सोडियम सुविधाहरू। सोडियम सूत्र

सोडियम - को क्षारियधातु को एक। रासायनिक तत्व तालिका यो तेस्रो अवधि र पहिलो समूह सम्बन्धित एउटा अणु रूपमा प्रर्दशन गर्दछ।

शारीरिक गुण

यस खण्डमा, भौतिक मामलामा सोडियम विशेषता छलफल गरिनेछ। आफ्नो शुद्ध रूप मा, ठोस चाँदी एक धातु चमक र एक कम कठोरता भइरहेको सुरु गर्न। सोडियम यसलाई सजिलै एक चक्कु संग कटौती गर्न सकिन्छ भनेर नरम छ। यो पदार्थ को पग्लिने बिन्दु एकदम कम र सत्तरी-नौ डिग्री सेल्सियस छ। यो पनि सानो सोडियम को परमाणु वजन, हामी पछि कुरा गर्नेछौं। धातु 0.97 जी / ³ सेमी बराबर को ^{घनत्व।}

सोडियम को रासायनिक कैरेक्टराइजेशन

यो तत्व एक धेरै उच्च गतिविधि छ - यो चाँडै गर्न सक्षम छ र धेरै अन्य पदार्थ संग हिंसापुर्वक प्रतिक्रिया। साथै, रासायनिक तत्व को तालिका यस्तो चपाउने दात ठूलो रूपमा मूल्य निर्धारण गर्न - सोडियम लागि यो बीस-तीन। एक तिल - यो जसमा 6.02 x 10 23 अणुहरु डिग्री (परिसर पदार्थ भने आणविक) पदार्थ को मात्रा हो। तत्व को चपाउने दात ठूलो बुझेर यसलाई veschetsva Moles को विशिष्ट नम्बर वजन हुनेछ कति निर्धारण गर्न सम्भव छ। उदाहरणका लागि, सोडियम दुई Moles चालीस छ ग्राम वजन। पहिले नै माथि उल्लेख रूपमा, सक्रिय धातु - सबैभन्दा प्रतिक्रियाशील को एक, यो क्षार गर्न, क्रमशः, यो एक क्षार ओक्साइड (बलियो आधार) फारम गर्न सक्छन् बुझाउँछ।

को आक्साइड गठन रूपमा

सोडियम को मामला मा सहित यो समूह, सबै पदार्थ, दहन सुरू गरेर प्राप्त गर्न सकिन्छ। यसरी, ओक्साइड को गठन गर्न जान्छ जो अक्सिजन संग धातु, को प्रतिक्रिया छ। उदाहरणका लागि, यदि प्रति अक्सिजन खर्च को तिल सोडियम चार Moles बाल्न र धातु ओक्साइड दुई Moles प्राप्त। सोडियम ओक्साइड को सूत्र - निम्नानुसार ना ₂ O. प्रतिक्रिया को समीकरण छ: 4Na + ओ ₂ = 2Na ₂ O. पदार्थ क्षार द्वारा गठन परिणाम पानी थपियो भने - NaOH।

ओक्साइड र पानी एक तिल लिएर हामी एक आधार को दुई mol प्राप्त। यहाँ प्रतिक्रिया समीकरण: ना ₂ हे + एच ₂ हे = 2NaOH। परिणामस्वरूप सामाग्री पनि कास्टिक सोडा भनिन्छ। यो यसको उच्चारण alkaline गुण र रासायनिक उच्च aktivnotyu कारण हो। बलियो एसिड रूपमा, कास्टिक सोडा निष्क्रिय धातु लवण, जैविक यौगिकों, आदि संग प्रतिक्रिया को लवण विनिमय प्रतिक्रिया संग अन्तरक्रिया समयमा हुन्छ - .. नयाँ नुन गठन गरिएको छ र नयाँ आधार। सोडियम हीड्राकसीड समाधान सजिलै उहाँलाई काम गर्दा यो सुरक्षा नियम को उत्सव आवश्यक त, कपडा, कागज, छाला, नङ नष्ट गर्न सक्नुहुन्छ। लागू सोडियम हीड्राकसीड एक उत्प्रेरक रूपमा रासायनिक उद्योग मा, जस्तै दैनिक जीवनमा साथै भरा ट्यूब को समस्या समाधान गर्न एक माध्यम।

हलोजेन संग प्रतिक्रिया

यो आवधिक प्रणाली को सातौं समूह सम्बन्धित कि रासायनिक तत्व मिलेर, एक सरल कुरा छ। सूचीमा फ्लोरो, iodo, Chloro, bromo समावेश छ। सोडियम क्लोराइड / bromide / आयोडाइड / सोडियम fluoride जस्ता यौगिकहरु गठन, ती सबै संग प्रतिक्रिया गर्न सक्षम। प्रतिक्रिया पूरा लागि fluoride एक तिल अतिरिक्त जोडने, धातु को दुई Moles लिनु आवश्यक छ। परिणाम दुई Moles को राशि मा सोडियम fluoride छ। यो प्रक्रिया समीकरण लेखिएको सकिन्छ: ना + फा ₂ = 2NaF। सोडियम fluoride, हामी सतहहरु को एक किसिम को लागि दाँत क्षय विरुद्ध टूथपेस्ट, साथै डिटर्जेंट को उत्पादन मा प्रयोग गरेका छन्, जो। त्यस्तै, जब क्लोरीन उपलब्ध थप्दा सोडियम क्लोराइड (भान्सा नुन), सोडियम आयोडाइड, धातु halide दीपक, सोडियम bromide को निर्माण मा प्रयोग गरिन्छ जो, neuroses, अनिद्रा, अनियन्त्रित उतेजना र स्नायु प्रणाली अन्य विकारहरु लागि दवादारू रूपमा प्रयोग।

अन्य सरल पदार्थ संग

पनि उपलब्ध फस्फोरस, सल्फर (सल्फर), कार्बन (कार्बन) संग सोडियम प्रतिक्रिया छन्। रासायनिक प्रतिक्रिया यस प्रकारको मात्र गर्मी को रूप मा एक विशेष व्यवस्था को मामला मा बाहिर गर्न सकिन्छ। यसरी, एक अतिरिक्त प्रतिक्रिया छ। यो सोडियम phosphide, सोडियम sulfide, सोडियम कार्बाइड जस्ता पदार्थ प्राप्त गर्न प्रयोग गर्न सकिन्छ।

एउटा उदाहरण को रूप मा, फस्फोरस अणुहरु गर्न धातु अणुहरु को संलग्न। हामी धातु को तीन Moles र दोस्रो घटक को एक तिल, लिन र त्यसपछि उनलाई गर्म भने, हामी सोडियम phosphide एक तिल प्राप्त। यो प्रतिक्रिया निम्न समीकरण लेखिएको सकिन्छ: 3Na + = ना ₃ पी पी यसबाहेक, सोडियम नाइट्रोजन र हाइड्रोजन संग प्रतिक्रिया गर्न सक्नुहुन्छ। पहिलो मामला मा, यस धातु को एक nitride, दोस्रो - hydride। रासायनिक प्रतिक्रिया यस्तो समीकरण को उदाहरणको रूपमा: 6Na + N2 = 2Na ₃ एन; 2Na + H2 = 2NaH। उच्च तापमान - पहिलो अन्तरक्रिया पूरा लागि विद्युत छुट्टी, दोस्रो आवश्यक छ।

एसिड संग प्रतिक्रिया

सरल मा पदार्थ रासायनिक सोडियम विशेषता समाप्त हुन्छ। यो धातु पनि सबै एसिड संग प्रतिक्रिया। गठन यस्तो रासायनिक अन्तरक्रियामा को फलस्वरूप सोडियम नुन र हाइड्रोजन। उदाहरणका लागि, भान्सा नुन र हाइड्रोक्लोरिक एसिड संग धातु को प्रतिक्रिया मा evaporates जो हाइड्रोजन, गठन गरिएको छ। ना + एचसीएल = NaCl + एच _2: प्रतिक्रिया समीकरण प्रयोग गरेर यो प्रतिक्रिया व्यक्त _{गर्न।} अन्तरक्रिया यस प्रकारको एक रासायनिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया भनिन्छ। यसको धारण पनि यस्तो फस्फेट, नाइट्रेट, नाइट्राइट का, सल्फेट, Sulfite, सोडियम कार्रोप्नेट रूपमा लवण हुन सक्छ।

लवण संग अन्तरक्रिया

सोडियम पोटासियम र क्याल्सियम भन्दा अन्य धातु को लवण संग प्रतिक्रिया (तिनीहरूले विचार अन्तर्गत तत्व भन्दा उच्च जवाब छ)। यस मामला मा, अघिल्लो मा को रूप मा, प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया हुन्छ। धातु अणुहरु को अणुहरु कमजोर धातु थप रासायनिक ठाउँमा छन्। यसरी, सोडियम दुई Moles र म्याग्नेसियम नाइट्रेट को एक तिल मिश्रण गरेर प्राप्त सोडियम नाइट्रेट एक mol - दुई Moles को राशि, र शुद्ध म्याग्नेसियम मा। 2Na + मिलीग्राम (सं _{3) 2} = 2NaNO ₃ + मिलीग्राम: प्रतिक्रिया समीकरण त हुन सक्छ रेकर्ड। एउटै सिद्धान्त प्राप्त र धेरै अन्य सोडियम लवण गर्न सकिन्छ। पनि यो विधि धातु तत्संबंधी लवण प्राप्त गर्न सकिन्छ।

तपाईं सोडियम पानी थप्न भने के हुन्छ

यो सायद ग्रह मा सबै भन्दा साधारण पदार्थ को छ। र पनि एक धातु रासायनिक सक्षम संग प्रतिक्रिया छलफल। यो प्रकारका पहिले नै कास्टिक सोडा वा सोडियम हीड्राकसीड माथि छलफल।

सञ्चालन गर्न यस्तो प्रतिक्रिया, पनि, दुई Moles को राशि मा सोडियम दुई Moles लिन पानी थप्न आवश्यक हुनेछ, र फलस्वरूप हामी प्रति एक पन्जेन्ट गंध संग एक ग्याँस रूपमा छुट्टयाएर थियो जो हाइड्रोजन को तिल हीड्राकसीड दुई Moles प्राप्त।

सोडियम र जीव यसको प्रभाव

दृश्य को रासायनिक बिन्दुबाट सक्रिय धातु मानिन्छ भएको, हामी के सोडियम नै जैविक विशेषताहरु गर्न अगाडि बढ्नुहोस्। उहाँले सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण ट्रेस तत्व मध्ये एक हो। सबै को पहिलो, उहाँले पशु सेल को घटक को छ। यहाँ, यो महत्त्वपूर्ण कार्य कार्य: पोटासियम राख्छ संग झिल्ली संभावित, कक्षहरू बीच ताकत आवेग को गठन र प्रसार संलग्न osmotic रासायनिक प्रक्रिया (उदाहरणका लागि, जो आवश्यकता हो, कार्य मृगौला कक्षहरू) को लागि एक आवश्यक तत्व हो। साथै, सोडियम कक्षहरू को पानी-नुन ब्यालेन्स लागि जिम्मेवार छ। साथै, यस रासायनिक तत्व बिना रगत ग्लूकोज को परिवहन, मस्तिष्क को कामकाज लागि त आवश्यक हुन सक्दैन। अहिलेसम्म यो धातु मांसपेशीमा को संकोचन प्रक्रिया समावेश छ।

यो ट्रेस खनिज मात्र जनावर गर्न आवश्यक छ - शरीर बोट मा सोडियम पनि महत्त्वपूर्ण कार्य कार्य: यो झिल्ली मार्फत जैविक र अकार्बनिक पदार्थ को खण्ड लागि कार्बोहाइड्रेट, साथै आवश्यक ओसारपसार गर्न मदत, photosynthesis को प्रक्रिया मा भाग।

अतिरिक्त सोडियम र कमी

शरीर मा दिइएको रासायनिक तत्व को वृद्धि सामग्री द्वारा एक लामो समय को लागि नुन को अत्यधिक खपत हुन सक्छ। लक्षण सोडियम ज्वरो, सुनिंनु, irritability, बिगडा मृगौला समारोह को एक अतिरिक्त हुन सक्छ। यस्तो लक्षण को घटना मा धातु (सूची तल देखाइएको छ) को धेरै, त्यसपछि चिकित्सा सल्लाह तुरुन्तै लिनु तालिका नुन र खाद्य पदार्थ को आहार हटाइएको हुनुपर्छ। शरीर मा कम सोडियम सामग्री पनि अप्रिय लक्षण र अङ्गहरूको विकार गर्न जान्छ। Leach रासायनिक सक्रिय तत्व सक्छन् diuretics वा पेय मा प्रयोग गर्दा मात्र purified (distilled) पानी डराएको र निर्जलीकरण मा को पुरानो प्रशासन। सोडियम को कमी को लक्षण, सुख्खा छाला र श्लेम लाग्एको झिल्ली, वाकवाकी र उल्टी, गरिब भोक, बिगडा चेतना र lethargy, tachycardia, समारोह मृगौला पूर्ण समाप्ति तिर्खा छन्।

उत्पादन जसमा सोडियम धेरै

एक रासायनिक तत्व मानिन्छ शरीर मा पनि उच्च वा धेरै कम जोगिन गर्न, यो भन्दा यो के खाना थाहा आवश्यक छ। सबै को पहिलो, यो माथि उल्लेख तालिका नुन छ। यो सोडियम को चालीस प्रतिशत comprises। यो पनि समुद्र नुन हुन सक्छ। साथै, धातु भटमास र सोया सस मा निहित। सोडियम को एक ठूलो रकम समुद्री अवलोकन। यो शैवाल, कारण वास्तवमा गर्न माछा, झिंगा, अक्टोपस, केकडा मासु, अन्डा, र अन्य क्यान्सर को सबै भन्दा प्रजाति। तिनीहरूलाई मा सोडियम सामग्री यी जीव शरीर को सामान्य कामकाज लागि महत्त्वपूर्ण छन् भनेर विभिन्न धातु को लवण को उच्च एकाग्रता संग एक नुन मध्यम फेला हुन्छन्।

यो धातु प्रयोग र यसको यौगिकों केही

उद्योग मा सोडियम को प्रयोग धेरै बहुमुखी छ। सबै को पहिलो, रासायनिक उद्योग मा प्रयोग पदार्थ। यहाँ यस्तो धातु को हीड्राकसीड, यसको fluoride, sulfates र nitrates रूपमा पदार्थ उत्पादन गर्न आवश्यक छ। साथै, यो बलियो कम एजेन्ट रूपमा प्रयोग भएको छ - आफ्नो लवण देखि शुद्ध धातु को अलग लागि। त्यहाँ यस्तो आवेदन प्रयोगको लागि विशेष प्राविधिक सोडियम छ। यसको गुण GOST 3273-75 मा निश्चित छन्। सोडियम को माथि-उल्लेख बलियो कम गुण जडानमा यसलाई व्यापक धातु प्रयोग गरिएको छ।

साथै, यस रासायनिक तत्व जहाँ यो भन्दा धेरै sedatives र antidepressants को एक प्रमुख घटक छ जो आफ्नो bromide, प्राप्त गर्न आवश्यक अक्सर छ famatsevticheskoy उद्योग यसको आवेदन भेट्टाउनुहुन्छ। यसबाहेक, सोडियम लुकाए दीपक को निर्माण मा प्रयोग गर्न सकिन्छ - यी उज्ज्वल पहेंलो प्रकाश स्रोतहरु छन्। यस्तो सोडियम chlorate (NaClO ₃₎ जस्ता एक रासायनिक _{यौगिक,} युवा बिरुवाहरु नष्ट, त्यसैले यसलाई हटाउनका लागि उत्तरार्द्ध overgrowth रोक्न गर्न रेलका देखि तत्संबंधी प्रयोग गरिन्छ। सोडियम Cyanide व्यापक उद्योग रही सुनको प्रयोग गरिएको छ। यो संग, धातु चट्टानको प्राप्त छ।

तयार सोडियम रूपमा

सबै भन्दा साधारण विधि कार्बन संग धातु कार्रोप्नेट को प्रतिक्रिया हो। यस को लागि यो बारेमा एक हजार डिग्री सेल्सियस को एक तापमान यी दुई सामाग्री गर्मी आवश्यक छ। फलस्वरूप, यो यस्तो सोडियम र chadny ग्याँस रूपमा दुई रासायनिक यौगिकहरु उत्पादन गर्छ। कार्बन दुई Moles संग सोडियम कार्रोप्नेट एक तिल को प्रतिक्रिया मा इच्छित धातु को दुई Moles र कार्बन मोनोअक्साइड तीन Moles प्राप्त। निम्न प्रतिक्रिया समीकरण निम्नानुसार लिखित सकिन्छ: NACO ₃ + 2C = 2Na + 3SO। त्यसै गरी, सक्रिय रासायनिक तत्व पनि अन्य यौगिकों प्राप्त गर्न सकिन्छ।

गुणस्तरीय प्रतिक्रिया

सोडियम + को उपस्थिति, साथै अन्य कुनै पनि cations वा anions विशेष रासायनिक manipulations को माध्यम द्वारा निर्धारण गर्न सकिँदैन। सोडियम आयन गर्न गुणात्मक प्रतिक्रिया जल छ - यसको ज्वाला को उपस्थिति को मामला मा पहेंलो मा रंग छ।

तपाईं प्रकृति मा रिपोर्ट रासायनिक तत्व कहाँ पूरा गर्न सक्छन्

पहिलो, भन्नुभयो गरिएको छ, यो दुवै पशु र बोट कक्षहरूको घटक को छ। समुद्र मा पनि यसको उच्च एकाग्रता। यसबाहेक, सोडियम केही खनिज को संरचना मा समावेश गरिएको छ। यो, उदाहरणका लागि, sylvinite, सूत्र - NaCl • KCl, साथै carnallite, जसको सूत्र KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. यी पहिलो रंगीन भागहरु एकान्तरण एउटा inhomogeneous संरचना छ, सुन्तला यसको रंग, गुलाबी मा, उत्पन्न गर्न सक्छ नीलो रातो। यो खनिज पूर्ण पानी मा घुलनशील छ। Carnallite, अशुद्धियों गठन को स्थान आधारमा पनि फरक रंग हुन सक्छ। यो रातो, पहेंलो, सेतो, हल्का नीलो र पारदर्शी हुन सक्छ। उहाँले प्रकाश रेज कडा यसलाई मा अपवर्तित छन्, एक धमिलो चमक छ। सोडियम, पोटासियम, म्याग्नेसियम: यी दुई खनिज आफ्नो संरचना समावेश छन् जो धातु को उत्पादन को लागि कच्चा माल, रूपमा प्रयोग गरिन्छ।

वैज्ञानिकहरूले हामी यस लेखमा समीक्षा जो धातु, सबै भन्दा प्रकृति मा साधारण को छ भनेर विश्वास एउटा ठूलो अंश पृथ्वीको पाप्रो दुई र आधा प्रतिशत छ।