एसिड: उदाहरणहरू तालिका। एसिड को गुण

एसिड - यी एक बिजुली चार्ज आयन (cation) हाइड्रोजन दिने सक्षम छन् जो रासायनिक यौगिकहरु छन्, र जसबाट एक covalent बन्धन गठन, दुई vzaimodeystvuschih इलेक्ट्रन स्वीकार।

यस लेखमा हामी आधारभूत एसिड, माध्यमिक विद्यालय को दोस्रो कक्षाहरू, साथै सिक्न विभिन्न एसिड बारेमा धेरै रोचक तथ्य सिकाइएको छ जो विचार। अगाडि बढ्नुहोस्।

एसिड: प्रकार

रसायन कुन धेरै फरक गुण एसिड, को किसिम को धेरै छ। दबाइ जैविक वा अकार्बनिक रासायनिक यौगिकहरु को कक्षा स्वामित्वको, पानी, बल, स्थिरता मा volatility मा एसिड सामग्री अक्सिजन मिलेर, विलेयता, घुलनशीलता भेद। यस लेखमा हामी सबै भन्दा प्रसिद्ध एसिड प्रस्तुत कि तालिका हेर्न हुनेछ। तालिका तपाईं एसिड को नाम र यसको रासायनिक सूत्र सम्झना मदत गर्न सक्छ।

त्यसैले, सबै स्पष्ट देखिने। यो तालिका रासायनिक उद्योग एसिड मा सबै भन्दा राम्रो-ज्ञात देखाउँछ। तालिका नाम र सूत्रहरू याद गर्न धेरै छिटो गर्न मद्दत गर्नेछ।

hydrosulfuric एसिड

एच ₂ एस - हाइड्रोजन sulfide एसिड छ। यसको peculiarity यो पनि एक ग्याँस छ भन्ने तथ्यलाई मा निहित। हाइड्रोजन sulfide पानी धेरै खराब rastovoryaetsya, साथै टूल्स धेरै धातु छ। हाइड्रोजन sulfide एसिड "कमजोर एसिड", हामी यस लेखमा छलफल गर्नेछौं उदाहरणहरू जो को समूह पर्छ।

एच ₂ एस एक अलिकति मिठाई स्वाद र बिग्रेको अन्डा को धेरै पन्जेन्ट गंध छ। प्रकृति, यो प्राकृतिक वा ज्वालामुखी ग्याँस पाउन सकिन्छ, र यो जब प्रोटिन putrefaction जारी छ।

गुण एसिड, धेरै विविध छन् एसिड उद्योग मा अपरिहार्य छ भने पनि, यो मानव स्वास्थ्य धेरै unprofitable हुन सक्छ। यो एसिड मानिस धेरै विषाक्त छ। मानिस मा टाउको दुखाइ जगाउँछ हाइड्रोजन sulfide एउटा सानो रकम को inhalation द्वारा गंभीर वाकवाकी र चक्कर आना सुरु हुन्छ। एक व्यक्ति एच ₂ एस को ठूलो रकम breathes भने, यो दौरा शामिल, coma, वा अचानक मृत्यु निम्त्याउन सक्छ।

सल्फ्युरिक एसिड

एच ₂ अतः ₄ - एक मजबूत सल्फ्युरिक एसिड, जो बच्चाहरु कक्षाहरू रसायन मा पनि 8th वर्ग शुरू छन् छ। यस्तो सल्फ्युरिक एसिड रूपमा रासायनिक एसिड, धेरै बलियो Oxidants छन्। एच ₂ धेरै धेरै धातु लागि oxidant र आधारभूत आक्साइड ताकि ₄ प्रेरित।

एच ₂ अतः ₄ छाला वा कपडाको सम्पर्कमा रासायनिक बल्न गराउँछ, तर यो रूपमा हाइड्रोजन sulfide रूपमा विषाक्त छैन।

नाइट्रिक एसिड

हाम्रो संसारमा, यो बलियो एसिड महत्त्वपूर्ण छ। यस्तो एसिड को उदाहरण: एचसीएल, एच ₂ अतः _4, HBr, HNO _3। HNO ₃ - सबैलाई नाइट्रिक एसिड चिनिएको छ। यसलाई व्यापक उद्योग र कृषिमा प्रयोग गरिएको छ। यो औषधि र रंजक को निर्माण, रूपमा साथै रक्षा उद्योग मा, विभिन्न मल, आभूषण, मुद्रण फोटो को निर्माण को लागि प्रयोग गरिन्छ।

यस्तो नाइट्रिक एसिड जस्ता रासायनिक एसिड, को जीव धेरै हानिकारक छन्। HNO ₃ जोडी बाँकी अल्सर, तीव्र सुनिंनु र श्वसन पर्चा जलन पैदा।

नाइट्रोजनवाला एसिड

नाइट्रोजनवाला एसिड अक्सर नाइट्रोजन संग भ्रमित छ, तर तिनीहरूलाई बीच फरक छ। भन्ने तथ्यलाई नाइट्रोजनवाला एसिड धेरै कम नाइट्रोजन छ, यो मानव शरीर मा पूर्ण बिभिन्न गुण र प्रभाव।

HNO ₂ व्यापक रासायनिक उद्योग मा प्रयोग गरिएको छ।

hydrofluoric एसिड

Hydrofluoric एसिड (वा हाइड्रोजन fluoride) - एच ₂ हे ग HF एक समाधान छ। एसिड amide - HF। Hydrofluoric एसिड धेरै व्यापक रूप एल्यूमीनियम उद्योग मा प्रयोग गरिन्छ। यसलाई भंग Silicates, etched सिलिकन, सिलिकेट ग्लास।

हाइड्रोजन fluoride मानव शरीर धेरै हानिकारक छ, दबाइ को एकाग्रता आधारमा सजिलो हुन सक्छ। छाला, पहिलो कुनै परिवर्तन संग सम्पर्क पछि, तर केही मिनेट पछि, तपाईं एक तेज दुखाइ र रासायनिक बल्न प्राप्त गर्न सक्छ। Hydrofluoric एसिड वातावरण धेरै हानिकारक छ।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड

एचसीएल - हाइड्रोजन क्लोराइड छ, बलियो एसिड छ। हाइड्रोजन क्लोराइड एसिड बलियो समूह स्वामित्वको गुण पनि कायम रहन्छ। एसिड फारममा स्पष्ट र बेरंग र हावा मा उमालेको छ। हाइड्रोजन क्लोराइड व्यापक इस्पात र खाना उद्योगहरूमा प्रयोग गरिन्छ।

यो एसिड बल्न गराउँछ, तर विशेष गरी खतरनाक उनको आँखा सम्पर्क।

फस्फोरिक एसिड

फस्फोरिक एसिड (एच ₃ PO ₄₎ - यसको कमजोर एसिड गुण छ। तर पनि कमजोर एसिड बलियो गुण हुन सक्छ। उदाहरणका लागि, एच ₃ PO ₄ फलाम खियाले को कमी को लागि उद्योग मा प्रयोग गरिन्छ। साथै, forsfornaya (वा फस्फोरिक) एसिड व्यापक प्रयोग गरिन्छ कृषिमा - यो मल को एक विस्तृत विविधता बनेको छ।

गुण एसिड धेरै समान छन् - पर्याप्त तिनीहरूलाई प्रत्येक मानव शरीर धेरै हानिकारक छ, एच ₃ PO ₄ कुनै अपवाद छ। उदाहरणका लागि, यो एसिड पनि गंभीर बल्न, नाक बाट आक्रान्त भएको crumbling दाँत गराउँछ, र पनि।

कार्बोनिकएसिड

एच ₂ कं ₃ - कमजोर एसिड। यो एच ₂ हे (पानी) मा कं ₂ (कार्बन डाइअक्साइड) dissolving प्राप्त छ। कार्बोनिकएसिड जीव र जैव रसायन प्रयोग गरिन्छ।

विभिन्न एसिड को घनत्व

एसिड घनत्व रसायन को सैद्धान्तिक र व्यावहारिक भागमा महत्त्वपूर्ण भूमिका खेल्छ। घनत्व को ज्ञान धन्यवाद प्रतिक्रिया पूरा गर्न एसिड को सही राशि रासायनिक समस्या समाधान र थप्न गणना विशेष एसिड को एकाग्रता, निर्धारण गर्न सक्नुहुन्छ। घनत्व कुनै पनि एसिड एकाग्रता आधारमा फरक हुन्छ। उदाहरणका लागि, घनत्व ठूलो प्रतिशत को एकाग्रता, महान्।

एसिड को सामान्य गुण

बिल्कुल सबै एसिड पदार्थ जटिल छन् यसरी आवश्यक यसको संरचना एच (हाइड्रोजन) मा समावेश, (अर्थात्, आवधिक तालिका धेरै तत्त्वहरू समावेश)। अर्को, हामी विचार एसिड को रासायनिक गुणहरू, जो साधारण:

1. सबै oxygenated एसिड (सूत्र हे मा उपस्थित छ) पानी अपघटन समयमा गठन र एक अम्लीय ओक्साइड। यसरी एक anoxic छरितो पदार्थ (जस्तै, 2HF फा ₂ र एच ₂ मा _decomposes) मा _{decomposed।}
2. एसिड-Oxidants धातु गतिविधि बीचमा सबै धातु (एच को बाँया मा स्थित मात्र ती) संग प्रतिक्रिया।
3. विभिन्न लवण अन्तरक्रिया, तर थप कमजोर एसिड गठन थिए ती।

एसिड को शारीरिक गुण दोश्रो देखि जोडले फरक। आखिर, तिनीहरूले एक गंध हुन सक्छ, र यो छैन, तर पनि एकत्रीकरण विभिन्न राज्य अमेरिका मा हुन: तरल, महामण्डल वा ठोस। यो ठोस एसिड अध्ययन गर्न धेरै रोचक छ। यस्तो एसिड को उदाहरण: सी ₂ एच ₂ 0 ₄ र एच ₃ बो _3।

एकाग्रता

एकाग्रता कुनै पनि समाधान मात्रात्मक संरचना निर्धारण जुन मात्रा छ। उदाहरणका लागि, अक्सर आवश्यक दबाइ पतला एच कत्तिको एसिड निर्धारण गर्न ₂ अतः ₄ शुद्ध सल्फ्युरिक एसिड छ। यो उद्देश्य लागि तिनीहरू, एक बेकर मा पतला एसिड को एक सानो राशि खन्याउन वजन र घनत्व निर्धारित एकाग्रता तालिका। एसिड एकाग्रता संकुचित घनत्व अठोट जहाँ यो समाधान शुद्ध एसिड को प्रतिशत निर्धारण गर्न आवश्यक छ kontsetratsii अक्सर गणना कार्यहरू सामना संग परस्पर।

आफ्नो रासायनिक सूत्र मा एसिड एच अणुहरु को संख्या द्वारा वर्गीकरण

सबैभन्दा लोकप्रिय वर्गीकरण को एक एसिड, monobasic, dibasic र, तदनुसार, tribasic एसिड को जुदाई छ। monobasic एसिड को उदाहरण: HNO ₃ (नाइट्रिक एसिड), एचसीएल (हाइड्रोक्लोरिक), HF (hydrofluoric) र अन्य। आफ्नो संरचना मात्र एक अणु एच त्यहाँ धेरै एसिड, बिल्कुल प्रत्येक सम्झना गर्न असम्भव छ भएकाले यी एसिड, monobasic भनिन्छ। हामी एसिड वर्गीकृत छ र आफ्नो संरचना मा एच अणुहरु को संख्या मात्र सम्झना पर्दैन। त्यस्तै र diacids परिभाषित छन्। उदाहरण: एच ₂ अतः ₄ (सल्फ्युरिक एसिड), एच ₂ एस (हाइड्रोजन sulfide), एच ₂ कं ₃ (कोइला) र अन्य। Tribasic: एच ₃ PO ₄ (फस्फोरिक एसिड)।

मुख्य वर्गीकरण एसिड

एसिड को सबै भन्दा लोकप्रिय वर्गीकरण को एक oxygenated र अक्सिजन-मुक्त तिनीहरूलाई विभाजित छ। कसरी अक्सिजन युक्त एसिड छ कि पदार्थ को रासायनिक सूत्र जान्नु छैन, सम्झना गर्न?

हामी संरचना सबै हाइड्रोजन एसिड हे एउटा महत्त्वपूर्ण तत्त्व छैन - अक्सिजन, तर त्यहाँ तसर्थ, आफ्नो नाम सधैं शब्द "हाइड्रोजन" गर्न श्रेय छ एच को एक भाग हो। एचसीएल - छ हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइड्रोजन sulfide - एक एच ₂ एस।

तर पनि नाम द्वारा kislosoderzhaschih एसिड सूत्र लेख्न सक्छ। उदाहरणका लागि, यदि सामाग्री मा हे अणुहरु को संख्या - 4 वा 3 त्यसपछि सधैं नाम प्रत्यय -n- र -aya- समाप्त थपियो:

• एच ₂ अतः ₄ - सल्फ्युरिक एसिड (अणुहरु संख्या - 4);
• एच ₂ SiO ₃ - सिलिकन (अणुहरु संख्या - 3)।

भौतिक भन्दा कम तीन अक्सिजन अणुहरु, वा तीन छ भने, प्रत्यय -ist- शीर्षक प्रयोग गरिन्छ:

• HNO ₂ - नाइट्रोजनवाला;
• एच ₂ अतः ₃ - sulfurous।

साधारण गुण

सबै एसिड एक अमिलो स्वाद र अक्सर एक बिट धातु छ। तर त्यहाँ अब हामी विचार जो अन्य यस्तै गुण छन्।

त्यहाँ संकेतक भनिन्छ पदार्थ हो। को संकेतक परिवर्तन रंग, वा रंग रहिरहन्छ, तर यसको रंग परिवर्तन। जब एल ई डी यस्तो एसिड कुनै पनि अन्य पदार्थ छन् यो समयमा हुन्छ।

एक रंग परिवर्तन एउटा उदाहरण यस्तो चिया, र साइट्रिक एसिड धेरै उत्पादन गर्न यस्तो परिचित रूपमा सेवा गर्न सक्छन्। चिया कागति चिया फालिएको गर्दा त बिस्तारै यसलाई एकदम हल्का गर्न थाले। यो कागति साइट्रिक एसिड समावेश भन्ने तथ्यलाई कारण छ।

अन्य उदाहरणहरू छन्। तटस्थ मध्यम रातो उत्तेजित गर्दछ जो Litmus, हाइड्रोक्लोरिक एसिड थप्दा, एक बैजनी रंग छ।

हाइड्रोजन ग्याँस बुलबुले गर्न electromotive श्रृंखला मा धातु संग एसिड को प्रतिक्रिया मा विनियोजन छन् - ट्यूब पङ्क्ति एच पछि तनाव छ जो एक एसिड धातु संग राखिएको थियो भने, तर एच, त्यसपछि कुनै प्रतिक्रिया हुनेछ, ग्याँस विकास हुनेछ। एसिड छैनन् संग उदाहरण, तामा, चाँदी, पारा, प्लेटिनम र सुन प्रतिक्रिया गर्न।

यस लेखमा हामी सबै भन्दा प्रसिद्ध रासायनिक एसिड, साथै आफ्नो मुख्य सुविधा र मतभेद देख्यो।