धातु बन्धन

को गठन मा रासायनिक सम्बन्ध गाँसिसकेको विभिन्न अणुहरु गर्न मूल belonged जो इलेक्ट्रन घनत्व, तिनीहरूले ठाउँ मा पुनः वितरित छन्। कम कडा बाह्य कोर-स्तर इलेक्ट्रॉनों अन्तरक्रिया। तिनीहरूले रासायनिक बन्धन को गठन मा एक प्रमुख भूमिका खेल्छन्। यस प्रक्रियामा संलग्न छन् कि इलेक्ट्रॉनों valence भनिन्छ। valence - तर त्यो एक रासायनिक बन्धन थियो। पछिल्लो (बाह्य) s- अंत सित र डी-इलेक्ट्रॉनों - को p- र को-घटक मा डी-तत्व बाह्य valence इलेक्ट्रॉनों छन्। त्यहाँ अणुहरु थप वा कम स्थिर छन्। उत्तरार्द्ध ती बाहिरी तह इलेक्ट्रॉनों (दुई र आठ) को अधिकतम संख्या जसमा समावेश गर्नुहोस्। यो स्तर पूरा मानिन्छ। समाप्त स्तर उच्च बल द्वारा विशेषता छन्। तिनीहरूले जडान मा, महान ग्याँसहरु को अणुहरु द्वारा विशेषता छन् जो आफ्नो अवस्था सामान्य अवस्थामा एक monatomic अक्रिय ग्याँस छ।

को अधूरा स्तर को विशेषता अन्य परमाणु तत्वहरूका लागि। को पाठ्यक्रम मा एक रासायनिक प्रतिक्रिया बाह्य मान पूरा स्तर हुन्छ। यी पुग्यो वा प्रभाव, वा इलेक्ट्रॉनों को वाहेक। पूरा स्तर साझेदारी र जोडी निर्मित गर्न सकिन्छ। तीमध्ये दुई प्रमुख प्रकार को गठन गर्न योगदान ईओण: संचार र covalent। को अणु को गठन मा, जसबाट, को अणुहरु एक स्थिर इलेक्ट्रन खोल (बाहिरी) वा vosmielektronnuyu वा दुई-इलेक्ट्रन प्राप्त गर्न खोज्दै हुनुहुन्छ। यो ढाँचा रासायनिक बन्धन को गठन को सिद्धान्त को आधार छ। यस सम्बन्धित अणुहरु मा बाहिरी तह को valence गरेर गठन ऊर्जा महत्वपूर्ण मात्रा को रिलीज सँगसँगै छ। रासायनिक सम्बन्ध गाँसिसकेको को गठन, अर्को शब्दमा, सधैं exothermically कारण अणु सामान्य अवस्थामा एक ठूलो स्थिरता छ जो (नयाँ कण), देखा भन्ने तथ्यलाई गर्न आय।

संचार को प्रकृति निर्धारण गर्ने सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण संकेतक को रूपमा, इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि कार्य। यसलाई अन्य अणुहरु को इलेक्ट्रॉनों आकर्षित गर्न एक अणु को क्षमता छ। इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि परिवर्तन बिस्तारै हुन्छ। यसरी, सही यो सूचकांक बढ्छ को सिस्टम मूल्य समयमा बायाँबाट। एउटै मान कम तल समूहमा हुन्छ। covalent द्वारा यौगिकों एक बाध्यकारी (सम्पूर्ण) इलेक्ट्रन जोडी निर्मित द्वारा गठन समावेश गर्नुहोस्।

त्यहाँ एक धातु रासायनिक तरल मा बन्धन धातु मा ठोस छ। आवधिक प्रणाली मा स्थिति अनुसार, प्रश्न अणुहरु मा तत्व valence इलेक्ट्रॉनों एउटा सानो रकम (तीन एक) छ। साथै, तिनीहरूले उल्लेख, र कम ऊर्जा "इलेक्ट्रन detachment" (आयनीकरण)। तसर्थ, धातु बन्धन - यो एक कमजोर जडान छ। एक अणु मा इलेक्ट्रॉनों, weakly आयोजित गर्दै क्रिस्टल वरिपरि सार्न मौका भइरहेको बेला बन्द, एकदम सजिलै आउनुहोस्। को धातु बन्धन उपलब्धता अणुहरु समावेश छ। यस भित्र निःशुल्क आन्दोलन लागि क्षमता संग endowed को valence इलेक्ट्रॉनों भाग क्रिस्टल जाली, को "इलेक्ट्रन ग्याँस" गठन। एक धातु बन्धन को मद्दतले गठन गरिएको छ। त्यहाँ कारण "समाजीकरण" यो छ को valence इलेक्ट्रॉनों अणुहरु। यो धातु बन्धन यसको आफ्नै विशेषताहरु छ उल्लेख गर्नुपर्छ। त्यसैले, यसको इलेक्ट्रॉनों गठन भोल्युम तत्व भर सार्न गर्न सक्षम छन्। यस सन्दर्भमा मा, धातु विशेषता सुविधाहरू एक नम्बर प्राप्त। विशेष, यी चमक, राम्रो विद्युत चालकता, थर्मल चालकता, ductility, malleability र अरूलाई समावेश गर्नुहोस्। संचार मा धातु तत्व एक अपेक्षाकृत उच्च लचक प्रदान गर्दछ।