यौगिकों मा अक्सिजन को valence के हो?

आवधिक तालिकामा तत्व को स्थिति, यसको अणुहरु को संरचना को मुख्य विशेषताहरु जाँच्न गर्नुपर्छ सम्भावित मान valence अक्सिजन निर्धारण गर्न। यो दृष्टिकोण छैन उहाँको लागि विशिष्ट छ के विशिष्ट मा अक्सिजन को valence र के को प्रश्न को अध्ययन मा उपयोगी छ। सबैभन्दा पढाइ सामान्य valency प्रदर्शनी - द्वितीय। यो सुविधाले तपाईंलाई अक्सिजन मुछिएको समाप्त बाइनरी सूत्रहरू अर्को अणु को बन्धन संख्या परिभाषित गर्न अनुमति दिन्छ।

मा अक्सिजन को valence के हो?

गुण र ज्ञान को संग्रह को प्रारम्भिक चरण मा पदार्थ को संरचना क्षमता पदार्थ को एक अणु मा अणुहरु को एक निश्चित संख्या बाँध्न - दबाइ को valence कि लाग्यो। तत्व को खोज पछि धेरै वैज्ञानिकहरूले मा अक्सिजन को के valence बुझ्न प्रयास गरेका छन्। यो divalent अर्थ, अक्सिजन एक रासायनिक प्रतिक्रिया दुई monovalent हाइड्रोजन परमाणु संलग्न: प्रतिक्रिया प्रयोग गरेर प्राप्त भएको थियो। पदार्थ को संरचना बारे ज्ञान को संग्रह संग वैविध्यपूर्ण रासायनिक बन्धन को प्रतिनिधित्व। एच लुईस र डब्ल्यू Kossel को valence आफ्नो सिद्धान्त हेर्नुहोस् को विद्युतीय संरचना बिन्दु संग रासायनिक अन्तरक्रिया को प्रकृति खुलासा। अनुसन्धानकर्ताहरूले सबैभन्दा स्थिर ऊर्जा राज्य लागि प्रयास जडानहरू को एक निश्चित संख्या गठन गर्ने अणु क्षमता व्याख्या। सानो कण प्राप्त पदार्थ बढी स्थिर हुन्छ को को मामला मा। सिद्धान्त र लुईस संरचना मा ध्यान धेरै एक रासायनिक बन्धन सिर्जना भाग बाह्य इलेक्ट्रॉनों को भूमिका भुक्तान।

आवधिक तालिकामा अक्सिजन नियुक्ति को गुण

जो अक्सिजन को valence छ निर्धारण गर्न, यो यसको केही सुविधाहरू विचार गर्न आवश्यक छ इलेक्ट्रोनिक संरचना। आवधिक तालिकाको अक्सिजन टाउको समूह 16। परिवार सदस्यहरूको साधारण नाम - पुरानो वर्गीकरण तिनीहरूले VI (एक) समूहमा आबद्ध "chalcogens"। अक्सिजन को आवधिक तालिकामा №8 अन्तर्गत सेल छ। नाभिक यसको संरचना 8 र सकारात्मक तटस्थ प्राथमिक कण को नै नम्बर मा समावेश छन्। एक अणु को अन्तरिक्ष मा, त्यहाँ दुई छन् ऊर्जा स्तर बाह्य - जब इलेक्ट्रॉनों 8, 6 जो उत्पन्न कि।

एटम र valence को संरचना बीच कस्तो सम्बन्ध अवस्थित?

ओक्सीजन अणु अन्तिम स्तर मा दुई unpaired इलेक्ट्रॉनों समावेश गर्दछ। तत्व फ्लोरिन को इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि (सम्बन्ध गाँसिसकेको इलेक्ट्रॉनों जोडी आकर्षित गर्न सक्ने क्षमता) को मूल्य गर्न कमसल छ। अन्य तत्व अक्सिजन संग यौगिकों को गठन मा अणु कुल इलेक्ट्रन घनत्व (फ्लोरिन इलेक्ट्रॉनों बाहेक) मा खडा आकर्षित गर्छ। संभवतः दुई नकारात्मक शुल्क को वाहेक संग बाहिरी खोल को एक स्थिर राज्य सम्म पुग्ने। यो अक्सिजन 2 इलेक्ट्रॉनों आवश्यक छ भन्ने हो। सम्भव निम्न विकल्पहरू: एक इलेक्ट्रन (valence द्वितीय), अन्य परमाणु 2 इलेक्ट्रॉनों टाढा स्वीकार (valence द्वितीय), अन्य अणुहरु (0 valence) बाट इलेक्ट्रॉनों स्वीकार छैन। विशिष्ट अक्सिजन व्यवहार दोस्रो मामला characterizes। तपाईं पत्ता लगाउन प्रयोग गर्न सक्नुहुन्छ यसरी के यसको पढाइ सबैभन्दा विशिष्ट मा अक्सिजन को valence। यी धातु र nonmetals को आक्साइड को बहुमत समावेश गर्नुहोस्।

यौगिकों मा एक valence कसरी?

अक्सिजन सीधा रासायनिक तत्व धेरै अन्तरक्रिया गर्न सक्षम छ। व्यावहारिक सबै (को अक्रिय ग्याँसहरु Argon, हेलियम, नियन बाहेक) आवधिक तालिका प्रतिनिधिको यसको यौगिकों ज्ञात। हलोजेन र महान धातु संग प्रतिक्रिया, अक्सिजन सीधा संलग्न हुन सक्नुहुन्छ, तर आक्साइड Au ₂ हे _3, फा ₂ हे, सीएल ₂ हे ₇ र अरूलाई अवस्थित (अप्रत्यक्ष प्राप्त)। भाग लिन्छ जो अक्सिजन को गठन मा बाइनरी यौगिकों लागि, विशेषता द्वारा एक covalent बन्धन र ध्रुवीयता। यस्तो अणु मा Valency कुनै पनि इलेक्ट्रन जोडी, विभिन्न अणुहरु को नाभिक आकर्षित छन् जो को संख्या मा निर्भर गर्दछ। ओक्सीजन अणुहरु को यौगिकों को विशाल बहुमत मा दुई covalent बन्धन सिर्जना संलग्न छन्। उदाहरणका लागि, कं _2, पी ₂ हे _5, त्यसैले _2, त्यसैले _{3, 2} कश्मीर हे, बी ₂ हे _3, मो ₂ हे _5, र अन्य अणु को आक्साइड मा। को hydronium cation एच ₃ हे + अक्सिजन प्रदर्शन उहाँलाई valency III लागि atypical। peroxo -OO- उपस्थिति हाइड्रोजन पेरोक्साइड एच ₂ हे ₂ को असामान्य प्रकृति _{कारण।} यो कम्पाउन्ड एक विशेषता अक्सिजन यो valence द्वितीय प्रदर्शन।

को को valence कसरी निर्धारण गर्न तत्व?

रासायनिक प्रतीक तत्व इलेक्ट्रॉनों डट्स बाहिरी तह चिनो जो वरिपरि - valence अक्सिजन को अवधारणा सम्भावनाहरू लुईस संरचना दिन्छ। तिनीहरूले साझेदारी इलेक्ट्रन जोडी भाग अणु सिर्जना भाग लिन्छन्। सूत्र लुईस यसको unpaired इलेक्ट्रॉनों (2) को संख्या अनुरूप अक्सिजन valency देखाउनुहुन्छ। एउटै परिणाम इलेक्ट्रोनिक छवि संरचना प्रयोग गरेर प्राप्त भएको थियो। बाह्य अक्सिजन स्तर स्थित unpaired इलेक्ट्रॉनों दुई कक्षहरू (सूत्र काँडहरू संकेत)। , मा अक्सिजन को के valence बारेमा जानकारी छिमेकी अणुहरु को एक बाइनरी मिश्रित को मूल्य को लागि अन्तिम सूत्र मा अनुमति लागि। यो गर्न, सरल गणना पूरा। पहिलो अक्सिजन valence लागि सामान्य दर गर्न हे अणुहरु को संख्या ले गुणन छ। परिणामस्वरूप मूल्य अक्सिजन संग संयोजन अर्को तत्व नजिकै रासायनिक प्रतीक संग सूत्र निर्दिष्ट रूपमा सूचकांक द्वारा विभाजित गर्न छ। एक सरल विधि हामीले valency आफ्नो आक्साइड मा कार्बन र फस्फोरस गणना।

1. 2 • 2 = 4 जसको परिणामस्वरूप कार्बन लागि निर्दिष्ट सूचकांक विभाजन नम्बर विशिष्ट कं ₂ valency तत्व मा साइन हे डाइअक्साइड तल दायाँ मा सूचकांक गुणन: 4/1 = 4 कार्बन डाइअक्साइड कं ₂ यसको उच्चतम valence राज्य चतुर्थ छ ।
2. फस्फोरस ओक्साइड पी मा रासायनिक अक्सिजन प्रतीक को सूचकांक तल दायाँ ₂ हे ₅ विशिष्ट valence अणु हे 5 • 2 = 10 द्वारा यो संख्या भाग गुणा भने फस्फोरस अणुहरु तल दायाँ मा सूचकांक मा सूत्र: 10/2 = 5 गर्नुभएको फस्फोरस ओक्साइड यसलाई आफ्नो उच्चतम valence वी छ