धातु बन्धन: गठन संयन्त्र। धातु रासायनिक संचार:

धातु र गैर-धातु: आवधिक तालिका सबै हाल ज्ञात रासायनिक तत्व दुई समूह मा मनपरी विभाजित छन्। मात्र तत्व र यौगिकों बन्न क्रममा, रसायन, प्रत्येक अन्य संग प्रतिक्रिया गर्न सक्नुहुन्छ, तिनीहरूले सरल र जटिल यौगिकों को रूप मा अवस्थित गर्नुपर्छ।

दिन - यो केही इलेक्ट्रॉनों अपनाउनु किन प्रयास र अन्य हो। विभिन्न तत्व र रासायनिक अणु फारम ताकि प्रत्येक अन्य Replenishing। तर के उनलाई सँगै आयोजना गर्न अनुमति दिन्छ? किन बलको यस्तो कुरा हो, नाश गर्न भनेर transcends पनि सबैभन्दा गम्भीर साधन छ? र अरूलाई, conversely, को slightest प्रभाव नाश छन्। यो सबै कारणले विभिन्न प्रकारका को गठन छ रासायनिक बन्धन विशिष्ट क्रिस्टल जाली संरचना गठन अणु मा अणुहरु बीच।

यौगिकों मा रासायनिक बन्धन को प्रकार

कुल रासायनिक बन्धन चार मुख्य प्रकार भेद गर्न सक्नुहुन्छ।

1. Covalent nonpolar। दुई समान कारणले इलेक्ट्रॉनों को साझेदारी गर्न nonmetals साधारण इलेक्ट्रन जोडी निर्मित बीच गठन। शिक्षा, यो unpaired valence कणहरु उपस्थित छ। उदाहरण: हलोजेन, अक्सिजन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, सल्फर, फस्फोरस।
2. ध्रुवीय covalent। दुई फरक गैर-धातु बीच वा धातु को गुण मा धेरै कमजोर र इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि मा nonmetal कमजोर बीच गठन। जन्माउने र सामान्य इलेक्ट्रन जोडी र तिनीहरूलाई उनको जसको इलेक्ट्रोनआकर्षण माथि एटम, खींच। उदाहरण: राजमार्ग _{3, यस प्रकार देखि,} पी ₂ हे ₅ र अन्य।
3. हाइड्रोजन बन्धन। सबैभन्दा अस्थिर र कमजोर, एक अणु को अत्यधिक electronegative अणु र अन्य सकारात्मक बीच गठन गरिएको छ। पानी मा पदार्थ भंग (रक्सी, अमोनिया र यति मा) जब यो अक्सर हुन्छ। यस्तो जडान गर्न Owing macromolecule प्रोटीन, nucleic एसिड, जटिल कार्बोहाइड्रेट, र यसको अगाडी अवस्थित सक्छ।
4. ईओण बन्धन। कारण electrostatic आकर्षक सेना raznozaryazhennyh धातु आयनों र गैर-धातु गठन। यो सूचकांक मा ठूलो फरक, अधिक उच्चारण गर्ने अन्तरक्रिया को ईओण प्रकृति छ। यौगिकों को उदाहरण: बाइनरी नुन, जटिल मिश्रित - क्षार।
5. धातु बन्धन, गठन र थप छलफल गरिने गुण को जो संयन्त्र। धातु, विभिन्न प्रकारका आफ्नो मिश्र गठन।

त्यहाँ रासायनिक बन्धन एकता रूपमा यस्तो कुरा हो। यो सिर्फ यो प्रत्येक बन्धन बेन्चमार्क विचार गर्न असम्भव छ भनेर भन्छन्। तिनीहरू केवल सबै एकाइ प्रतीक हो। elektronnostaticheskoe अन्तरक्रिया - आखिर, सबै अन्तरक्रियामा आधार एकल सिद्धान्त हो। तसर्थ, ईओण, धातु, covalent सम्बन्ध गाँसिसकेको र हाइड्रोजन एक रासायनिक प्रकृति र प्रत्येक अन्य borderline अवस्थामा छन्।

धातु र आफ्नो शारीरिक गुण

धातु सबै रासायनिक तत्व को विशाल बहुमत मा पाइन्छन्। यो विशेष गुण कारण हो। जो एक महत्वपूर्ण भाग प्रयोगशाला मा आणविक प्रतिक्रिया द्वारा एक व्यक्ति द्वारा प्राप्त भएको थियो, तिनीहरूले छोटो आधा जीवन रेडियोधर्मी छन्।

तर, बहुमत - कि सारा चट्टानहरु र अयस्क, फारम सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण यौगिकों को भाग हो प्राकृतिक तत्व हो। यी मानिसहरू को मिश्र डाली र उत्कृष्ट र महत्त्वपूर्ण उत्पादनहरु को धेरै उत्पादन गर्न सिकेका छन् किनभने यो छ। यो नेतृत्व र अरूलाई, तामा, फलाम, एल्यूमीनियम, चाँदी, सुन, क्रोम, मैंगनीज, निकल, जस्ता जस्ता छ।

सबै धातु साधारण शारीरिक गुण रेखाचित्र धातु बन्धन गठन बताउँछन् जो पहिचान गर्न सक्नुहुन्छ। यी विशेषताहरु के के हुन्?

1. Malleability र ductility। यो धेरै धातु पनि पन्नी को बिन्दु (सुन, एल्यूमीनियम) तल रोल्ड गर्न सकिन्छ भनेर चिनिन्छ। अन्य एक तार, धातु लचिलो पानाहरू, लेख सक्षम शारीरिक प्रभाव द्वारा बिकृति प्राप्त, तर त्यसपछि यसको समापन देखि ठीक। यी धातु को गुणहरू छन् र malleability र ductility भनिन्छ। यो सुविधा कारण - एक धातु लिंक प्रकार। अनुमति दिन्छ जो तोडने बिना आपसमा क्रिस्टल स्लाइड नातेदार मा आयनों र इलेक्ट्रॉनों, सम्पूर्ण संरचना को निष्ठा संरक्षण गर्न।
2. धातु चमक। यो पनि धातु बन्धन, यसको विशेषताहरु र सुविधाहरू को गठन संयन्त्र बताउँछन्। त्यसैले, सबै कणहरु अवशोषित वा बराबर लम्बाइ प्रकाश छालहरू प्रतिबिम्बित गर्न सक्षम छन् छैन। परमाणु भन्दा धातु र छोटो-लहर प्रतिबिम्बित, चांदी रंग, सेतो पर्याप्त वर्दी बन्न रेज bluish रंग पीला। अपवाद तामा र सुन हो, आफ्नो रंग क्रमशः, रातो-पहेंलो र रातो छ। तिनीहरू अब-तरङलम्बाइ विकिरण प्रतिबिम्बित गर्न सक्षम छन्।
3. थर्मल र विद्युत चालकता। यी गुणहरू पनि क्रिस्टल जाली संरचना व्याख्या र यसको गठन बुझे धातु प्रकार बन्धन छ मा। कारण "इलेक्ट्रन ग्याँस" क्रिस्टल भित्र हिल, बिजुली वर्तमान र गर्मी चाँडै र समान रूप सबै परमाणु र आयनों बीच वितरण र धातु मार्फत सञ्चालन।
4. सामान्य अवस्थामा ठोस समग्र स्थिति। यहाँ, मात्र अपवाद पारा छ। अन्य सबै धातु - आवश्यक बलियो, ठोस जडानहरू, साथै आफ्नो मिश्र छ। यो पनि धातु धातु बन्धन को उपस्थिति मा तथ्यलाई को परिणाम हो। कण बाध्यकारी गुण यस प्रकारको गठन को संयन्त्र पूर्ण पुष्टि।

यसो र ठीक रेखाचित्र धातु बन्धन गठन निर्धारण जो यस आधारभूत भौतिक धातु लागि विशेषताहरु। सान्दर्भिक यौगिकों यस्तो विधि तत्व, आफ्नो मिश्र को धातु अणुहरु छ। त्यो तिनीहरूलाई लागि ठोस र तरल अवस्थामा छ।

रासायनिक बन्धन को धातु प्रकार

यसको सुविधा के हो? यो कुरा यस्तो सम्बन्ध raznozaryazhennyh आयनों र electrostatic आकर्षण र इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि मा फरक र निःशुल्क इलेक्ट्रन जोडी को उपलब्धता कारण छैन द्वारा गठन गरिएको छ भन्ने छ। अर्थात्, ईओण, धातु, covalent बन्धन विभिन्न प्रकृति र लिङ्क कणहरु को विशिष्ट सुविधाहरू छन्।

सबै धातु जस्तै निहित विशेषताहरु हो:

• बाहिरी ऊर्जा स्तर मा इलेक्ट्रॉनों एउटा सानो रकम (केही अपवाद बाहेक, जसको लागि त्यहाँ सक्छ 6.7 हुन र 8);
• ठूलो पारमाणविकअर्धव्यास;
• कम आयनीकरण ऊर्जा।

यो सबै बाहिरी कोर मा unpaired इलेक्ट्रॉनों को सजिलो अलग योगदान पुग्छ। यस मामला मा, अणु को नि: शुल्क orbitals धेरै रहन्छ। को धातु सम्बन्ध गाँसिसकेको को योजना बस फरक कक्षीय जो intracrystalline परिणाम, आफूलाई बीच अणुहरु को धेरै अतिव्यापी कक्षहरू देखाउने र एक साधारण ठाउँ गठन हुनेछ। यो जाली विभिन्न भागहरु मा लक्षविना हिड्नु खुलेर सुरु प्रत्येक अणु देखि इलेक्ट्रॉनों गर्दछ। समय समयमा, जो प्रत्येक क्रिस्टल एकाइ मा एक आयन संलग्न र यो आयन गठन, एक अणु बदल्छ, फेरि पृथक छ।

तसर्थ, धातु बन्धन - कुल धातु क्रिस्टल मा अणुहरु, आयनों र निःशुल्क इलेक्ट्रॉनों बन्धन छ। इलेक्ट्रॉन बादल, "इलेक्ट्रन ग्याँस" को रूपमा उल्लेख संरचना, भित्र खुला सार्न। यो तिनीहरूलाई व्याख्या थियो, सबै भन्दा शारीरिक गुण को धातु र आफ्नो मिश्र को।

एक धातु रासायनिक बन्धन कसरी विशेष लागू? उदाहरण भिन्न छन्। गरेको लिथियम को एक टुक्रा विचार गरौं। के यो एक मटर को आकार लिन भने पनि, त्यहाँ अणुहरु हजारौं छन्। त्यसैले हामीलाई यी अणुहरु हजारौं प्रत्येक एकल साधारण स्फटिक ठाउँ मा एक valence इलेक्ट्रन दिन्छ कि कल्पना गरौं। एकै समयमा, तत्व को विद्युतीय संरचना थाह, तपाईं खाली orbitals संख्या देख्न सक्छौं। आफ्नो लिथियम मा 3 (दोस्रो पी-कक्षीय ऊर्जा स्तर) छ। दसौं हजार तीन प्रत्येक अणु - यो "इलेक्ट्रोनिक ग्याँस" खुला उत्प्रेरित गर्छ wherein क्रिस्टल, भित्र एक साधारण ठाउँ छ।

पदार्थ सधैं बलियो धातु बन्धन। आखिर, इलेक्ट्रॉन ग्याँस क्रिस्टल गिर गर्न अनुमति छैन, तर केवल तहहरू फेरबदल र त्यसपछि ठीक हो जाए। यसलाई एक निश्चित घनत्व (सामान्यतया उच्च), fusibility, malleability र ductility छ glitters।

धातु बन्धन कहाँ अरू बुझे? पदार्थ को उदाहरण:

• सरल संरचना रूपमा धातु;
• प्रत्येक अन्य सबै धातु मिश्र;
• सबै धातु र तरल र ठोस अवस्थामा आफ्नो मिश्र।

विशिष्ट उदाहरण बस एक अविश्वसनीय रकम हो, किनभने आवधिक तालिका मा धातु, 80 भन्दा बढी!

धातु बन्धन: गठन संयन्त्र

हामी सामान्य मामलामा यो विचार भने, मुख्य बुँदाहरू हामी माथि उल्लेखित छ। उपलब्धता परमाणु orbitals को र इलेक्ट्रॉनों सजिलै किनभने कम आयनीकरण ऊर्जा नाभिक देखि पृथक - संचार को यस प्रकारको को गठन को लागि मुख्य अवस्था हो। तसर्थ, यो निम्न कणहरु बीच कार्यान्वयन छ जस्तो देखिन्छ:

• क्रिस्टल जाली मा अणुहरु;
• धातु को valence थिए जो निःशुल्क इलेक्ट्रॉनों,;
• क्रिस्टल जाली मा आयनों।

परिणाम - एक धातु बन्धन। गठन को संयन्त्र साधारण निम्न प्रविष्टि द्वारा व्यक्त: मलाई ^{0 -} ई - ↔ मलाई ^{N +।} स्पष्टतः यो रेखाचित्र देखि, कुनै पनि धातु कणहरु क्रिस्टल मा उपस्थित छन्।

क्रिस्टल आफूलाई फरक आकारहरू हुन सक्छ। यसलाई हामी काम गर्दै छन् जो संग सामाग्री मा निर्भर गर्दछ।

धातु क्रिस्टल को प्रकार

धातु को यो संरचना वा यसको मिश्र धातु कणहरु को एक धेरै बाक्लो पैकिंग छ। यो क्रिस्टल साइटहरु मा आयनों प्रदान गर्दछ। आफूलाई गरेर, जाली ठाउँ मा विभिन्न ज्यामितियआकार को हुन सक्छ।

1. Obemnotsentricheskaya क्यूबिक जाली - क्षारियधातु।
2. हेक्सागोनल संकुचित संरचना - सबै alkaline, बारियम बाहेक।
3. Granetsentricheskaya क्यूबिक - एल्यूमीनियम, तामा, जस्ता, धेरै संक्रमण धातु।
4. Rhombohedral संरचना - पारा।
5. Tetragonal - ईण्डीयुम।

को भारी धातु र तल्लो यो आवधिक प्रणाली मा स्थित छ, कठिन यसलाई प्याकेजिङ्ग र क्रिस्टल को स्थानिक संगठन हो। यो इस्पात रासायनिक बन्धन, जो को उदाहरण अवस्थित धातु प्रत्येक लागि कम गर्न सकिन्छ जब क्रिस्टल को निर्माण मा निर्णायक छ। मिश्र, अन्तरिक्ष मा एक धेरै विविध संगठन छ तिनीहरूलाई केही अझै अझै पूर्णतया बुझे छन्।

संचार विनिर्देशों: nondirectionality

Covalent र धातु बन्धन धेरै उच्चारण विशिष्ट सुविधा छ। पहिलो विपरीत, धातु बन्धन निर्देशित छैन। यो कस्तो अर्थ राख्छ? कि क्रिस्टल भित्र इलेक्ट्रॉन क्लाउड एकदम खुलेर इलेक्ट्रॉन प्रत्येक बिन्दुहरुको संरचना कुनै पनि आयन बिल्कुल सामेल गर्न सक्षम छ, फरक दिशामा यसलाई भित्र उत्प्रेरित गर्छ, छ। कि, अन्तरक्रिया फरक दिशामा बाहिर छ। गैर-दिशात्मक - त्यसैले तिनीहरू कि धातु बन्धन भन्छन्।

को संयन्त्र covalent बन्धन साझेदारी इलेक्ट्रन जोडी को गठन समावेश, अणुहरु को अर्थात् बादल ओभरल्याप छन्। र यो आफ्नो केन्द्र जडान एक निश्चित रेखा कडाई हुन्छ। त्यसैले, यस्तो जडान निर्देशन कुरा।

saturability

यो विशेषता अरूसित सीमित वा असीमित अन्तरक्रिया लागि अणुहरु को क्षमता झल्काउँछ। उदाहरणका लागि, यो सूचक मा covalent र धातु बन्धन फेरि Opposites छन्।

पहिलो भरिएको छ। यसको गठन संलग्न परमाणु बाह्य valence इलेक्ट्रॉनों सीधा मिश्रित को गठन संलग्न एक स्थिर नम्बर हो। थप खाने भन्दा, यो इलेक्ट्रॉनों हुने छैन। तसर्थ, बन्धन संख्या सीमित valence गठन। यसैले कारण संतृप्ति। कारण यौगिकों को बहुमत को यो विशेषता यो एक स्थिर रासायनिक संरचना छ।

धातु र हाइड्रोजन बन्धन, अर्कोतर्फ, गैर-saturating मा। यो क्रिस्टल भित्र धेरै मुक्त इलेक्ट्रॉनों र orbitals कारण हो। भूमिकाबारे एक अणु र कुनै पनि समयमा फेरि आयन हुन सक्छ प्रत्येक जो को क्रिस्टल जाली साइटहरु मा आयनों द्वारा प्ले।

को धातु बन्धन अर्को विशेषता - delocalization आन्तरिक इलेक्ट्रन बादल। यो इलेक्ट्रॉनों एउटा सानो रकम को क्षमता मा प्रकट भएको छ साझेदारी परमाणु केन्द्रक को धातु को अधिकता लिङ्क। यो क्रिस्टल को सबै एकाइहरु बीच वितरित छ रूपमा, delocalized को घनत्व छ।

धातु मा बन्धन गठन उदाहरणहरू

एक धातु बन्धन गठन छ रूपमा, जो चित्रण केही विशिष्ट embodiments, विचार गर्नुहोस्। उदाहरण निम्न पदार्थ:

• जस्ता;
• एल्यूमीनियम;
• पोटासियम;
• क्रोम।

जस्ता अणुहरु बीच धातु बन्धन गठन: Zn ^{0 -} 2e - ↔ Zn ^2+। जस्ता अणु चार ऊर्जा स्तर छ। 3 पी orbitals, 4 5 घ र 7 4f मा - इलेक्ट्रनिक संरचना आधारित निःशुल्क orbitals, यो 15 छ। विद्युतीय संरचना समावेश: 1 सेकेन्ड 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4S ² 3D ¹⁰ 4D 4p ^{0 0 0} 4f, मात्र 30 इलेक्ट्रॉनों अणु। त्यो छ, दुई निःशुल्क valence नकारात्मक कण 15 विशाल र कसैले कब्जा orbitals भित्र सार्न गर्न सक्षम छन्। र यति प्रत्येक अणु। परिणाम - एक विशाल समग्र ठाउँ खाली orbitals मिलेर, र सारा संरचना सँगै लिङ्क इलेक्ट्रॉनों एउटा सानो राशि।

एल्यूमीनियम अणुहरु बीच धातु बन्धन: ^- ई - अल ⁰ ↔ अल ^3+। तीन ऊर्जा स्तर मा स्थित तेह्र इलेक्ट्रॉनों एल्यूमीनियम अणुहरु, तिनीहरूले स्पष्ट प्रशस्त मात्रामा अभाव छन्। विद्युतीय संरचना: 1 सेकेन्ड 2s ^{2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^{1 2 0} 3D। निःशुल्क orbitals - 7 टुक्रा। प्रस्ट छ, इलेक्ट्रॉन क्लाउड सानो हुनेछ क्रिस्टल मा कुल आन्तरिक ठाउँ खाली संग तुलना।

को धातु बन्धन क्रोमियम। आफ्नो इलेक्ट्रोनिक संरचना को यस विशेष तत्व। आखिर, प्रणाली असफलता स्थिर लागि इलेक्ट्रनिक 4S कक्षीय 3D गर्न हुन्छ: 1 सेकेन्ड 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4S 3p ^{6 1 5} 4p 3D 4D ^{0 0 0} 4f। जो केवल 24 इलेक्ट्रन valence छ छन्। तिनीहरूले एक रासायनिक बन्धन को गठन मा साधारण इलेक्ट्रोनिक ठाउँ जानुहोस्। निःशुल्क orbitals 15, कि अझै पनि त्यो भर्न आवश्यक भन्दा धेरै ठूलो छ। तसर्थ, क्रोमियम - एक धातु को अणु मा एक संवाददाता बन्धन संग को एक विशिष्ट उदाहरण।

आगो गर्न साधारण पानी पनि प्रतिक्रिया सबैभन्दा सक्रिय धातु को एक, पोटासियम छ। यस्तो गुण के खाताहरू? फेरि, धेरै पक्षहरूमा मा - बन्धन को धातु प्रकार। तत्व मा इलेक्ट्रॉनों मात्र 19 तर तिनीहरू 4 ऊर्जा स्तर धेरै रूपमा अवस्थित छ। त्यो 30 विभिन्न orbitals sublevels छ। विद्युतीय संरचना: 1 सेकेन्ड 2s ² 2p ^{2 6 2} 3s 4S 3p ^{6 1 0} 4p 3D 4D ^{0 0 0} 4f। मात्र दुई valence इलेक्ट्रॉनों धेरै कम आयनीकरण ऊर्जा संग। निःशुल्क बन्द आउन र साधारण इलेक्ट्रोनिक ठाउँ जान। एक अणु टुक्रा 22, को "इलेक्ट्रन ग्याँस" को लागि अर्थात् एक धेरै व्यापक ठाउँ सार्न Orbitals।

समानता र बन्धन अन्य प्रकार संग मतभेद

सामान्य मा, मुद्दा पहिले नै माथि छलफल गरिएको छ। एक मात्र generalize र निष्कर्षमा पुग्न सक्छौं। संचार सुविधाहरू अन्य सबै प्रकारका देखि मुख्य विशिष्ट धातु क्रिस्टल हो:

• बाध्यकारी (अणुहरु, आयनों वा अणुहरु, आयनों, इलेक्ट्रॉनों) को प्रक्रिया मा सहभागी कणहरु को धेरै प्रकार;
• क्रिस्टल विभिन्न स्थानिक ज्यामितीय संरचना।

हाइड्रोजन र ईओण धातु संग satiation र undirected जोडती। बलियो electrostatic कणहरु बीच आकर्षण - covalent ध्रुवीय संग। अलग, आयन - मा स्फटिक जाली अंक (आयनों) प्रकार कणहरु। संग covalent nonpolar - क्रिस्टल साइटहरु मा अणुहरु।

विभिन्न समग्र राज्य धातु मा बन्धन को प्रकार

ठोस र तरल: हामी माथि उल्लेख गरेका छन् रूपमा, धातु रासायनिक बन्धन, लेख मा दिइएको उदाहरण जो, धातु र आफ्नो मिश्र को एकत्रीकरण दुई राज्य अमेरिका मा गठन गरिएको छ।

प्रश्न छ: धातु वाष्प जडान कस्तो? एक: Covalent ध्रुवीय र nonpolar। ग्यास मा उपस्थित सबै यौगिकों संग रूपमा। त्यो भताभुङ्ग छैन र क्रिस्टल संरचना धातु को लामो समयसम्म ताप समयमा खुलिरहेको छ र तरल संचार गर्न ठोस देखि यो स्थानान्तरण गर्न सकिन्छ। तर, यो वाष्प अवस्थामा तरल स्थानान्तरण गर्न आउँदा, क्रिस्टल नाश र धातु बन्धन covalent रूपान्तरित भएको छ।