समाधान को सामान्यता के हो? समाधानको सामान्यता कसरी निर्धारण गर्ने? समाधान को सामान्यता को सूत्र

विभिन्न पदार्थहरूको समाधानले हामी हरेक दिन भेट्छौं। तर यो सम्भव छैन कि हामी प्रत्येकले यी प्रणालीहरू कति खेलमा प्रतिनिधित्व गर्दछ। आजको लागि विस्तृत अध्ययनको कारण उनीहरूको व्यवहारको धेरै स्पष्ट भयो। यस समयमा, धेरै सर्तहरू प्रस्तुत गरिएको थियो कि आम मानिसलाई असंगत छैन। तिनीहरूमध्ये एउटा समाधानको सामान्यता हो। यो के हो? यो हाम्रो लेखमा छलफल गरिनेछ। र हामी विगतमा विसर्जन संग सुरु हुनेछौं।

अनुसन्धानको इतिहास

पहिलो उज्ज्वल दिमागहरूले सुरूवात अध्ययनको अध्ययन सुरु गर्भनिनसस, वान हफ र ओस्टवालले यस्तो प्रसिद्ध ज्ञात चिकित्सकहरू थिए। उनीहरूको कामको प्रभाव अन्तर्गत, रसायनज्ञहरूको पछिल्ला पुस्ताहरूले जलाशय र तीव्र समाधानहरूको अध्ययनमा पार गर्न थाले। निस्सन्देह, तिनीहरूले ज्ञानको एक विशाल शरीर संकलन गरेको छ, तर गैर-जलीय समाधान बिना ध्यान बनिरहेको छ, जसको माध्यमबाट उद्योगमा र मानव जीवनका अन्य क्षेत्रमा पनि ठूलो भूमिका खेल्दछ।

गैर-जलीय समाधानको सिद्धान्तमा धेरै असम्भव थियो। उदाहरणका लागि, यदि चालक को मूल्य बढाव भेदभाव संग वृद्धि भएको छ भने, अनुरूप आवृत्तिमा, तर पानीको सट्टा एक फरक विलायक संग, सबै कुरा वरिपरि अर्को बाटो थियो। विद्युत चालकताका साना मूल्यहरू प्रायः विभाजनको उच्च डिग्रीसँग मेल खान्छ। यो क्षेत्र रसायन विज्ञान को अन्वेषण गर्न विषाक्तियों को वैज्ञानिकों को उत्तेजित गरे। डेटा को एक ठूलो निकाय संचित भएको थियो, जसको प्रसंस्करण को नियमित रूप देखि इलेक्ट्रोलाइटिक विच्छेद को सिद्धांत को पूरक को लागी अनुमति दिइएको छ। यसको अतिरिक्त, यो इलेक्ट्रोलीजिस र जैविक र अकार्बनिक यौगिकहरूको जटिल आयनहरूको बारेमा जानकारी विस्तार गर्न सम्भव थियो।

त्यसपछि ध्यान समाधानको क्षेत्रमा अध्ययनहरू थप सक्रिय रूपमा सुरू गर्न थाले। यस प्रणालीले पतित व्यक्तिहरूको गुणमा महत्त्वपूर्ण भिन्नतालाई फरक पार्छ भन्ने तथ्यले गर्दा भंग गरिएको पदार्थ बढ्छ जब एकाग्रता बढ्दै जान्छ, एक बढ्दो भूमिका विलायक संग यसको अन्तरक्रिया गरिन्छ। यसको बारे थप - अर्को खण्डमा।

थ्योरी

फिलहाल, इलेक्ट्रोलाइटिक डिसेप्शन को सिद्धान्तले राम्रो तरिकाले आयन, अणुओं र समाधान मा परमाणुओं को व्यवहार को वर्णन गर्दछ। 1 9औं शताब्दीमा Svante Arrhenius द्वारा यसको सिर्जनाबाट, यसले केही परिवर्तनहरू पार गरेको छ। केही कानुनीहरू पत्ता लगाइएका थिए (जस्तै ओस्टवाल्ड रिजर्भेसन कानून), जुन केहि हदसम्म शास्त्रीय सिद्धान्तमा फिट छैन। तर, वैज्ञानिकहरूको पछिल्ला कामको लागि धन्यवाद, यो सिद्धान्त संशोधित गरियो, र आधुनिक रूपमा यो अब सम्म अवस्थित छ र उच्च शुद्धताले प्रयोगात्मक मार्ग द्वारा प्राप्त परिणाम को वर्णन गर्दछ।

पृथ्वीनारायणको इलेक्ट्रोलाइटिक सिद्धान्त को मुख्य सार यो चीज यसको घटक आयनों मा घुलिन्छ - कणहरु को चार्ज छ। भागहरु मा विभाजित (अलग) को क्षमता मा निर्भर गर्दछ, मजबूत र कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स को बीच अंतर। एक नियमको रूपमा बलियो, पूर्ण रूपमा आयनहरूमा समाधान हुन्छ, जबकि कमजोरहरू - एक धेरै सानो हद तक।

यी कणहरू, जसमा अणु ब्रेक हुन्छ, विलायकसँग कुराकानी गर्न सक्छ। यो घटनालाई मुक्ति भनिन्छ। तर यसले सधैँ गर्दैन, किनकि यो विलायक को आयन र अणुहरुमा चार्ज को उपस्थितिको कारण हो। उदाहरणका लागि, एक पानी अणु एक डिपोल हो, यो एक कण जुन एक पक्षमा सकारात्मक रूपमा चार्ज गरिएको छ, र नकारात्मक रूपमा अर्को। र आयनों को इलेक्ट्रोलाइट decays मा, चार्ज पनि छ। यसरी, ती कणहरू फरक चार्ज गरिएका पक्षहरूद्वारा आकर्षित हुन्छन्। तर यो केवल ध्रुवीय सल्टेन्टहरूको साथ हुन्छ (जस्तै पानी)। उदाहरणको लागि, हेक्सेक्समा एक पदार्थको समाधानमा, मुक्ति उत्पन्न हुनेछैन।

समाधानहरू अध्ययन गर्न यो भंग भएको पदार्थको मात्रा जान्न आवश्यक छ। सूत्रमा यो कहिलेकाहीँ धेरै असुविधाजनक हुन्छ केहि मात्रामा स्थानान्तरण गर्न। यसैले, त्यहाँ धेरै प्रकारका सावधानीहरू छन्, बीचमा समाधानको सामान्यता हो। अब हामी एक समाधान मा एक पदार्थ को सामग्री र यो गणना गर्न को लागी तरिका को व्याख्या को सबै तरिका को बारे मा विस्तार गर्नेछ।

समाधान को एकाग्रता

रसायन विज्ञानमा, थुप्रै सूत्रहरू प्रयोग गरिन्छ, र तिनीहरूमध्ये केही निर्माण गरिएका छन् कि यो एक विशेष रूपमा मूल्य लिनको लागि अधिक उपयुक्त छ।

एकाग्रता को अभिव्यक्ति को पहिलो र सबै भन्दा परिचित रूप जन अंश हो। यो धेरै गणना गरिन्छ। हामी भर्खरै मात्र सामूहिक मात्रा विभाजन गर्न सक्दछौं। यसैले हामी एक को अंश मा जवाफ पाउछौं। एक सयमा संख्या गुणा, हामी प्रतिशतमा जवाफ पाउँछौँ।

थोरै कम ज्ञात फारम भोल्युम अंश हो। प्रायः यो अल्कोहल पेयहरुमा अल्कोहल को एकाग्रता व्यक्त गर्न प्रयोग गरिन्छ। यो पनि एकदम सरल गणना गरिएको छ: हामी भंग भएको पदार्थ को मात्रा को सम्पूर्ण समाधान को मात्रा मा विभाजित गर्छौं। अघिल्लो अवस्थामा जस्तै, तपाईं जवाफमा जवाफ प्राप्त गर्न सक्नुहुनेछ। लेबलहरू प्राय: "40% भोल्युम" मा उल्लेख गर्दछ, जसको अर्थ: 40 भोल्युम प्रतिशत।

रसायन विज्ञान मा, अन्य प्रकार को एकाग्रता अक्सर प्रयोग गरिन्छ। तर तपाईं तिनीहरूलाई जाने पछि, हामी के कुरा को एक तिल को बारेमा कुरा गरौं। पदार्थको मात्रा विभिन्न तरिकामा व्यक्त गर्न सकिन्छ: ठूलो, भोल्युम। तर प्रत्येक पदार्थ को अणुहरु को आफ्नै वजन छ, र नमूना को मापन द्वारा यो असंभव छ कि कसरि यिनी अणुहरु मा यो बुझ्न असम्भव छ, र यो रासायनिक परिवर्तन को मात्रात्मक घटक बुझ्न आवश्यक छ। यस उद्देश्यको लागि, पदार्थको एक तिल जस्तै एक मात्रा पेश गरियो। वास्तव मा, एक तिल एक निश्चित संख्या को अणुहरु छ: 6.02 * 10 ²³ । यो एभोगोड्रो नम्बर भनिन्छ। प्राय: यस्तो इकाई, पदार्थ को तिल को रूप मा, कुनै प्रतिक्रिया को उत्पादनहरु को मात्रा को गणना को लागि प्रयोग गरिन्छ। यस सन्दर्भ मा, एकाग्रता - एकता को एक अन्य रूप को अभिव्यक्ति छ। यो प्रति यूनिट भोल्युमको रकम हो। Molarity mol / l मा व्यक्त गरिएको छ (पढ्ने: तिल प्रति लीटर)।

प्रणालीमा पदार्थको सामग्रीको अभिव्यक्तिको अघिल्लो रूपमा धेरै समान छ: मोलियत। यो molarity बाट अलग छ कि यो मात्रा को एक एकाइ मा सामूहिक मात्रा को निर्धारण गर्दछ, तर ठूलो को एक एकाइ मा। र प्रति किल प्रति moles मा व्यक्त (वा अन्य गुणहरू, उदाहरण प्रति ग्राम)।

त्यसोभए हामी अन्तिम रूपमा आईपुग्यौं, जुन हामी छलफल गर्नेछौं, किनकी यसको विवरण केहि सैद्धांतिक जानकारी आवश्यक छ।

समाधानको सामान्यता

यो के हो? र अघिल्लो मानबाट के फरक छ? सुरू गर्न, यो सामान्यतया समाधान र सामान्यतया समाधानको मोलंगता जस्ता भिन्नताहरू बुझ्न आवश्यक छ। वास्तवमा, तिनीहरू केवल एक मूल्यले भिन्न हुन्छन् - समानताको संख्या। अब तपाईं पनि समाधानको सामान्यता के हो कल्पना गर्न सक्नुहुन्छ। यो केवल एक परिमार्जन परिमार्जित छ। समताको संख्याले हाइड्रोजन आयन वा हाइड्रोक्साइड आयनहरूको एक तिलसँग अन्तरक्रिया गर्न कणहरूको संख्या देखाउँछ।

हामी समाधान को सामान्यता संग परिचित भयो। तर यो गहिराइको गहिराइको लायक छ, र हामी एकाग्रता को वर्णन को यो प्रतीक रूप देखि जटिल रूप कसरि देख्न हुनेछ। त्यसोभए, हामी समाधानको सामान्यतामा नजिकको विचार गरौं।

सूत्र

यो मौखिक वर्णन द्वारा सूत्रको कल्पना गर्न सजिलो छ। यो जस्तो देखिन्छ: С _н = z * n / N। यहाँ, Z समानता कारक हो, n को रकम हो, र V समाधान को आवाज हो। पहिलो मात्रा सबैभन्दा रोचक छ। यो केवल एक पदार्थ को बराबर को तुलना गर्दछ, यो एक अन्य पदार्थ को एक न्यूनतम कण संग प्रतिक्रिया को लागि सक्षम वा वास्तविक या कल्पना कणों को संख्या। यो, वास्तव मा, समाधान को सामान्यता, जसको सूत्र माथि प्रस्तुत गरिएको थियो, गुणात्मक तरिका मा मिलियनता देखि फरक छ।

र अब चल्न अर्को महत्वपूर्ण भागमा जानुहोस्: समाधानको सामान्यता निर्धारण कसरी गर्ने। यो निस्सन्देही एक महत्त्वपूर्ण प्रश्न हो, त्यसैले यो माथि उल्लेखित समीकरणमा संकेत गरिएको प्रत्येक मात्रा को समझ संग यस अध्ययन मा पुग्न यो सार्थक छ।

समाधानको सामान्यता कसरी पत्ता लगाउनुहुन्छ?

माथि उल्लेखित सूत्रले भर्खरै लागू गरिएको प्रकृतिको हो। यसमा दिइएको सबै मात्राहरू सजिलै अभ्यासमा गणना गर्न सकिन्छ। वास्तवमा, यो समाधानको सामान्यताको गणना गर्न सजिलो छ, केहि मात्राहरू जान्न: भंग गरिएको पदार्थको माछा, यसको सूत्र र समाधानको मात्रा। किनकि हामी अणु को सूत्र को सूत्र जान्दछौं, हामी यसको आणविक जन प्राप्त गर्न सक्छौं । नमूनाको ठूलो मात्राको अनुपात यसको डालर माथको अनुपातमा पदार्थको मोलको संख्याको बराबर हुनेछ। र सम्पूर्ण समाधान को मात्रा को जान्दछन्, हामी सही तरिका देखि कह सकते हो कि हामी को डोलर एकाग्रता छ।

अर्को उपाय हामीले हामीले समाधानको सामान्यता गणना गर्न गर्न आवश्यक छ कि सम्वन्ध कारक खोज्नको लागि कार्य हो। यो गर्न, हामी प्रोटोन वा हाइड्रोक्साइल आयनहरू संलग्न गर्न सक्षम कणहरूको गठनमा पृथक परिणाम कसरी बुझ्न आवश्यक छ। उदाहरणका लागि, सल्फरिक एसिडमा, Equivenceence 2 कारक हो, र, फलस्वरूप, यस अवस्थामा समाधानको सामान्यता मात्र 2 यसको यसको अनुमोदन गरेर गणना गरिन्छ।

अनुप्रयोग

रासायनिक एनालिटिक्समा, यो प्राय: आवश्यक समाधान र मोलियतताको गणना गर्न आवश्यक छ। पदार्थहरूको आणविक सूत्र निकाल्नका लागि यो धेरै सजिलो छ।

अरू के पढ्ने अरू?

राम्रो तरिकाले बुझ्न को लागी सामान्यता को लागी, सामान्य रसायन विज्ञान मा पाठ्यपुस्तक खोल्न सबै भन्दा राम्रो छ। र यदि तपाईं पहिले नै यो सबै जानकारी जान्नुहुन्छ भने, तपाईंलाई रासायनिक विशेषताहरु को विद्यार्थीहरुको लागी विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान मा पाठपुस्तिका को बारी बारी चाहिए।

निष्कर्ष

लेखको लागि धन्यवाद, हामी सोचेको छ कि तपाईंले समाधानको सामान्यता रासायनिक विश्लेषणमा प्रयोग गरिएको एक पदार्थ को एकाग्रता व्यक्त गर्ने एक रूप हो। र अब यो कुनै गणना कसरी छैन कि यो गणना गरिएको छ।