फस्फोरस हीड्राकसीड - सूत्र गुण

आक्साइड, hydroxides र लवण तत्संबंधी (जो एसिड र आधारमा समावेश): त्यहाँ जटिल अकार्बनिक यौगिकों तीन कक्षाहरू छन्। धेरै धातु र गैर-धातु आक्साइड, hydroxides, र भाग एसिड अवशेष को फारम गर्न सक्छन्। यसरी, फस्फोरस एक अम्लीय अवशेषहरु PO ₄ मा समावेश गरिएको _छ। त्यहाँ फस्फोरस ओक्साइड को धेरै किसिमहरु हो। तदनुसार, यो यी आक्साइड देखि गठन जो विभिन्न hydroxides छ। अतिरिक्त फस्फोरस हीड्राकसीड - छ फस्फोरिक एसिड। यस लेखमा हामी तत्व र यसको यौगिकों को शारीरिक र रासायनिक गुण हेर्न हुनेछ, साथै प्रकृति यसको प्रसार, र अन्य रोचक तथ्य बारेमा बताउनुहोस्।

फस्फोरस को शारीरिक गुण

यो भेरिएसनहरूमा को एक किसिम मा अवस्थित गर्न सक्नुहुन्छ। फस्फोरस - एक रासायनिक तत्व हुन्छन् कि एक पदार्थ। यसको अणुहरु अणुओं गठन गर्ने संयोजन छैन। फस्फोरस सूत्र - आर तर, क्रिस्टल जाली संरचना आधारमा तत्व तीन पदार्थ को रूप मा अवस्थित सक्छ।

सबै भन्दा साधारण को छ सफेद फस्फोरस - यो एक मोमी संरचना र उच्च विषाक्तता छ। दुई सय र असी डिग्री - यो पदार्थ को पग्लिने बिन्दु चालीस चार डिग्री सेल्सियस र Boiling छ। घर्षण द्वारा उहाँले चाँडै सामाग्री सल्काउनुभयो, त्यसैले बस जलीय वातावरण मा राख्दै, यसलाई काटे। दुई सय र पचास डिग्री Centigrade एक तापमान मा यो गर्मी गर्न लामो समय को लागि भने, यो रातो फस्फोरस मा परिवर्तित छ। यो सामाग्री पाउडर भूरा-रातो रंग को रूप मा प्रस्तुत गरिएको छ। रातो फस्फोरस, सेतो विरोध रूपमा, छैन विषालु छ।

एक peculiar चमक छ, उच्च कठोरता, बिजुली र थर्मल चालकता छ: यो तत्व को अस्तित्व को सबैभन्दा स्थिर फारम कालो फस्फोरस धातु समान केही बाह्य सुविधाहरू मा जो भनिन्छ हुन सक्छ।

मा रसायन सर्तहरू

फस्फोरस - तत्व, पाँचौ समूह र आवधिक तालिकामा तेस्रो अवधि मा छ जो। यो हामी यसलाई को valence पाँच छ भन्ने निष्कर्षमा पुग्न सक्छौं। यसबाहेक, आवधिक प्रणाली तत्व फस्फोरस तीस बराबर प्रति तिल एक ग्राम एक परमाणु वजन भएको देख्न सकिन्छ। यो एक को 1 तिल 31 ग्राम वजन हुनेछ भन्ने हो। फस्फोरस को रासायनिक गुण विचार, हामी सरल र जटिल यौगिकों आफ्नो प्रतिक्रिया कुरा हुनेछ।

सरल पदार्थ संग अन्तरक्रिया

याद गर्नुहोस् पहिलो कुरा - फस्फोरस को ओक्सीकरण। यसलाई अक्सिजन यसको प्रतिक्रिया हो। यी सबै घटक अनुपात निर्भर हुनेछ - फलस्वरूप, दुई फरक पदार्थ गठन गर्न सकिन्छ।

पहिलो embodiment - फस्फोरस चार Moles र अक्सिजन तीन Moles को फस्फोरस trioxide दुई Moles उत्पादन। 4F + 3O ₂ = 2P ₂ हे _3: निम्न समीकरण प्रयोग गरेर रेकर्ड यस्तै रासायनिक _{अन्तरक्रिया।}

दोस्रो विकल्प - फस्फोरस र अक्सिजन चार पाँच Moles एक गठन फस्फोरस pentoxide दुई Moles Moles। 4P + 5O ₂ = 2P ₂ हे _5: निम्न समीकरण प्रयोग गरेर यो प्रतिक्रिया व्यक्त _{गर्न।}

दुई रासायनिक प्रतिक्रिया प्रकाश को एक महत्वपूर्ण उत्सर्जन हुँदा। यसबाहेक, फस्फोरस यस्तो धातु, हलोजन (फ्लोरिन, आयोडिन, बर्नर, क्लोरिन), सल्फर जस्ता सरल पदार्थ अन्तरक्रिया गर्न सक्नुहुन्छ। सक्रिय रासायनिक तत्व दुवै कमी र oxidising गुण प्रदर्शनी गर्न सक्षम छ। हलोजेन संग अन्तरक्रिया एउटा उदाहरण chlorination सेवा गर्न सक्छन्। यसलाई दुई चरणमा हुन्छ। पहिलो - दुई Moles nonmetal छलफल trihlorata फस्फोरस दुई Moles र क्लोरीन तीन Moles को गठन। यो प्रतिक्रिया यो समीकरण व्यक्त गर्न सकिन्छ: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3।

प्रक्रिया को दोस्रो चरण पहिले नै प्राप्त trihloratu फस्फोरस गर्न क्लोरीन अणुहरु को वाहेक हुन्छन्। यसरी, क्लोरीन को नै रकम प्रति फस्फोरस pentahlorata को तिल उत्पादन को उत्तरार्द्ध एक तिल बाहेक। PCL ₃ + Cl ₂ = PCL _5: हामी यो प्रतिक्रिया यसरी समीकरण _{लेख्नुहोस्।}

धातु फस्फोरस अन्तरक्रिया कानून उदाहरण निम्न विचार गर्न सक्छौं। हामी प्रति तिल पोटासियम phosphide प्राप्त फस्फोरस को तिल पोटासियम तीन Moles लिन भने। रेकर्ड प्रक्रियाको यस प्रकारको निम्न प्रतिक्रिया समीकरण प्रयोग गर्न सक्नुहुन्छ: पी = 3K + K ₃ आर

जटिल पदार्थ संग अन्तरक्रिया

फस्फोरस प्रतिक्रिया को सक्षम छ, जो जटिल रासायनिक यौगिकहरु लागि एसिड र लवण समावेश गर्नुहोस्। अब हामी रसायन को डाटा समूहहरूसँग तत्व को सम्पर्क क्रम को सुविधाहरू वर्णन।

Phosphorous एसिड र

अन्य सबै बीच विशेष उल्लेखनीय प्रतिक्रिया phosphorous र नाइट्रिक एसिड। दुई Moles - नाइट्रिक एसिड र पानी पाँच Moles तीन Moles को राशि मा फस्फोरस: निम्न घटक लिनुपर्छ यस्तो प्रतिक्रिया सञ्चालन गर्न। फस्फोरिक एसिड र नाइट्रोजन ओक्साइड: रासायनिक अन्तरक्रिया को फलस्वरूप हामीले निम्न उत्पादनहरु प्राप्त। निम्नानुसार यो प्रतिक्रिया समीकरण लेखिएको छ: 3p + 5HNO ₃ + 3 घन्टा ₂ हे = 3 घन्टा ₃ PO ₄ + 5NO।

फस्फोरस लवण र

रासायनिक अन्तरक्रिया यस प्रकारको nonmetal तांबा सल्फेट संग विचार अन्तर्गत प्रतिक्रिया उदाहरणको रूपमा छलफल गर्न सकिन्छ। यो प्रक्रिया पूरा गर्न यो फस्फोरस दुई Moles, पाँच Moles लिन आवश्यक छ तामा सल्फेट, पानी आठ Moles। हामीले निम्न रासायनिक यौगिकहरु प्राप्त यी पदार्थ को अन्तरक्रिया: शुद्ध तामा पाँच Moles को राशि मा एसिड सल्फेट - एउटै, साथै फस्फोरिक एसिड - दुई Moles। रेकर्ड यो प्रक्रिया यस समीकरण को रूप मा हुन सक्छ: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ हे = 5 घन्टा ₂ अतः ₄ + 5Cu + 2 घन्टा ₃ PO _4।

को nonmetal को तयारी

उद्योग, प्रश्न मा रासायनिक जस्तै रासायनिक यौगिकहरु देखि उत्पादन क्याल्सियम फस्फेट। यो रासायनिक प्रतिक्रिया निम्न बाहिर छ: 3: 5, 3 को एक चपाउने दात अनुपात मा क्याल्सियम सिलिकेट, फस्फोरस र chadny ग्याँस किन्न लागि: भने नुन बालुवा (सिलिका) र कार्बन संग को 1 चपाउने दात अनुपात मा मिश्रित छ 2: 5।

फस्फोरस यौगिकों र उनको गुण

फस्फोरस सबैभन्दा पढाइ एक nonmetal हीड्राकसीड मानिन्छ। यसलाई गठन गरिएको छ जो को ओक्साइड आधारमा धेरै प्रकार को हुन सक्छ। प्राप्त फस्फोरस हीड्राकसीड यसको ओक्साइड र पानी बीच एक रासायनिक प्रतिक्रिया को माध्यम द्वारा सम्भव छ। यस्तो प्रतिक्रिया मार्फत पदार्थ को विभिन्न प्रकार उत्पादन गर्छ। तसर्थ, हीड्राकसीड को तयार हुन सक्छ trioxide (3), र pentoxide देखि - फस्फोरस हीड्राकसीड (5)। यी सामाग्री अम्लीय गुण र सक्षम छन्, बारी मा, धातु, लवण, आधारमा र अन्यसँग प्रतिक्रिया।

अतिरिक्त फस्फोरस हीड्राकसीड - फस्फोरिक एसिड हुन्छ। यो oxygenated र tribasic छ। यसको सूत्र - एच ₃ PO _4।

मुख्य रासायनिक गुण

हीड्राकसीड फस्फोरस, जसको सूत्र माथि दिइएको छ, दुवै सरल र जटिल यौगिकों साथ प्रतिक्रिया सक्षम छ। विस्तृत यी प्रक्रियाहरू विचार गर्नुहोस्।

धातु फस्फोरिक एसिड प्रतिक्रिया

रासायनिक यौगिकहरु अन्य कक्षाहरू जस्तै फस्फोरस धातु साथ प्रतिक्रिया सक्षम हीड्राकसीड। यो प्रक्रिया चलिरहेको बेला त्यहाँ हाइड्रोजन अणुहरु को धातु अणुहरु जसबाट एक अप्रिय गन्ध संग एक ग्याँस रूपमा हावा मा जारी नुन र हाइड्रोजन, गठन, विस्थापित जसमा प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया हो। यो प्रतिक्रिया बाहिर गर्न सकिन्छ गर्न, धातु को विद्युत श्रृंखला गतिविधि मा हाइड्रोजन को बायाँ अवस्थित हुनुपर्छ। त्यस्तो तामा, चाँदी र तिनीहरूलाई जस्तै अरूलाई रूपमा पदार्थ, किनभने कारण यसको कम जवाब गर्न, फस्फोरिक एसिड साथ प्रतिक्रिया सक्षम छन्, छ, तिनीहरूले यौगिकों देखि हाइड्रोजन को अणुहरु विस्थापित गर्न सक्षम हुने छैन।

उदाहरणको रूपमा, एल्यूमीनियम विचार गर्नुहोस्। फस्फोरस हीड्राकसीड दुई Moles गर्न तत्व दुई Moles थप गर्दा हामी क्रमशः 2 वा 3 Moles को राशि मा एल्यूमीनियम फस्फेट र हाइड्रोजन प्राप्त। 2Al + 2 घन्टा ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3 घन्टा _2: निम्नानुसार प्रतिक्रिया को समीकरण लेखिएको _छ।

आधारमा संग अन्तरक्रिया

हीड्राकसीड फस्फोरस, साथै अन्य धेरै एसिड आधारमा संग रासायनिक प्रतिक्रिया प्रवेश गर्न सक्नुहुन्छ। यस्तो प्रक्रिया metathesis भनिन्छ। तिनीहरूलाई बीच, नयाँ परिणाम हीड्राकसीड र नयाँ एसिड। प्रतिक्रिया यस प्रकारको को प्राप्त उत्पादन को एक पानी मा अघुलनशील छ भने मात्र बाहिर गर्न सकिन्छ, अर्थात् precipitates, ग्यास वा पानी evaporates वा धेरै कमजोर इलेक्ट्रोलाइट छ।

फस्फोरिक एसिड र तत्संबंधी लवण

यस मामला मा पनि यो विनिमय प्रतिक्रिया हुन्छ। फलस्वरूप, यो एक नयाँ एसिड र नुन प्राप्त गर्न सम्भव छ। प्रतिक्रिया यस प्रकारको पूरा गर्न पनि, बस माथि वर्णन गरिएको छ जो नियम, पालना गर्नुपर्छ।

फस्फोरस को प्रयोग र उद्योग यसको यौगिकों

यो रासायनिक तत्व को पहिलो मिश्रित matchboxes छेउमा सतह लागू हुन्छ जो एक मिश्रण बनाउन प्रयोग गरिन्छ। साथै, टाउको फस्फोरस को एक मिश्रण आफूलाई उपचार संग मेल खाने। Nonmetal छलफल pentoxide व्यापक ग्यास ड्रायर रूपमा प्रयोग गरिन्छ। यो पनि फस्फोरस हीड्राकसीड, सूत्र र जसको गुण माथि छलफल गरिएको छ प्राप्त गर्न रासायनिक उद्योग मा प्रयोग गरिन्छ। साथै, यो ग्लास को निर्माण मा प्रयोग गरिन्छ।

फस्फोरस हीड्राकसीड पनि धेरै उद्योगहरूमा आवेदन भेट्टाउनुहुन्छ। सबै को पहिलो, यो मल को निर्माण मा प्रयोग गरिन्छ। यो फस्फोरस बिरुवाहरु लागि बस अत्यावश्यक छ भन्ने तथ्यलाई कारण छ। त्यसैले, गैर-धातु यौगिकों आधार मानिन्छ मा छन् जो विभिन्न मल, एक नम्बर छन्। यस्तो क्याल्सियम फस्फेट रूपमा यो उद्देश्य पदार्थ लागि। नुन एक हथौडा को रूप मा एक मल रूपमा प्रयोग गरिन्छ। साथै, यो उद्देश्य, साधारण र तीन superphosphate लागि। को मल पनि ammophos र nitroammophos सेवा गर्न सक्नुहुन्छ। माथिको, लवण वा phosphorous हीड्राकसीड चाँदी यौगिकों को समाधान मा उपस्थिति पत्ता लागि अभिकर्मक रूपमा प्रयोग बाहेक। तसर्थ, थप पदार्थ, एक एसिड अवशेषहरु PO _4, एक समाधान गर्न समावेश जो। उत्तरार्द्ध नुन वा चाँदी हीड्राकसीड precipitate गिरावट धनी पहेंलो रंग समावेश भने। यो Argentum फस्फेट रासायनिक सूत्र भइरहेको: AgNO _3।

को फस्फोरस अणु को संरचना

यो सबै अणुहरु एक नाभिक र यसलाई वरिपरि घुमेको इलेक्ट्रॉनों बनेको छन् ज्ञात छ। नाभिक प्रोटन र न्युट्रोन समावेश गर्दछ। सकारात्मक र न्युट्रोन - - शून्य इलेक्ट्रॉनों नकारात्मक शुल्क, प्रोटन छ। आवधिक तालिका मा फस्फोरस सिरियल नम्बर - पन्ध्र। यो पन्ध्र प्रोटन यसको नाभिक मा निहित यो देखि निष्कर्षमा गर्न सकिन्छ। एटम तटस्थ, एक छैन आयन हो भने, इलेक्ट्रॉनों धेरै र प्रोटन। त्यो पन्ध्र को फस्फोर संग मामला छ।

एक इलेक्ट्रन आफ्नो कक्षा छोडेर हुनेछ भने, अणु एक cation छ, एउटा सकारात्मक चार्ज आयन बन्नेछ। एक इलेक्ट्रन फारम संलग्न यदि एक नकारात्मक चार्ज आयन - एनायन।

रासायनिक तत्व को आवधिक प्रणाली फस्फोरस तेस्रो अवधि पर्छ भनेर देख्न सकिन्छ। यसबाट यो त्यहाँ इलेक्ट्रॉनों समान रूप कोर वरिपरि वितरण हुन्छ जसमा कक्षा तीन हो कि स्पष्ट छ। आठ इलेक्ट्रॉनों, र तेस्रो - - पहिलो दुई दोस्रो मा अवस्थित छ पाँच।

प्रकृति मा प्रसार

को पाप्रो मा फस्फोरस को ठूलो अंश 0.08% छ। उहाँले प्रकृति, एक रासायनिक तत्व धेरै साधारण छैन। तर, जो फस्फोरस समावेश खनिज, को एक समूह हो। यो apatite र phosphorite। सबैभन्दा पहिलो समूहमा सामान्य - fluorapatite। 3Ca ₃ (PO4) ₂ • caf _2: यसको रासायनिक सूत्र निम्नानुसार _छ। उहाँले स्पष्ट, हरियो र फिरोजा रंग छ। बीच रासायनिक सूत्र भइरहेको, सबै भन्दा वितरण क्याल्सियम फस्फेट फस्फेट: Ca ₃ (PO4) _2। यसबाहेक, फस्फोरस यौगिकों जीवित जीव को विभिन्न Tissues को संरचना भेटिए।

प्रकृति र शरीर मा फस्फोरस र यसको यौगिकों को भूमिका

यो रासायनिक तत्व लगभग सबै अङ्गहरू र प्रणाली को उचित कामकाज लागि धेरै महत्त्वपूर्ण छ। पहिलो स्थानमा यो अन्तस्करणले को कष्ट-मुक्त काम बिना सम्भव छैन। यो तत्व जीव को चयापचय संलग्न छ। यो पनि Tissues को तीब्र पुनर्जनन योगदान पुग्छ। यो बिना बस निकाय लाभ दिन सक्रिय हुन सक्दैन केही भिटामिन - यो किन थप घटक रूपमा लगभग सबै भिटामिन पूरक अक्सर फस्फोरस थपिएको छ छ। साथै, यो हृदयको सामान्य कामकाज सुनिश्चित रासायनिक तत्व मध्ये एक हो। उहाँले, माथिका सबै बाहेक, सेल विभाजनको प्रक्रिया मा, यो ट्रेस तत्व धरती मा जीवन हुन सक्छ बिना त छैन भाग।

पानी-नुन ब्यालेन्स को नियम - थप एक सुविधा, यस लेखमा nonmetal मा विचार अन्तर्गत जडान शरीर मा लगे जो। यसबाहेक, यो हड्डी र मांसपेशी तन्तु को मुख्य घटक को छ। यो एक ठूलो प्रतिशत दाँत मा निहित छ। साथै, यो पनि फस्फोरस को स्नायु प्रणाली को सामान्य कामकाज सुनिश्चित संलग्न छ टिप्पण लायक छ। हड्डी र मांसपेशिहरु मा थकान, कम दक्षता, को स्नायु प्रणालीमा disturbances (neurosis, अनियन्त्रित उतेजना, आदि) पनि बारम्बार सर्दी, हृदय को मांसपेशी को थकान, पीडा, धेरै गरिब भोक: शरीर मा ट्रेस तत्व को कमी को लक्षण निम्न छलफल। यस्तो घटना जोगिन, शरीर मा एक फस्फोरस कमी, यो आवश्यक के समावेश उत्पादनहरु थाहा छ। मुख्य उत्पादनहरु छलफल धनी रासायनिक तत्व, हाइलाइट माछा बीच। विशेष गरी उच्च फस्फोरस एकाग्रता sturgeon, मैकेरल, घोडा मैकेरल टुना, सार्डिन माछा, capelin, पोलक, smelt जस्ता प्रकारका अवलोकन छ। पनि यस लेखमा छलफल, एक ट्रेस खनिज केकडा मासु, झिंगा, साथै यस्तो घरेलु पनिर, क्रीम पनीर, चीज रूपमा डेयरी उत्पादन मा फेला परेन।

निष्कर्ष

फस्फोरस दुनिया रासायनिक तत्व धेरै साधारण छैन यद्यपि, छ, तर दृश्य को औद्योगिक र जैविक बिन्दु ठूलो महत्त्व छ। उहाँ र उहाँका जडानहरू, विशेष, फस्फोरस हीड्राकसीड, उत्पादनहरु को विभिन्न प्रकार को उत्पादन प्रयोग गरिएको। लेख पनि गुण हीड्राकसीड फस्फोरस (फस्फोरिक एसिड), र धातु, आधारमा र लवण संग विशेष यसको अन्तरक्रियामा वर्णन गरे।