हाइड्रोजन बन्धन के हो? प्रभाव प्रकार

हाइड्रोजन बन्धन के हो? यो जडान सबै ज्ञात उदाहरण साधारण पानी (H2O) छ। कारण अक्सिजन परमाणु (हे) दुई हाइड्रोजन परमाणु (एच) भन्दा बढी electronegative छ भन्ने तथ्यलाई गर्न, यो इलेक्ट्रॉनों सम्बन्ध गाँसिसकेको को हाइड्रोजन अणुहरु को जस्तै खींचती। यस्तो स्थापना covalent ध्रुवीय बन्धन गठन dipole। अक्सिजन परमाणु छैन धेरै ठूलो नकारात्मक शुल्क र हाइड्रोजन परमाणु प्राप्त - ओक्सीजन अणु आसन्न H2O अणु (अर्थात्, पानी) मा एउटा सानो सकारात्मक शुल्क, इलेक्ट्रनों आकर्षित छ जो (तिनीहरूलाई को लोन जोडी)। एउटा तरिका - त्यसैले हामी हाइड्रोजन बन्धन भनेर भन्न सकिन्छ आकर्षण को शक्ति को हाइड्रोजन परमाणु र एक electronegative अणु बीच। को हाइड्रोजन परमाणु एउटा महत्त्वपूर्ण सुविधा यसको यसलाई खुला कोर हुन्छ इलेक्ट्रनों को आकर्षण संग बाध्यकारी छ (अर्थात्, प्रोटोन, कुनै अन्य इलेक्ट्रॉनों shielded)। हुनत हाइड्रोजन बन्धन यो H2O (पानी) को anomalous गुण को एक पुरा श्रृंखला गराउँछ कि, covalent भन्दा कमजोर छ।

अक्सिजन (हे), नाइट्रोजन (एन) र फ्लोरीन (फा): अक्सर, यो बन्धन निम्न तत्त्वहरू को अणुहरु संग गठन गरिएको छ। यो यी तत्व को अणुहरु आकार मा सानो र एक उच्च इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि छ कि कारणले हुन्छ। सी अणुहरु ठूलो आकार (एस सल्फर वा क्लोरिन Cl) आफ्नो इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि यी वस्तुहरूमा एन (अर्थात् नाइट्रोजन) तुलना हो भन्ने तथ्यलाई बावजुद, खेल्छ एक हाइड्रोजन बन्धन कमजोर छ।

त्यहाँ हाइड्रोजन बन्धन दुई प्रकार छन्:

1 हाइड्रोजन intermolecular बन्धन - उदाहरणका लागि, दुई अणु बीच हुन्छ: मेथानोल, अमोनिया, हाइड्रोजन fluoride।
2. intramolecular हाइड्रोजन बन्धन - यस्तो 2-nitrophenol रूपमा, एकल अणु भित्र हुन्छ।

पनि अब यो हाइड्रोजन कि विश्वास छ रासायनिक बन्धन कमजोर र बलियो छ। तिनीहरूले ऊर्जा र बन्धन लम्बाइ (अणुहरु बीच दूरी) मा प्रत्येक अन्य फरक:

1 हाइड्रोजन बन्धन कमजोर छन्। ऊर्जा - 10-30 केजी / mol, बन्धनलाई लम्बाइ - 30 सबै माथि सूचीबद्ध पदार्थ सामान्य वा कमजोर हाइड्रोजन बन्धन को उदाहरण हुन्।
2. हाइड्रोजन बन्धन बलियो छन्। ऊर्जा - 400 केजी / mol, लम्बाइ - 23-24। प्रयोग गरेर प्राप्त डेटा, बलियो बन्धन निम्न आयनों गठन गरिएका संकेत: एक आयन-vodoroddiftorid [FHF] -, आयन-hydrated हीड्राकसीड [ho-एच-OH] -, आयन oxonium hydrated [H2O-एच-OH2] + साथै विभिन्न अन्य जैविक र अकार्बनिक यौगिकों रूपमा।

हाइड्रोजन-लिङ्किङ को प्रभाव

Anomalous मान अंक उम्लिरहेको को वाष्पीकरण र enthalpies र पग्लिने सतह तनाव भएको यौगिकों केही हाइड्रोजन बन्धन उपस्थितिको श्रेय गर्न सकिन्छ। उम्लनेबिन्दु र पग्लिने - पानी यी सबै गुण, हाइड्रोजन fluoride र अमोनिया को anomalous मान छ। कारण हाइड्रोजन intermolecular बन्धन तिनीहरूलाई मा उपस्थितिको पानी र ठोस र तरल राज्य अमेरिका मा हाइड्रोजन fluoride polymerized गर्न मानिन्छ। यो सम्बन्ध मात्र यी सामाग्री को पनि उच्च पग्लिने तापमान भन्छन्, तर आफ्नो कम घनत्व पनि। जो पानी अणु (H2O) थप घनी पैक कारण Wherein हाइड्रोजन बन्धन पग्लिने मा, आंशिक संक्षिप्त गर्छ।

केही पदार्थ को dimerization (carboxylic एसिड, जस्तै, Benzoic र एसेटिकएसिड) पनि हाइड्रोजन सम्बन्ध गाँसिसकेको उपस्थिति द्वारा बताए गर्न सकिन्छ। Dimer - सँगै लिङ्क छन् दुई अणु। यस कारण, carboxylic एसिड लगभग एउटै भएको यौगिकों भन्दा उच्च बिन्दु उम्लिरहेको आणविक वजन। उदाहरणका लागि, एसेटिकएसिड (CH3COOH) को Boiling तापमान एसिटोन (CH3COCH3), यो 329 K. हुँदा, 391 K छ

हाइड्रोजन intramolecular बन्धन को प्रभाव

यो सम्बन्ध पनि संरचना र यस्तो 2- र 4 nitrophenol रूपमा विभिन्न यौगिकहरु, को गुण असर गर्छ। तर हाइड्रोजन बन्धन को सबै भन्दा प्रसिद्ध र महत्वपूर्ण उदाहरण - एक deoxyribonucleic एसिड (abbr: डीएनए।)। एक डबल हेलिक्स मा जोडेको यो एसिड अणु, जो दुई किसिमहरु हाइड्रोजन बांड परस्पर छन्।