गठनविज्ञान

रासायनिक संतुलन - उल्टाउन रासायनिक प्रतिक्रिया आधारित

वर्णन गर्न प्रयोग वर्गीकरण को एक अनुसार रासायनिक प्रक्रियाहरु, त्यहाँ प्रतिक्रिया को दुई प्रकार विपरीत हो - उल्टाउन र अपरिवर्तनीय। उल्टाउन प्रतिक्रिया छैन अर्थात्, अन्त पुग्न, यसलाई मा प्रवेश गरेका छन् जो पदार्थ को कुनै पनि, पूर्ण खपत छैन र एकाग्रता परिवर्तन गर्दैन। यो प्रक्रिया रासायनिक संतुलन वा ब्यालेन्स, जो ⇌ जनाउँछ को स्थापना भइसकेपछि। तर अगाडि र प्रतिक्रिया यति गतिशील ब्यालेन्स वा मोबाइल भनिन्छ, रोक बिना थप अगाडि बढ्न उल्ट्याउन। त्यहाँ आउनेछ एक रासायनिक संतुलन प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया नै गति (V1) मा स्थान लिन्छ कि सुझाव र कि व्युत्क्रम (V2), V1 = V2। दबाब र तापमान अपरिवर्तित हो भने, प्रणाली मा ब्यालेन्स अनिश्चितकालीन पछिल्लो गर्न सक्नुहुन्छ।

Quantitatively रासायनिक संतुलन लाइन अचल (K1) र प्रतिक्रिया (K2) प्रतिक्रिया को अनुपात छ जो निरन्तर संतुलन द्वारा वर्णन गरे। गणना यो सूत्र अनुसार हुन सक्छ: K = K1 / K2। को संतुलन स्थिर को प्रदर्शन reactants र तापमान को संरचना निर्भर हुनेछ।
निम्नानुसार यस्तो लेखिएको जो Le Chatelier, सिद्धान्त आधारित रासायनिक संतुलन को विस्थापन: "। भनेर संतुलन मा एक प्रणाली, बाह्य कारक द्वारा प्रभाव, को संतुलन विचलित र यो परिवर्तन गर्न निर्देशन विपरीत मा विस्थापित गरिएको छ भने"

विचार रासायनिक संतुलन अवस्था र अमोनिया अणु को गठन को उदाहरण यसको विस्थापन: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

यो प्रतिक्रिया समीकरण विचार, सेट:

  1. प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया - यो कम्पाउन्ड को प्रतिक्रिया, रूप सरल पदार्थ 1 जटिल गठन गरिएको छ (अमोनिया), र उल्टो को 2 - अपघटन;

  2. प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया संग आय गर्मी को गठन, त्यसैले यो छ - exothermic छ, त्यसैले, उल्ट्याउन - endothermic र गर्मी को अवशोषण संग जान्छ।

अब केही मापदण्डहरु परिमार्जन प्रदान समीकरण विचार:

  1. एकाग्रता परिवर्तन। प्रारम्भिक पदार्थ को एकाग्रता वृद्धि भने - नाइट्रोजन र हाइड्रोजन - र अमोनिया को मात्रा कम, को संतुलन NH3 को गठन गर्ने अधिकार गर्न उत्प्रेरित गर्छ। तपाईं बायाँ सार्न चाहनुहुन्छ भने, अमोनिया को एकाग्रता बढ्छ।

  2. प्रकाश पारिएको छ - तापमान वृद्धि गर्मी अवशोषित जो छ, र कम छ प्रतिक्रिया प्रति संतुलन उत्प्रेरित गर्नेछ। तसर्थ, अमोनिया संश्लेषण को तापमान वृद्धि भने, संतुलन सुरु सामाग्री तिर सारे छ, अर्थात्, बायाँ र जब तापमान - प्रतिक्रिया उत्पादन गर्न निर्देशन सही गर्न।

  3. यदि दबाव वृद्धि, को संतुलन को महामण्डल पदार्थ को मात्रा कम छ जहाँ पक्ष, उत्प्रेरित गर्छ र दबाब घट्छ जब - दिशा जहाँ ग्याँस बढ्छ को राशि। N2 र 3H2 को 4 Moles देखि NH3 सिन्थेसाइजिङ 2 NH3 प्राप्त छ। तसर्थ, हामी दबाव वृद्धि भने, संतुलन दायाँ, NH3 को गठन गर्न उत्प्रेरित गर्छ। दबाब कम छ भने, ब्यालेन्स मूल उत्पादनहरु को दिशा मा बदलाव हुनेछ।

हामी रासायनिक संतुलन यदि वृद्धि वा कमी विचलित गर्न सकिन्छ भन्ने निष्कर्षमा पुग्न:

  1. तापमान;

  2. दबाब;

  3. पदार्थ को एकाग्रता।

जब प्रतिक्रिया ब्यालेन्स मा कुनै पनि उत्प्रेरक शुरू परिवर्तन छैन, अर्थात्, रासायनिक संतुलन विचलित छैन।

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ne.delachieve.com. Theme powered by WordPress.