प्रतिक्रिया को गर्मी के छ

शब्द "गठन को मानक enthalpy" संग familiarity रसायन को पाठ को बहुमत हुन्छ हुनत, तर, यो थप व्यापक प्रयोग भएको छ। यो घटना प्रयोग गरेको छैन कुन गतिविधि कुनै पनि क्षेत्र, कल्पना गर्न कठिन छ।

यहाँ बस आवश्यक छ, जुन उनलाई केही, प्रतिक्रिया को गर्मी के छ थाहा एउटा उदाहरण हो। हाल, ओटोमोबाइल उद्योग एक शानदार दरमा विकास गरिएको छ: मिसिन को संख्या प्रत्येक वर्ष धेरै पटक बढ्छ। यस मामला मा, तिनीहरूलाई लागि ऊर्जा को मुख्य स्रोत पेट्रोल छ (वैकल्पिक विकास मात्र केही प्रोटोटाइप यसको बोध अझै पनि छ)। को चमकता इन्धन सेना धडाका तीव्रता कम विशेष additives प्रयोग मिलाउन। एक हडताली उदाहरण - monomethylaniline। रसिद गणना यस मामला मा छ जो -11-19 केजी / mol, प्रतिक्रिया को गर्मी मा।

आवेदन अर्को क्षेत्र - खाद्य उद्योग। निस्सन्देह, जो कोहीले जो एक उत्पादन को क्यालोरी संकेत गर्न ध्यान। यस मामला मा, प्रतिक्रिया को तापवर्धक गर्मी र सीधा खाना को ओक्सीकरण समयमा जारी गर्मी देखि सम्बन्धित। यी डाटा आधारित आफ्नो आहार समायोजन, यो शरीरको वजन मा एक महत्वपूर्ण कमी हासिल गर्न सम्भव छ। भए तापनि वास्तवमा भन्ने गर्मी को प्रतिक्रिया छ मापन मा joules, क्यालोरी, र बीच तिनीहरूलाई त्यहाँ एक प्रत्यक्ष सम्बन्ध: 4 जे = 1 किलो कैलोरी। अनुमानित राशि (वजन) सामान्यतया खाना को सम्बन्ध मा निर्दिष्ट गरिएको छ।

हामीलाई अब सिद्धान्त बारी र एक परिभाषा दिन गरौं। तसर्थ, थर्मल प्रभाव संकेत गर्मी को राशि liberated वा प्रणाली, यसलाई मा प्रवाह द्वारा अवशोषित रासायनिक प्रक्रियाहरु। यो गर्मी विकिरण बाहेक उत्पन्न हुन सक्छ कि मनमा सार्ने गर्नुपर्छ। प्रारम्भिक र अवशिष्ट: गठन को मानक enthalpy बीच सिस्टम को ऊर्जा स्तर फरक गर्न संख्या बराबर छ। प्रतिक्रिया वातावरण देखि गर्मी अवशोषित गर्न हुन्छ भने, त्यसपछि हामी endothermic प्रक्रियाको कुरा। तदनुसार, गर्मी ऊर्जा विशेषता exotherm जारी। तिनीहरूले एकदम प्रतिक्रिया को फलस्वरूप जारी कुल ऊर्जा को मूल्य, यसको शुरुवात (उदाहरणका लागि, बलिरहेको इन्धन को तापीय ऊर्जा), यस exotherm लागि खपत भन्दा ठूलो छ भने भेद गर्न सजिलो हुन्छ। तर हाइड्रोजन र कार्बन र पानी अपघटन लागि कार्बन मोनोअक्साइड आवश्यक यसलाई आफ्नो अवशोषण (endothermy) धारण त्यसैले, ताप लागि अतिरिक्त ऊर्जा expend गर्न।

ज्ञात सूत्रहरू प्रयोग गरेर प्रतिक्रिया को गर्मी गणना। को गणना मा, थर्मल प्रभाव क्यू (वा DH) द्वारा denoted छ। प्रक्रिया (Endo वा EXO) को प्रकार मा फरक, ताकि क्यू = - DH। Thermochemical समीकरण थर्मल प्रभाव र अभिकर्मकों (साँचो र उल्टो गणना) को एक संकेत मान। थर्मल प्रभाव र पदार्थ आफूलाई फरक भागहरु मा परिमाण बदलता को संभावना यी समीकरण को peculiarity। सायद termwise घटाउ वा अतिरिक्त आफूलाई सूत्र, तर साथ पदार्थ को एकत्रीकरण को अमेरिका।

यहाँ प्रतिक्रिया एउटा उदाहरण हो मिथेन दहन, को कार्बन, हाइड्रोजन:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 किलो जुल

2) सी + O2 = CO2 + 394 किलो जुल

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 किलो जुल

अब 2 र 1 को 3 घटाउनुहोस् (दाँया को दाहिने तिर, बायाँ - बायाँबाट)।

फलस्वरूप, हामी प्राप्त:

CH4 - सी - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76 केजी।

यदि ले गुणन सबै टुक्रा - 1 (नकारात्मक मूल्य हटाउन), हामी प्राप्त:

सी + 2H2 = CH4 + 76 केजी / mol।

एक परिणाम कसरी व्याख्या गर्न सक्नुहुन्छ? कार्बन र हाइड्रोजन देखि मीथेन को गठन को समयमा हुन्छ कि थर्मल प्रभाव, प्रति उत्पादन ग्याँस को तिल 76 जे थियो। पनि भन्ने सूत्र देखि तापीय ऊर्जा भन्ने छ, हामी एक exothermic प्रक्रियाको बारेमा कुरा गर्दै छन्, जारी गरिनेछ। यस्तै गणना अक्सर गाह्रो हो कि तत्काल प्रयोगशाला प्रयोग आवश्यकता जोगिन सक्छौं।