सल्फर यौगिकहरू। यौगिकहरुमा सल्फर को ओक्सीकरण को डिग्री। सल्फर यौगिहरुको लागि सूत्रहरू

Chalcogenes को उपसमूह सल्फर शामिल छ - यो तत्वहरु को दोस्रो हो जुन अक्टोबर को एक ठूलो संख्या को निर्माण गर्न को लागी छ। सल्फेट, सल्फाइड, अक्साइड, अन्य सल्फर यौगिकहरू धेरै व्यापक छन्, उद्योग र प्रकृतिमा महत्त्वपूर्ण। यसैले, यस लेखमा, हामी तिनीहरू के जस्तै देख्न सक्छौं, कुन सल्फर आफै हो, यसको सरल पदार्थ।

सल्फर र यसको विशेषताहरू

यस तत्वमा आवधिक तालिकामा निम्न स्थान छ।

1. छैटौं समूह, मुख्य उपसमूह।
2. तेस्रो सानो अवधि।
3. योमाणिक जन 32,064 हो।
4. अर्मिनल नम्बर 16 हो, प्रोटोन र इलेक्ट्रोन एउटै हुन्, न्यूट्रन पनि 16 हो।
5. गैर-धातु तत्वहरूलाई बुझाउँछ।
6. सूत्रहरू "es" को रुपमा पढ्न, सल्फरको तत्वको नाम, ल्याटिन सल्फर।

प्रकृतिमा, चार स्थिर आइसोटोसहरू ठूलो सङ्ख्या 32, 33, 34 र 36 सँग छन्। यो तत्व छैटौं सबैभन्दा प्रचुर प्रकृतिमा छ। बायोजुएनिक तत्वहरूलाई बुझाउँछ, किनभने यो महत्त्वपूर्ण कार्बनिक अणुहरूको अंश हो।

परमाणुको इलेक्ट्रोनिक संरचना

सल्फर यौगिहरु आफ्नो विविधता को परमाणु को इलेक्ट्रोनिक ढांचे को विशिष्टताहरु लाई मान्दछन्। यो निम्न कन्फिगरेसन सूत्र द्वारा व्यक्त गरिएको छ: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁴ ।

माथिको प्रक्रियाले केवल तत्वको स्थिर अवस्थालाई प्रतिबिम्बित गर्छ। तथापि, यो थाहा छ कि यदि एक परमाणुलाई थप ऊर्जा दिइन्छ भने, यो इलेक्ट्रोन्सलाई 3p र 3s sublevel मा विभाजित गर्न सम्भव छ, पछि 3 डी मा थप संक्रमण द्वारा, जुन स्वतन्त्र छ। नतिजाको रूपमा, न्युम परिवर्तनहरू मात्र होइन, तर सबै सम्भावित ओक्सीकरण राज्यहरू मात्र होइन। तिनीहरूको संख्या धेरै बढ्छ, साथै साथै सल्फर समावेश विभिन्न पदार्थहरूको संख्या।

यौगिकहरुमा सल्फर ओक्सीकरण को डिग्री

यस सूचकको लागि धेरै मुख्य विकल्पहरू छन्। सल्फरको लागि यो हो:

• -2;
• +2;
• +4;
• +6।

यी मध्ये, S ⁺² असामान्य भेटिन्छ, बाहिरी सबै ठाउँमा फैलिएको छ। यौगिकहरुमा सल्फर को ऑक्साइडेशन की डिग्री रासायनिक गतिविधि और संपूर्ण पदार्थ की ऑक्सीकरण क्षमता पर निर्भर करता है। त्यसोभए, उदाहरणका लागि, 2 सँग मिश्रहरू सल्फिडहरू छन्। तिनीहरूमा, हामी विचार गरिरहेका तत्व एक ठेक्का अक्सिडीन्ट हो।

यौगिकमा ओक्साइडेशन को उच्च डिग्री, अधिकृत ऑक्साइडिंग क्षमताहरु को स्वामित्व वाला हुनेछ। यो सजिलै संग देख्न सकिन्छ यदि हामी दुई आधारभूत एसिडलाई सल्फर बनाउँदछौं भने:

• H ₂ SO ₃ - sulfurous;
• एच ₂ एसओ ₄ - सल्फरिक।

यो ज्ञात छ कि पछिल्लो एक अधिक स्थिर छ, बलियो यौगिक, जो उच्च एकाग्रता मा एक धेरै उच्च ओक्सीकरण क्षमता छ।

सरल पदार्थ

एक साधारण पदार्थको रूपमा, सल्फर पहेँलो, लम्बाई आकारको सुन्दर क्रिस्टलहरू हुन्। यद्यपि यो यसको फारमहरू मात्र हो, किनकि यस पदार्थको दुई आधारभूत आवारागत परिवर्तनहरू छन्। पहिलो, मोनोकोलिनिक वा ताम्बू - यो पहेंलो क्रिस्टललाइन शरीर हो, पानीमा भंग गर्न सक्षम छैन, तर केवल कार्बनिक साल्वेट्समा। यो भंगुरता र ढाँचाको सुन्दर आकार द्वारा प्रतिष्ठित छ, एक मुकुटको रूपमा प्रतिनिधित्व। पिघ्ने बिन्दु लगभग 110 ^{डिग्री छ} ।

यदि तपाइँ यस्तो मध्यस्थता तापनि जब मध्यवर्ती पल मिस छैन भने, त्यसपछि तपाईले अर्को समयमा फेला पार्न सक्नुहुन्छ - प्लास्टिक सल्फर। यो एक रबड जस्तै चिपचिपा खैरो समाधान हो, जुन, तापनि वा अचानक कूलिंग संग, फेरि एक ताम्बू रूप बन्छ।

यदि हामी रासायनिक शुद्ध सल्फर बारे कुरा गर्दछौं, धेरै निस्पंदन द्वारा प्राप्त गरिन्छ, यो एक उज्ज्वल पहेंलो सानो क्रिस्टल, भित्ता र पूर्ण रूपमा अघुलनशील हुन्छ। तिनीहरू हवामा नमी र अक्सीजनसँग सम्पर्कमा अनियमित गर्न सक्षम छन्। तिनीहरू पर्याप्त मात्रामा रासायनिक गतिविधिमा भिन्न हुन्छन्।

प्रकृतिमा हुनु

प्रकृतिमा प्राकृतिक भण्डारहरू छन्, जसबाट सल्फर यौगिकहरू निकालिन्छन् र यो आफैलाई एक साधारण पदार्थ हो। यसको अतिरिक्त, यसमा समावेश छ:

• खनिज, अयस्क र चट्टानमा;
• जनावर, बिरुवा र मानव शरीरको शरीरमा, यो धेरै जैविक अणुहरूको भाग हो;
• प्राकृतिक ग्यासहरूमा तेल र कोइला;
• तेल शेल र प्राकृतिक पानीमा।

तपाईं सल्फर खनिजहरु मध्ये केहि अमीर नाम गर्न सक्नुहुन्छ:

• Cinnabar;
• पिराइट;
• Sphalerite;
• एन्टिमोनाइटिस;
• गैलेना र अन्य।

आज उत्पादन गरिएको अधिकांश सल्फर सल्फरिक उत्पादनमा खर्च गरिन्छ। अर्को भाग मेडिकल उद्देश्यहरू, कृषि, औद्योगिक उत्पादनका लागि प्रयोगका लागि प्रयोग गरिन्छ।

शारीरिक गुणहरू

तिनीहरू धेरै बिन्दुहरूले वर्णन गर्न सक्छन्।

1. पानीमा यो अघुलनशील छ, कार्बन डिलिफाइड वा टर्कोन्टाइनमा - यो राम्रो हुन्छ।
2. लामो समयसम्म घर्षणको साथमा नकारात्मक शुल्क जम्मा हुन्छ।
3. पिघ्ने बिन्दु 110 ^{डिग्री छ} ।
4. उबलने बिन्दु 190 ^{डिग्री} सी
5. जब यो 300 ^{डिग्री} सेल्सियस पुग्छ, यो एक तरल मा पुग्छ, सजिलै सार्नु पर्छ।
6. शुद्ध पदार्थ असामान्य दहन गर्न सक्षम छ। दही योग्य गुणहरू धेरै राम्रो छन्।
7. गन्ध आफैमा व्यावहारिक रूपले कुनै गंध छैन, तर सल्फरको हाइड्रोजन यौगिले सख्त अण्डाको तेज गन्धलाई हिलाउँछ। केहि गेसियस बाइनरी प्रतिनिधि जस्तै।

प्रश्न मा पदार्थ को भौतिक गुण पुरातनता पछि मान्छे को जानिन्छ। यो यसको गम्भीरता थियो कि सल्फर यस्तो नाम दिइएको थियो। युद्धमा, दमन र विषाक्त भापहरू प्रयोग गरिएका थिए, जुन यो यौगिक दहनले बनाएको छ, दुश्मनहरूको विरुद्धमा हतियारको रूपमा। साथै, सल्फरको साथ एसिड पनि सधैं ठूलो औद्योगिक महत्व भएको छ।

रासायनिक गुणहरू

विषय: रसायन विज्ञान विद्यालयको विद्यालयमा "सल्फर र यसको यौगिक" एक भन्दा बढी पाठ लिन्छ। त्यहाँ धेरै छन्। यो यस पदार्थको रासायनिक गतिविधिको कारण हो। यसले दुवै अक्सिडिज गुणहरूलाई बलियो घटाउने एजेन्टहरू (धातुहरू, बोरान र अन्य )सँग प्रदर्शन गर्दछ, र धेरै गैर-धातुहरूलाई कम गर्न सक्छ।

यद्यपि, यस्तो गतिविधिको बावजूद, मात्र फ्लोरेन संग, अन्तक्रिया सामान्यतया साधारण परिस्थितिमा हुन्छ। सबैका लागि, हीटिंग आवश्यक छ। यो पदार्थ को धेरै कोटिहरु को नामकरण गर्न सम्भव छ जसको साथ सल्फर अन्तरक्रिया गर्न सक्छ:

• धातु;
• Nonmetals;
• Alkalis;
• बलियो अक्सीकरण एसिड - सल्फरिक र नाइट्रिक।

सल्फर यौगिकहरू: किस्महरू

तिनीहरूको विविधता मुख्य तत्व - सल्फर को ओक्सीकरण को डिग्री को असमान्य मूल्य द्वारा समझाया जाएगा। त्यसोभए, हामी यस आधारमा धेरै आधारभूत पदार्थहरू भेद गर्न सक्छौं:

• ओक्सीकरण -2 को एक डिग्री संग
• +4;
• +6।

यदि, अर्कोतर्फ, हामी वर्गहरू विचार गर्छौं, र मूल्यवान छैनौं, त्यसपछि दिएका तत्वले यस्तो अणुहरू ढाल्दछ:

• एसिड;
• अक्साइड;
• हाइड्रोजन सल्फर यौगिकहरू;
• साल्ट;
• Nonmetals संग बाइनरी यौगिकहरू (कार्बन डाइफाइडाइड, क्लोराइड);
• कार्बनिक पदार्थ।

अब तिनीहरूको मुख्य विचार गर्नुहोस् र उदाहरणहरू दिनुहोस्।

एक ओक्सीकरण राज्य को साथ पदार्थ -2 को

सल्फर यौगिक 2हरू यसको साथमा धातुहरूसँग यसको अनुकूल छन्।

• कार्बन;
• हाइड्रोजन;
• फास्फोरस;
• सिलिकन;
• आर्सेनिक;
• बोरोन।

यी अवस्थामा, यो एक ओक्सीडाइजरको रूपमा कार्य गर्दछ, किनकि सबै सूचीबद्ध तत्वहरू अधिक इलेक्ट्रोपोसिभ हुन्। ती सबै भन्दा महत्त्वपूर्ण कुरालाई विचार गर्नुहोस्।

1. कार्बन डाइफल्फाइड CS _{2 हो} । ईथरको एक विशिष्ट सुखद सुगंध संग पारदर्शी तरल। यो विषाक्त, ज्वालामुखी र विस्फोटक छ। विलायकको रूपमा प्रयोग गरियो, र धेरै प्रकारको तेलका लागि, फ्याट, अनुहार, चाँदी नाइट्रेट, रेजिन्स र मलबार। कृत्रिम रेशम-भिसेज उत्पादनमा यो महत्त्वपूर्ण भाग हो। उद्योगमा यो ठूलो मात्रामा संश्लेषित गरिएको छ।
2. हाइड्रोजन सल्फाइड वा हाइड्रोजन सल्फाइड - एच ₂ एस। एक ग्याँस जुन कुनै रङ र मीठो स्वाद छैन। गन्ध तीव्र छ, अत्यन्तै अप्रिय, एक सट्टा अन्डा जस्तो। जहरीला, श्वसन केन्द्रलाई डराउँछ, किनकि यसले तांबे आयनहरूलाई बाँध्छ। त्यसोभए, जब तिनीहरू विषाक्त हुन्छन्, उनीहरूलाई घृणा गरिन्छ र मर्छन्। यो व्यापक रूपमा दबाइ, जैविक संश्लेषण, सल्फरिक एसिड उत्पादन, र ऊर्जा-कुशल कच्चा पदार्थको रूपमा प्रयोग गरिन्छ।
3. धातु सल्फाइड्स औषधिमा व्यापक रूपमा प्रयोग गरिन्छ, सल्फरिक एसिड उत्पादनमा, पेंटको उत्पादनमा फास्फोर र अन्य ठाउँहरू निर्माणमा। सामान्य सूत्र मलाई _x एस _{y हो} ।

+4 को एक ओक्सीकरण राज्य संग यौगिक

सल्फर यौगिक 4 मुख्यतः एक ओक्साइड र सम्बन्धित लवण र एसिड छन्। यी सबै उद्योगमा निश्चित मान हुने सामान्य यौगिकहरू हुन्। तिनीहरू अक्सिडेंटको रूपमा कार्य गर्न सक्छन्, तर तिनीहरू प्रायः गुणकारी गुणहरू देखाउँछन्।

+ 4 को एक ओक्सीकरण राज्य संग सल्फर यौगिक को सूत्रहरु निम्नानुसार छन्:

• अक्साइड - सल्फर डाइअक्साइड SO ₂ ;
• एसिड सल्फरस एच ₂ सो ₃ ;
• साल्टहरू सामान्य सूत्र मे _x (SO ₃ ) _{y छ।}

सबैभन्दा धेरै मध्ये सल्फर डाइअक्साइड हो, वा एहिइड्राइड। यो एक बेरोजगार पदार्थ हो जसले जलाएको म्यागको गन्धको साथ। ज्वालामुखी को विष्फोट को समयमा बनाएको ठूलो क्लस्टर मा, यस पल मा यो गंध द्वारा निर्धारित गर्न को लागी आसान छ।

यो सजिलै संग decomposable एसिड - सल्फरस को गठन संग पानी मा भंग गर्दछ। ठेक्का अम्लीय अक्साइड जस्तै व्यवहार , लवण रूपहरू, जुन SO ₃ ^2- sulfite आयन को रूप मा समावेश छ। यो एहाइड्राइड मुख्य ग्याँस हो जुन वरपरको वातावरणको प्रदूषणलाई असर गर्दछ। यसले एसिड वर्षाको असरलाई असर गर्दछ । उद्योगमा यो सल्फरिक एसिड उत्पादनमा प्रयोग गरिन्छ।

यौगिहरु जसमा सल्फर +6 को अक्सीकरण अवस्था हो

यी सबै भन्दा पहिला, सल्फरिक एहाइड्राइड र सल्फरिक एसिडले यसको लिपिमा समावेश गर्दछ:

• सल्फेट;
• हाइड्रोसोफेट।

चूंकि तिनीहरूलाई सल्फर ईणमले अत्यधिक ओक्सीकरण गरिन्छ, यी यौगिकहरूको गुणहरू धेरै बुझ्न योग्य छन्। तिनीहरू बलियो अक्सिडेंट हुन्।

सल्फर ओक्साइड (छ) - सल्फरिक एहाइड्राइड - एक अस्थिर रङहीन तरल हो। एक विशेषता विशेषता एक मजबूत नमी-अवशोषित क्षमता हो। उसले खुला हवामा धूम्रपान गरिरहेको छ। पानीमा भंग हुँदा, यो एक मजबूत खनिज एसिड मध्ये एक - सल्फरिक एसिड दिन्छ। यसको केंद्रित समाधान एक भारी तेल थोडा पीला तरल हो। यदि एल्ड्रिडाइड सल्फरिक एसिड मा भंग भयो भने, ओलेम भनिन्छ एक विशेष यौगिक प्राप्त गरिनेछ। यो एसिडको उत्पादनको लागि उद्योगमा प्रयोग गरिन्छ।

लवण - सल्फेट को बीच - महत्वपूर्ण महत्व यस्तो यौगिकहरु को रूप मा छ:

• जिप्सम CaSO ₄ · 2H ₂ हे;
• बाईट बीओएसओ ₄ ;
• मिरिबाइट;
• नेतृत्व सल्फेट र अन्य।

तिनीहरू अनुप्रयोगमा निर्माण, रासायनिक संश्लेषण, दबाइ, ओप्टिकल उपकरण र चश्मेको निर्माण र यहाँसम्म पनि खाद्य उद्योग निर्माण गर्दछ।

हाइड्रोसल्टफेटहरू धातुमा व्यापक रूपमा प्रयोग गरिन्छ, जहाँ तिनीहरू एक प्रवाहको रुपमा प्रयोग गरिन्छ। र तिनीहरू धेरै जटिल अक्साइडहरू हस्तान्तरण गर्न सल्फेट फारमहरू घुमाउन, जो सम्बन्धित उद्योगहरूमा प्रयोग गरिन्छ।

रसायन विज्ञान स्कूल स्कूल मा सल्फर का अध्ययन

जब सल्फर को बारे मा जान्न को लागि सबै भन्दा राम्रो तरीका हो, यसको गुण के हो, सल्फर यौगिक के हो? 9औं कक्षा सबैभन्दा राम्रो अवधि हो। यो धेरै प्रारम्भिक छैन, जब सबै कुरा नयाँ छ र बच्चाहरूको लागि असंग्य हुन्छ। यो रासायनिक विज्ञान को अध्ययन मा मध्य बिन्दु हो, जब पहिले मूलभूत राखिएको आधार मा विषय को पूरी तरह बुझन मा मदद मिलेगी। यसैले, यी मुद्दाहरूको विचारको लागि, यो खडा गर्ने स्नातक कक्षाको दोस्रो भाग हो। एकै समयमा, सम्पूर्ण विषय धेरै ब्लकहरूमा विभाजित गरिएको छ, जसमा पाठ "सल्फर यौगिक, 9औं कक्षा" अलग छ।

यो उनको ठूलो संख्याको कारण हो। उद्योगमा सल्फरिक एसिड उत्पादनको मुद्दा पनि अलग रूपमा विचार गरिएको छ। सामान्यतया, यो विषय औसत 3 घण्टा दिइएको छ।

तर कार्बनिक सल्फर यौगिकहरू केवल 10 औं कक्षामा अध्ययनका लागि बाहिर जान्छन्, जब कार्बनिक मुद्दाहरू विचार गरिन्छ। तिनीहरूले माथिल्लो कक्षामा जीव विज्ञानलाई पनि प्रभाव पार्छन्। सबै पछि, सल्फर यस्तो जैविक अणुहरूको एक भाग हो:

• थियोलोबुलुल (thiols);
• प्रोटीन (तृतीय संरचना जसमा डिफल्फाइड पुलहरू बनाइन्छ);
• थियोइलहहाइडेस;
• Thiophenols;
• Thioethers;
• सल्फोनिक एसिड;
• सल्फोक्साइड र अन्य।

तिनीहरू अर्गोसफुल यौगिकहरूको विशेष समूहमा अलग छन्। तिनीहरू केवल जीवित प्राणीको जैविक प्रक्रियामा महत्त्वपूर्ण छैनन् तर उद्योगमा पनि। उदाहरणका लागि, सल्फोनिक एसिडहरू - धेरै औषधिहरूको आधार (एस्पिरिन, सल्फनमेडाइड वा स्ट्रिप्टोडाइड)।

यसको अतिरिक्त, सल्फर केहि यौगिकहरु को एक निरंतर घटक हो:

• अमीनो एसिड;
• एंजाइमहरू;
• भिटामिन;
• हार्मोनहरू।