सल्फ्युरिक एसिड। सूत्र, गुण, तयारी र प्रयोग

सल्फ्युरिक एसिड ऐतिहासिक नाम हो: vitriol को तेल। एसिड को अध्ययन पुरातन समयका थाले, आफ्नो लेखोटहरूमा, यो वर्णन गरिएको छ: ग्रीक चिकित्सक Dioscorides, रोमी naturalist Pliniy Starshy, इस्लामी alchemists Geber, Razi र इब्न Sina र अरूलाई। Sumer त्यहाँ पदार्थ को रंग द्वारा वर्गीकृत छन् जो vitriol सूची थियो। हाम्रो समय मा, शब्द "vitriol" divalent धातु को स्फटिक hydrates sulfates बाँध्छ।

को 17 औं सताब्दी मा, डच, जर्मन रसायनविद् जोहान Glauber सल्फ्युरिक एसिड संग सल्फर जल प्राप्त पोटासियम नाइट्रेट (KNO3) को उपस्थिति मा जल वाष्प। 1736 मा, Dzhoshua Uord (लन्डन बाट एक फार्मासिस्ट), यो विधि उत्पादन मा प्रयोग गरिन्छ। पहिले नै ठूलो मात्रा उत्पादन गर्न सल्फ्युरिक एसिड थाले जब यो समय सन्दर्भ, एक बिन्दु रूपमा मानिन्छ गर्न सकिन्छ। यो सूत्र (H2SO4), साधारण मौन पछि स्थापित गर्न स्वीडिश रसायनविद् Berzelius (1779-1848) कल्पित।

अक्षर (नामित रासायनिक तत्व) र तल्लो डिजिटल कोड प्रयोग Berzelius (को अणु मा नम्बर संकेत, दिएको प्रकार को अणुहरु) फेला एक अणु मा 1 सल्फर एटम (एस), दुई हाइड्रोजन अणुहरु (एच) र 4 अक्सिजन परमाणु (समावेश हे )। त्यो समय देखि, यो रसायन भाषामा वर्णन मा सल्फ्युरिक एसिड, छ कि अणु, को, गुणस्तरीय र मात्रात्मक संरचना चिनिन थाले।

संरचनात्मक सूत्र, चित्रात्मक तिनीहरूलाई बीच अणु मा अणुहरु र रासायनिक बन्धन को आपसी व्यवस्था देखाउन (उनि सामान्यतया रेखाहरू द्वारा denoted छन्) को अणु केन्द्र एक सल्फर परमाणु दुई अक्सिजन अणुहरु गर्न बंधुआ डबल छ जो कि जानकारी। अन्य दुई अक्सिजन अणुहरु एक हाइड्रोजन परमाणु संलग्न छ प्रत्येक जो संग, सल्फर अणु पनि एकल बन्धन जोडिएको।

गुण

सल्फ्युरिक एसिड - बेरंग वा अलिकति पहेँलो, viscous तरल, सबै एकाग्रता मा पानी मा घुलनशील। यसलाई बलियो खनिज छ एसिड। एसिड अत्यधिक धातु गर्न संक्षारक छ (ताप बिना फलाम संग केंद्रित पारस्परिक, र यो passivates) चट्टानहरु, पशु Tissues वा अन्य सामाग्री। यसलाई उच्च hygroscopicity र उच्चारण मजबूत oxidant गुण छ। 10.4 ° C एसिड solidifies एक तापमान मा। 300 ° C गरम गर्दा लगभग 99% एसिड सल्फर trioxide (SO3) अनुपलब्ध।

यसको गुण एक जलीय समाधान को एकाग्रता आधारमा परिवर्तन गर्नुहोस्। त्यहाँ साधारण नाम एसिड समाधान गर्दै छन्। पतला एसिड 10% हुन मानिन्छ। Rechargeable - 29 देखि 32% गर्न। एकाग्रता 75% भन्दा कम (आईएसओ 2184 मा परिभाषित) मा यो टावर भनिन्छ। 98% को एकाग्रता, त्यसपछि यो हुनेछ भने सल्फ्युरिक एसिड ध्यान लगाए। सूत्र (रासायनिक वा संरचनात्मक) सबै अवस्थामा अपरिवर्तित रहन्छ।

H2S2O7: एकाग्रचित्त सल्फ्युरिक एसिड मा भंग गर्दा सल्फर trioxide वा oleum यसको सूत्र लेखिएको हुन सक्छ, सल्फ्युरिक एसिड fuming गठन गरिएको छ। नेट एसिड (H2S2O7) 36 ° सी को एक ठोस एक पग्लिने तापमान भइरहेको छ सल्फ्युरिक एसिड hydration प्रतिक्रिया ठूलो रकम मा गर्मी को रिलीज द्वारा विशेषता।

पतला एसिड एक धातु प्रतिक्रिया जो संग मजबूत oxidant गुण प्रदर्शन संग प्रतिक्रिया छ। यो सल्फ्युरिक एसिड दुरुस्त, गठन सूत्र पदार्थ कम एक सल्फर एटम (4, 0 वा -2 गर्न) युक्त, हुन सक्छ: SO2, एस वा H2S।

यसलाई गैर-धातु, जस्तै, कार्बन वा सल्फर संग प्रतिक्रिया:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + एस → 3 SO2 + 2 H2O

सोडियम क्लोराइड संग प्रतिक्रिया:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + एचसीएल

यो -SO3H समूहमा खुशबूदार मिश्रित को बेन्जिन बज्न संलग्न एक हाइड्रोजन अणु को एक electrophilic प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया द्वारा विशेषता छ।

स्वागत

1831 मा, पिन हाल मुख्य छ H2SO4, प्राप्त को विधि पेटेंट थियो। आज सल्फ्युरिक एसिड को सबै भन्दा यो विधि प्रयोग गरेर उत्पादन गरिएको छ। काँचो माल sulphide अयस्क (सामान्यतया फलाम pyrite FeS2), जसबाट एक calcined ग्याँस गठन, विशेष भट्टियों मा जलाइएको छ जो प्रयोग। ग्याँस तापमान 900 ° C बराबर भएकोले, त यो 70% एकाग्रता एक साथ सल्फ्युरिक एसिड cooled थियो। चक्रवात र electrostatic precipitator मा ग्याँस 40 को एक एसिड एकाग्रता र उत्प्रेरक बिष (As2O5 र फ्लोरीन), एसिड aerosol को भिजेको electrostatic precipitators को 10% संग लुगा धुने टावर मा धूलो देखि साफ छ। अर्को, यो calcined ग्याँस 9% सल्फर डाइअक्साइड (SO2), सुकेको र सम्पर्क उपकरण गर्न खुवाउनुभयो समावेश। Vanadium उत्प्रेरक को 3 तहहरू मार्फत पारित, SO2 SO3 ऑक्सीकरण छ। को गठन सल्फर trioxide भंग गर्न, एकाग्रचित्त सल्फ्युरिक एसिड प्रयोग गरिन्छ। anhydrous सल्फ्युरिक एसिड मा सल्फर trioxide (SO3) को सूत्र समाधान H2S2O7 छ। यस फारममा इस्पात ट्यांक मा oleum जहाँ यो इच्छित एकाग्रता गर्न पतला छ उपभोक्ता प्रवाह गरिएको छ।

आवेदन

कारण फरक रासायनिक गुणहरू, H2SO4 आवेदन को एक विस्तृत सीमा छ। एसिड नै उत्पादन मा, विभिन्न क्लीनर निर्माण गर्न एक नेतृत्व-एसिड ब्याट्री मा एक इलेक्ट्रोलाइट, यो पनि रासायनिक उद्योग मा एक महत्वपूर्ण reactant छ। यो पनि उत्पादन प्रयोग गरिएको छ: अल्कोहल, प्लास्टिक, रंग, रबर, एस्टर, टाँसन, विस्फोटक, साबुन र डिटर्जेंट, औषधि, मज्जा र कागज, तेल।