 9 9 अणुहरु क्षय छैन। प्रत्येक विशेष पदार्थको लागि, α व्यक्तिगत हुनेछ, किनभने यो अणुको रासायनिक प्रकृतिमा निर्भर गर्दछ, साथ साथै तापमान र समतुल्य प्रणाली (समाधानमा) मा समस्या को मात्रा, यसको ध्यान मा। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स, जसको लागि केहि एसिडहरू, कुर्सियां र लवणहरू हुन्छन्, समाधानमा आयनहरूमा पूर्ण भइहाल्छ, यसकारण तिनीहरू विच्छेद प्रक्रियाको अध्ययनको लागि उपयुक्त छैनन्। यसैले, इलेक्ट्रोलाइट्स को अध्ययन को लागि प्रयोग गरिन्छ, जो अणुओं को समाधान में पूरी तरह से आयनों में अलग नहीं हैं।

उल्टाउन भ्रामक प्रतिक्रिया को लागी, विसंगति निरंतर (केडी) को संतुलन राज्य को विशेषता को रूप मा सूत्र द्वारा निर्धारित गरिन्छ: Kd = [K] [A] / [KA]। पृथ्वीनारायण निरंतर र डिग्री कसरी एक-दूसरेसँग सम्बन्धित छन् कमजोर इलेक्ट्रोलाइटको उदाहरण द्वारा विचार गर्न सकिन्छ। घर्षण ओस्टवालडको व्यवस्थामा आधारित, सबै तार्किक तर्कहरू बनाइएको छ: केडीई = सी • α2, जहाँ सी समाधानको एकाग्रता हो (यस अवस्थामा, सी = [के.ए]]। यो ज्ञात छ कि समाधान V डीएम 3 को मात्रा मा पदार्थ को एक तिल भंग भएको छ। प्रारम्भिक अवस्थामा, प्रारम्भिक पदार्थको अणुहरूको एकाग्रता व्यक्त गर्न सकिन्छ: c = [KA] = 1 / V mol / dm3, र आयन सावधानीहरू: [K] = [ए] = 0 / V mol / dm3। जब इजाजतपत्र पुग्छ, उनीहरूको मानहरू परिवर्तन हुन्छ: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 र [K] = [ए] = α / V mol / dm3, त्यसपछि केडीई ((α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • वी। केहि dissociating इलेक्ट्रोलाइट्स को मामला मानिन्छ, पृथकता (α) को डिग्री शून्य मा पुग्छ, र समाधान को मात्रा एक ज्ञात एकाग्रता को माध्यम ले व्यक्त गर्न सकिन्छ: V = 1 / [KA] = 1 / s। त्यसपछि समीकरण परिवर्तन हुन सक्छ: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / с) = α2 • с, र Kd / c को वर्ग मूल निकाल्दै, हामी विभाजनको डिग्री गणना गर्न सक्छौं। Α। यदि यो कानून 1 भन्दा कम छ भने यो वैध वैध छ।

बलियो इलेक्ट्रोलाइट्सको लागि, शब्द "विभाजनको स्पष्ट डिग्री" उपयुक्त छ। यो वास्तविक एक को लागि अलग कणों को स्पष्ट संख्या को अनुपात को रूप मा या isotonic गुणांक को निर्धारण को लागि सूत्र (जसलाई Van't Hoff गुणांक भनिन्छ र समाधान मा पदार्थ को सही व्यवहार दिखाता छ) को लागि सूत्र को रूप मा पाइन्छ: α = (i-1) / (n-1)। यहाँ म ईथोटनिक गुणांक छ, र एन आयनहरूको संख्या हो। समाधानहरूको लागि जसको अणुहरू आयनहरू, α ≈ 1 मा पूर्ण रूपमा बिच्छेदन गरिन्छ, र बढ्दै एकाग्रता α बढ्दै जान्छ 1। यो सबै को इलेक्ट्रोलाइट्स को सिद्धान्त द्वारा व्याख्या गरिएको छ, जसले तर्क गर्दछ कि एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट को सीजन र एनिन्स को गतिशील अणुहरु को गति को धेरै कारणों देखि छैरहेछ। पहिलो: आयनहरु एक ध्रुवीय विलायक को अणुहरु द्वारा घिरे भएका छन्, यस इलेक्ट्रोटट्याट अन्तरक्रिया को मुक्ति भनिन्छ। दोस्रो: चार्जमा परेका आरोपहरू र एनिन्सहरूको विपरीत, पारस्परिक आकर्षणको सेनाको क्रियाकलापले गर्दा सहयोगीहरू वा आयन जोडीहरू बनाउँदछ। एसोसिएटहरूले पनि गैर-पृथक अणुहरूको रूपमा व्यवहार गर्दछ।