गठनमाध्यमिक शिक्षा र विद्यालय

Alkenes लागि सामान्य सूत्र। गुण र alkenes को कैरेक्टराइजेशन

सबैभन्दा सरल जैविक यौगिकों संतृप्त समावेश असंतृप्त hydrocarbons। यी क्लास alkanes, को पदार्थ समावेश alkynes, alkenes।

जो को सूत्र विशिष्ट अनुक्रम र मात्रा मा हाइड्रोजन र कार्बन अणुहरु समावेश गर्नुहोस्। तिनीहरूले अक्सर प्रकृतिका छन्।

alkenes को संकल्प

अन्य आफ्नो नाम - वा hydrocarbons olefins Ethylene। Ethylene क्लोराइड - यो त 18 औं शताब्दीमा यौगिकों सक्रिय तेल तरल खोल्दा को वर्ग भनिन्छ।

alkenes द्वारा कार्बन र हाइड्रोजन तत्व बनेको पदार्थ हो। तिनीहरूले acyclic hydrocarbons हौं। यी अणु आपसमा दुई कार्बन अणुहरु जडान मात्र डबल (असंतृप्त) बन्धन छैनन्।

सूत्र alkenes

यौगिकों प्रत्येक वर्ग एक रासायनिक पद छ। को प्रतीक आवधिक प्रणाली को तत्व प्रत्येक पदार्थ को जडान संरचना र संरचना संकेत हो।

रूपमा denoted alkenes को सामान्य सूत्र निम्नानुसार: सी N एच 2n, यो गूढ रहस्य प्रत्येक कार्बन अणु दुई हाइड्रोजन अणुहरु छ कि देख्न सकिन्छ भने जहाँ नम्बर N भन्दा ठूलो वा 2 बराबर छ।

निम्न संरचना प्रतिनिधित्व गर्ने homologous श्रृंखला को आणविक सूत्र alkenes: सी 2 एच 4, सी 3 एच 6, सी 4 एच 8, सी 5 घन्टा 10, सी 6 घन्टा 12, सी 7 एच 14, सी 8 घन्टा 16, सी 9 एच 18, सी 10 घन्टा 20। यो प्रत्येक क्रमिक हाइड्रोकार्बन 2 र थप हाइड्रोजन मा थप एक कार्बन समावेश देख्न सकिन्छ।

त्यहाँ एक ग्राफिकल स्थान प्रतीक र alkenes को संरचनात्मक सूत्र देखाउँछ जो अणु, मा अणुहरु बीच रासायनिक यौगिकहरु को आदेश छ। कार्बन र हाइड्रोजन संकेत valence को मद्दतले।

Alkenes संरचनात्मक सूत्र गर्दा देखाइएको, सबै रासायनिक तत्व र जडानहरू विस्तार फारम, प्रदर्शित हुन सक्छ। बढी संक्षिप्त अभिव्यक्ति valence को माध्यम द्वारा olefins कार्बन यौगिक र हाइड्रोजन देखाइएको छैन।

सूत्र skeletal नियुक्त सरल संरचना। भाँचिएको लाइन कार्बन अणुहरु आफ्नो भन्दा माथि छ र अन्त्य र हाइड्रोजन बिन्दु लिंक संग प्रस्तुत छ जसमा अणु जग प्रतिनिधित्व गर्छ।

olefins नाम कसरी गठन गर्ने

alkanes देखि क्रमबद्घ nomenclature, alkenes को सूत्र र नाम आधारित संतृप्त hydrocarbons सम्बन्धी संरचना गठन। पछिल्लो प्रत्यय को नाम मा यो गर्न -ilen वा -en बदलिएको -an। एउटा उदाहरण butane-butylene र pentene पेन्टेन देखि को गठन छ।

नाम को अन्त मा अरबी अंक मा संकेत कार्बन अणुहरु को डबल जडान गर्न स्थिति सापेक्ष संकेत।

alkenes नाम को दिल मा डबल बन्धन उपस्थित जसमा सबैभन्दा लामो श्रृंखला संग हाइड्रोकार्बन को पद हो। सामान्यतया चयन छ असंतृप्त मिश्रित, कार्बन अणुहरु गर्न घनिष्ठ छ अन्त माला नम्बर सुरु समयमा।

alkenes को संरचनात्मक सूत्र शाखा कण नाम र नम्बर संकेत, र तिनीहरूलाई कार्बन श्रृंखला मा अंक संवाददाता स्थान दिन भनेर छ भने। हाइड्रोकार्बन को नाम पछि लागे। पछि संख्या सामान्यतया हाइफन राख्नु छन्।

त्यहाँ असंतृप्त कट्टरपंथी offshoots। आफ्नो नाम तुच्छ वा क्रमबद्घ nomenclature को नियम द्वारा गठन हुन सक्छ।

उदाहरणका लागि, NSC = CH- ethenyl वा Vinyl उल्लेख।

isomers

आणविक सूत्र alkenes को isomerism संकेत छैन। तथापि, पदार्थ को यो वर्ग लागि, Ethylene बाहेक निहित स्थानिक विभिन्नता अणु।

Isomers ethylenic hydrocarbons असंतृप्त संचार स्थिति interclass वा स्थानिक को, कार्बन कंकाल मा हुन सक्छ।

alkenes को सामान्य सूत्र माला मा कार्बन र हाइड्रोजन परमाणु को मात्रा निर्धारण, तर therein एक डबल बन्धन उपस्थिति र स्थान देखाउन छैन। एउटा उदाहरण एक क्रस-वर्ग Isomer सी 3 एच 6 (Propylene) रूपमा cyclopropane छ। अन्य isomerism को प्रकार, सी 4 एच 8 वा butene मा देखाइएको छ।

विविध असंतृप्त संचार स्थिति butene-1 वा butene-2, पहिलो मामला मा, एक डबल जडान पहिलो कार्बन अणु नजिकै छ मा हुन्छ, र दोस्रो - माला को बीचमा। कार्बन कंकाल को Isomers उदाहरण methylpropene (दर्पण 3 -C (दर्पण 3) = दर्पण 2) र isobutylene ((CH3) 2C = दर्पण 2) को लागि छलफल गर्न सकिन्छ।

स्थानिक विभिन्नता निहित butene-2 र सीआईएस-ट्रान्स स्थिति। पहिलो मामला मा पक्ष समूह माथि र दोस्रो isomer substituents मा एक डबल बन्धन संग मुख्य कार्बन श्रृंखला तल स्थित हो नै पक्षमा छन्।

olefins को विशेषताहरु

alkenes लागि सामान्य सूत्र यो वर्ग को सबै सदस्यहरु को भौतिक अवस्था निर्धारण गर्छ। सुरू र ethylene butylene (सी 4 सी 2) संग समाप्त, पदार्थ एक महामण्डल फारम अवस्थित। त्यसैले बेरंग ethene sweetish गंध, पानी कम विलेयता, घुलनशीलता, हावा को भन्दा कम आणविक वजन छ।

तरल रूप मा, hydrocarbons सी 17 सी 5 देखि homologous अवधि प्रस्तुत। को alkene 18 कार्बन अणुहरु, एक ठोस रूप मा शारीरिक अवस्था एक संक्रमण को मुख्य श्रृंखला मा भएको सुरु।

सबै olefins यस्तो बेन्जिन वा पेट्रोल रूपमा जलीय मिडिया गरिब विलेयता, घुलनशीलता, तर विलायक जैविक प्रकृति मा राम्रो, श्रेणीका। आफ्नो आणविक वजन पानी भन्दा कम छ। यी यौगिकों को पग्लिने र Boiling अंक तापमान विशेषताहरु मा वृद्धि गर्न कार्बन श्रृंखला सुराकी वृद्धि।

गुण olefins

संरचनात्मक सूत्र alkenes को कंकाल मा डबल बन्धन र π- जडान दुई कार्बन अणुहरु को σ- उपस्थिति देखाउँछ। को अणु को यो संरचना यसको रासायनिक गुण निर्धारण गर्छ। संचार-π धेरै, बलियो छैन यो सम्भव अणुहरु को एक जोडी सामेल फलस्वरूप प्राप्त छन् जो दुई नयाँ बन्धन-σ, को गठन यसलाई नाश गर्न बनाउँछ जो हुन मानिन्छ। को असंतृप्त hydrocarbons इलेक्ट्रन दाताहरुलाई छन्। तिनीहरूले electrophilic प्रकार जडान प्रक्रिया मा भाग लिन।

alkenes एउटा महत्त्वपूर्ण रासायनिक सम्पत्ति यौगिकों यस्तो digalogenoproizvodnym पदार्थ को रिलीज संग एक halogenation प्रक्रिया छ। हलोजन अणुहरु डबल carbons गरेर मिश्रित संलग्न गर्न सकिन्छ। एक उदाहरण 1,2-dibromopropane गठन गर्ने Propylene को bromination छ:

एच 2 सी = दर्पण-दर्पण 3 + Br 2 BrCH 2 -CHBr-दर्पण 3 →।

यो neutralization प्रक्रिया रंग बर्नर पानी alkenes डबल बन्धन उपस्थिति को गुणात्मक प्रमाण मानिन्छ।

महत्त्वपूर्ण प्रतिक्रिया यस्तो प्लेटिनम, पैलेडियम वा निकल रूपमा उत्प्रेरक धातु को कार्य अन्तर्गत हाइड्रोजन अणु को वाहेक संग हाइड्रोजनीकरण भन्छिन् olifinov। यो एक संतृप्त बन्धन संग hydrocarbons मा परिणाम। सूत्र alkanes, alkenes butene को हाइड्रोजनीकरण तल दिइएको छ:

दर्पण 3 -CH 2 -CH = दर्पण 2 + एच 2 → दर्पण 3 नी -CH 2 -CH 2 -CH 3।

halide अणु भनिन्छ olefins सामेल प्रक्रिया
शासन, खुला Markovnikov द्वारा पारित gidrogalogenirovaniem। एउटा उदाहरण 2-bromopropane गठन गर्ने Propylene को hydrobromination छ। यो हाइड्रोजन-कार्बन डबल बन्धन, सबै भन्दा हाइड्रोजनीकृत मानिन्छ जो संग जोडिएको छ:

दर्पण 3 -CH = दर्पण 2 + HBr → दर्पण 3 -BrCH-दर्पण 3।

एसिड संग alkenes पानी वाहेक प्रतिक्रिया hydration रूपमा चिनिन्छ। परिणाम एक अणु छ को रक्सी 2-प्रोपानोल :

दर्पण 3 -HC = दर्पण 2 + एच 2 हे → दर्पण 3 -OHCH-दर्पण 3।

alkenes उजागर गर्दा सल्फ्युरिक एसिड sulfonation प्रक्रिया हुन्छ:

दर्पण 3 -HC = दर्पण 2 + ho-OSO-OH → दर्पण 3 -CH 3 दर्पण-OSO 2 -ओह।

प्रतिक्रिया एसिड esters, जस्तै, izopropilsernoy एसिड को गठन संग आय।

पानी र कार्बन डाइअक्साइड गठन गर्ने अक्सिजन को कार्य अन्तर्गत आफ्नो दहन समयमा Alkenes ओक्सीकरण गर्न susceptible:

2CH 3 -HC = दर्पण 2 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O.

समाधान मा olefinic यौगिकों को प्रतिक्रिया र एक पतला पोटासियम Permanganate एक संरचना glycols वा dihydric अल्कोहल गर्न वृद्धि दिन्छ। यो प्रतिक्रिया पनि Ethylene ग्लाइकोल र विरंजन समाधान गठन गर्ने oxidising छ:

3 घन्टा 2 सी = दर्पण 2 + 4H 2 हे + 2KMnO 4 → 3OHCH-CHOH + 2MnO 2 + 2KOH।

Alkene अणु निःशुल्क कट्टरपंथी वा cationic-anionic संयन्त्र polymerization संलग्न हुन सक्छ। पहिलो मामला मा, प्राप्त पलीथीन प्रकार बहुलक peroxides को प्रभाव अन्तर्गत।

दोस्रो संयन्त्र अनुसार cationic उत्प्रेरक निर्धारण stereoselective संग organometallic बहुलक छन् एसिड र anionic एजेन्ट छन्।

alkanes के हो

तिनीहरूले paraffins भनिन्छ वा acyclic hydrocarbons सीमित छन्। तिनीहरूले जो संतृप्त मात्र एकल बन्धन समावेश एक रैखिक वा branched संरचना, छ। सबै सदस्यहरु को homologous श्रृंखला यो वर्ग को सामान्य सूत्र सी N एच 2n + 2 छन्।

आफ्नो संरचना मात्र कार्बन र हाइड्रोजन परमाणु समावेश गर्दछ। को alkene गठन संकेतन संतृप्त hydrocarbons को सामान्य सूत्र।

alkanes र आफ्नो रूपको नाम

यो वर्ग को सरल प्रतिनिधि मिथेन छ। यस्तो एटैन, प्रोपेन र butane रूपमा पदार्थ द्वारा पछि लागे। आफ्नो नाम को आधार जो प्रत्यय -an थपिएको छ गर्न ग्रीक भाषामा अंक को मूल छ। Alkanes नाम IUPAC nomenclature सूचीबद्ध छन्।

alkenes, alkynes, alkanes लागि सामान्य सूत्र अणुहरु को मात्र दुई प्रजाति समावेश छ। यी तत्व कार्बन र हाइड्रोजन समावेश गर्नुहोस्। सबै तीन कक्षाहरूमा कार्बन अणुहरु को संख्या मिल्दो, यसको विपरीत मात्र cleaved कि सकिँदैन वा सामेल हाइड्रोजन को संख्या अवलोकन छ। को संतृप्त hydrocarbons असंतृप्त यौगिकों प्राप्त। को अणु मा निहित paraffins को प्रतिनिधिको 2 हाइड्रोजन परमाणु alkanes, alkenes को एक सामान्य सूत्र पुष्टि गर्छ जो olefin, भन्दा बढि छ। Alkenes संरचना कारण असंतृप्त डबल बन्धन उपस्थितिको मानिन्छ।

हामी alkane मा हाइड्रोजन र कार्बन अणुहरु को संख्या तुलना भने, अधिकतम मूल्य hydrocarbons अन्य कक्षाहरू संग तुलना गरिनेछ।

मिथेन र अन्त्य butane (सी 4 सी 1) भएकोले पदार्थ एक महामण्डल फारम अवस्थित।

तरल रूप मा, hydrocarbons सी 16 सी 5 देखि homologous अवधि प्रस्तुत। alkane 17 कार्बन अणुहरु, एक ठोस रूप मा शारीरिक अवस्था एक संक्रमण को मुख्य श्रृंखला मा भएको हुनाले।

तिनीहरूले कार्बन कंकाल को isomerism र अणु को अप्टिकल परिमार्जनहरू द्वारा विशेषता छन्।

को paraffins कार्बन valences जडान σ-प्रकार गठन गर्ने पूर्ण कब्जा आसन्न carbons वा हाइड्रोजन मानिन्छ। एक रासायनिक standpoint, यस जो किन alkanes भनिन्छ सीमा वा संतृप्त hydrocarbons affinity अभाव छ, आफ्नो कमजोर गुण हुन्छ।

तिनीहरूले एक कट्टरपंथी प्रकार nitration sulfochlorination वा अणु द्वारा halogenation सम्बन्धित प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया प्रवेश।

Paraffins उच्च तापमान मा ओक्सीकरण, दहन वा अपघटन को एक प्रक्रिया undergo। कार्य गतिवर्धकपरिवर्तनगरियो अन्तर्गत cleavage प्रतिक्रिया alkanes एक हाइड्रोजन परमाणु वा dehydrogenation आउँदैन।

alkynes के हो

तिनीहरूले पनि कार्बन माला तीन बन्धन मा उपस्थित जसमा acetylene hydrocarbons, भनिन्छ। सामान्य सूत्र सी N एच 2 N-2 द्वारा वर्णन alkyne संरचना। यो acetylenic hydrocarbons देखि alkanes गर्न विपरीत अभाव चार हाइड्रोजन अणुहरु कि देख्न सकिन्छ। तिनीहरूले तीन बन्धन, दुई π- जडानहरू द्वारा गठन प्रतिस्थापन गर्नुहोस्।

यो संरचना यो वर्ग को रासायनिक गुण निर्धारण गर्छ। alkenes र alkynes को संरचनात्मक सूत्र अणु को unsaturation र डबल (एच 2 C꞊CH 2) र तीन (HC≡CH) जडान उपस्थिति देखाउनुहुन्छ।

नाम alkynes र आफ्नो विशेषताहरु

साधारण प्रतिनिधि acetylene वा HC≡CH छ। यो पनि ethynyl रूपमा उल्लेख गरिएको छ। यो प्रत्यय -an हटाइएको र --उत्पादन थप्न जो संतृप्त हाइड्रोकार्बन, नाम बाट derives। लामो-alkyne आंकडा को नाम मा तीन बन्धन को स्थान संकेत गर्छ।

संतृप्त र असंतृप्त हाइड्रोकार्बन को संरचना बुझेर यो एक पत्र अन्तर्गत निर्धारण गर्न सकिँदैन alkynes लागि सामान्य सूत्र सङ्केत गर्छ: क) CnH2n; क) CnH2n + 2; ग) CnH2n-2; G) CnH2n-6। सही जवाफ तेस्रो विकल्प छ।

acetylene र अन्त्य butane (सी 4 सी 2) बाट सुरू हुने, पदार्थ प्रकृति मा महामण्डल छन्।

तरल रूप hydrocarbons मा सी 5 देखि सी 17 homologous अवधि हो। alkyne 18 कार्बन अणुहरु, एक ठोस रूप मा शारीरिक अवस्था एक संक्रमण को मुख्य श्रृंखला मा भएको सुरु हुने।

तिनीहरूले तीन संचार र interclass अणु परिमार्जन स्थिति मा, कार्बन कंकाल को isomerism द्वारा विशेषता छन्।

रासायनिक विशेषताहरु समान acetylenic hydrocarbons alkenes द्वारा।

टर्मिनलमा alkyne तीन बन्धन भने, तिनीहरू, उदाहरणको लागि, NaC≡CNa एक एसिड समारोह alkinidov लवण गठन गर्ने काम। दुई π-बन्धन को उपस्थिति अणु प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया मा प्रवेश atsetiledina बलियो nucleophile सोडियम बनाउँछ।

Acetylene एक विज्ञप्ति haloalkynyl diacetylenic अणुहरुलाई कार्य अन्तर्गत dichloroacetyl, संक्षेपण प्राप्त गर्न तामा क्लोराइड को उपस्थिति मा chlorinated छ।

Alkynes, electrophilic साथै प्रतिक्रिया भाग को halogenation gidrogalogenirovaniya, hydration र carbonylation underlies जो सिद्धान्त। तर, यस्तो प्रक्रिया एक डबल बन्धन संग alkenes भन्दा कमजोर छन्।

लागि acetylenic hydrocarbons को रक्सी प्रकार अणु, एक प्राथमिक amine वा sulfide को वाहेक प्रतिक्रिया nucleophilic गर्न सक्नुहुन्छ।

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 ne.delachieve.com. Theme powered by WordPress.