प्रयोगशाला र औद्योगिक मात्रा मा अमोनिया को तयारी

अमोनिया (NH3) नाइट्रोजन संग हाइड्रोजन को एक रासायनिक यौगिक हो। "अमोनिया" - यो ग्रीक शब्द «hals ammniakos» वा ल्याटिन «ammoniacus साल» Odinokova अनुवाद जो देखि आफ्नो नाम मिल्यो। यसलाई एक पदार्थ हो अमोनियम क्लोराइड लीबिया मरुभूमि उद्यानलाई अमोनियम मा प्राप्त भएको थियो।

अमोनिया आँखा र श्वसन पर्चा को श्लेम लाग्एको झिल्ली परेशान को सक्षम छ कि धेरै विषाक्त पदार्थ मानिन्छ। को प्राथमिक लक्षण अमोनिया विषाक्तता अत्यधिक lacrimation, dyspnea र पल्मोनरी सुनिंनु छ। एकै समयमा, अमोनिया - एक रासायनिक बहुमूल्य व्यापक अकार्बनिक एसिड, उदाहरणको लागि, नाइट्रिक, Cyanide को तयारी, साथै यूरिया र नाइट्रोजन लवण लागि प्रयोग गरिन्छ जो। तरल अमोनिया - यो वाष्पीकरण को एक ठूलो विशिष्ट गर्मी छ देखि, एक उत्कृष्ट काम मध्यम जमाई कन्टेनर र मिसिन छ। जलीय अमोनिया समाधान तत्संबंधी साथै तरल मल रूपमा ammoniation superphosphate मल लागि प्रयोग, र मिश्रण छन्।

coking बेला flue ग्याँस बाट अमोनिया को तयारी सबैभन्दा प्राचीन र अत्यधिक उपलब्ध विधि छ, तर मिति यसलाई समाप्त भएको छ र व्यावहारिक प्रयोग गरिन्छ।

आधुनिक र आधारभूत विधि Haber प्रक्रिया आधारित उद्योग मा अमोनिया उत्पादन हो। यसको सार प्रत्यक्ष हाइड्रोकार्बन ग्याँसहरु को रूपान्तरण फलस्वरूप हुन्छ जो, नाइट्रोजन र हाइड्रोजन को अन्तरक्रिया छ। को feedstock सामान्यतया देखिने प्राकृतिक ग्याँस, ग्याँसहरु, पेट्रोलियम शोधन, पेट्रोलियम ग्याँसहरु acetylene को उत्पादन देखि अवशिष्ट ग्याँसहरु पारित। अमोनिया रूपान्तरण उत्पादन लागि विधि मिथेन र हाइड्रोजन र उच्च तापमान घटक यसको homologs decomposing मा हुन्छन् कार्बन मोनोअक्साइड अक्सिजन र पानी वाष्प - Oxidants संग। जब यो ग्याँस को परिवर्तनीय अक्सिजन सार्थक हावा, वा वायुमण्डलीय हावा गर्न admixed छ। सुरुमा, परिवर्तित ग्याँस आधारमा अमोनिया उत्पादन प्रतिक्रिया गर्मी देखि बग्छ, तर प्रतिक्रिया को सुरु उत्पादनहरु को मात्रा मा एक कमी संग:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 किलो जुल

तथापि, एक औद्योगिक मात्रा मा अमोनिया को उत्पादन एक उत्प्रेरक प्रयोग र समाप्त उत्पादन को उपज वृद्धि गर्न अनुमति जो कृत्रिम अवस्थामा बाहिर छ। अमोनिया को तयारी 350 वायुमंडल गर्न दबाब बढ्छ जहाँ, र तापमान 500 डिग्री सेल्सियसमा rises वातावरण, मा। यी अवस्थामा, अमोनिया को उपज - 30%। ग्याँस ठंडा विधि र संश्लेषण स्तम्भ फर्के छन् प्रतिक्रिया देखाएका छन् जो र फेरि प्रतिक्रिया भाग सक्छ नाइट्रोजन र हाइड्रोजन, मार्फत प्रतिक्रिया क्षेत्र हटाइयो। को संश्लेषण समयमा यो सक्षम पदार्थ कार्य उत्प्रेरक nullify उत्प्रेरक बिष देखि ग्याँस मिश्रण सफा गर्न धेरै महत्त्वपूर्ण छ। यस्तो सामाग्री हो पानी वाष्प, CO रूपमा, पी, Se, O2, एस

एक नाइट्रोजन र हाइड्रोजन संश्लेषण प्रतिक्रिया मा उत्प्रेरक रूपमा एल्यूमीनियम र पोटासियम आक्साइड को porous फलाम मिश्र धातु गर्दछ। सबै 20 हजार पहिले प्रयास मात्र पदार्थ, संतुलन प्रतिक्रिया achieves। अमोनिया प्राप्त यस सिद्धान्त भन्दा आर्थिक छ।

को विस्थापन प्रविधि यसलाई बलियो alkalis को अमोनियम लवण आधारित प्रयोगशाला मा अमोनिया को तयारी। Schematically, प्रतिक्रिया निम्नानुसार छ:

2NH4CI + CA (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

वा

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

अतिरिक्त चिस्यान र सुक्खा अमोनिया हटाउन, यो सोडियम हीड्राकसीड र कागती को एक मिश्रण मार्फत पारित गरिएको छ। धेरै सुख्खा अमोनिया को तयारी द्वारा dissolving सोडियम therein धातु र मिश्रण को पछि आसवन हासिल छ। प्रायजसो यस्तो प्रतिक्रिया निर्वात धातु अन्तर्गत बन्द प्रणालीमा बाहिर छन्। यसबाहेक, यस्तो सिस्टम अडान कोठा तापमान मा 10 वायुमंडल गर्न अमोनिया vapors बाहिर हासिल छ जो उच्च दबाव सामना गर्नुपर्छ।