रासायनिक प्रतिक्रिया को दर प्रभावित कारक

"गति" को अवधारणा संग सामान्यतया भौतिक को पाठ्यक्रम सामना गर्यो। गति को सामान्य परिभाषा समय प्रति एकाइ कुनै पनि विशेषता कसरी परिवर्तन देखाउँदछ मान छ।

को प्रयोग रसायन परिभाषा "रासायनिक प्रतिक्रिया दर।" यस वर्गमा एकाग्रता सुरु अभिकर्मकों वा प्राप्त प्रतिक्रिया उत्पादनहरु भिन्न प्रति एकाइ समय कति निर्धारण गर्छ।

दर अनुमान गर्न, पदार्थ को एक को एकाग्रता परिवर्तन।

एक homogeneous वातावरण सबैभन्दा रोचक प्रक्रियाहरू। Homogeneous (वर्दी) प्रणाली तरल वा ग्याँसहरु छन्। यी प्रतिक्रिया पूर्ण मा ठाउँ लिन। एक प्रणाली जस्तै एकाग्रता अनुपात गणना छ परिवर्तन को लागि रासायनिक प्रतिक्रिया दर र यो प्रतिक्रिया हुन्छ जुन बेलामा समय एक अन्तराल।

गैर-homogeneous (heterogeneous) प्रणालीको : निम्नानुसार छन् ठोस ग्याँस, ठोस - - तरल र ग्यास - तरल। यी प्रतिक्रिया प्रणाली मा चरण सीमा सतह मा आउँदैन। heterogeneous प्रणाली मा रासायनिक प्रतिक्रिया को दर प्रवेश वा गठन गरेको छ जो प्रति एकाइ समय सतह एकाइ पर्दाफास द्वारा पदार्थ को Moles संख्या निर्धारण।

रासायनिक प्रतिक्रिया को दर प्रभावित कारक

पदार्थ, तापमान को एकाग्रता को उत्तरदायित्व असर गर्छ, एक उत्प्रेरक (गर्नेवाला) को उपस्थिति, सक्रिय सामाग्री को सम्पर्क क्षेत्र र प्रकृति।

पहिलो, रासायनिक प्रतिक्रिया दर reactants को एकाग्रता मा निर्भर छ। यो आफ्नो एकाग्रता को उत्पादन गर्न प्रत्यक्ष अनुपात मा बढ्छ। अभिकर्मकों को गति वृद्धि मात्रा वृद्धि को कारण प्रति एकाइ मात्रा आफ्नो नम्बर वृद्धि गर्न कारण कण टक्कर कार्य।

प्रवाह दर वृद्धि रासायनिक प्रक्रियाको तापमान मा वृद्धि गर्न योगदान पुग्छ। रासायनिक प्रतिक्रिया homogeneous प्रणाली (तरल समाधान, ग्याँस मिश्रण) मा भइरहेको कारण घटक (कणहरु) को टक्कर गर्न आउँदैन। तर, सधैं अभिकर्मकों अन्तरविरोध छैन नयाँ उत्पादनहरु जान्छ। मात्र सक्रिय कणहरु जो ऊर्जा बढेको छ, एक रासायनिक प्रतिक्रिया पूरा सक्षम।

वृद्धि तापमान बढ्छ संग को गतिज ऊर्जा रासायनिक प्रजाति र सक्रिय प्रजाति संख्या पनि बढ्छ। तसर्थ, प्रतिक्रिया कम मा भन्दा उच्च तापमान मा हुनेछ। प्रतिक्रिया दर तापमान कसरी निर्भर निर्धारण, साधारण van't Hoff अनुमति दिन्छ। हरेक दस डिग्री सेल्सियस लागि तापमान बढ्छ रूपमा, रासायनिक प्रतिक्रिया दर 3-4 पटक वृद्धि छ कि यस अभिधारणा। तर, यो साधारण को अनुमानित मान दिन्छ, र यो मात्र तापमान को प्रभाव थालनी मूल्यांकन orienting लागि प्रयोग गरिन्छ।

एक रासायनिक प्रक्रिया accelerates एक पदार्थ - प्रतिक्रिया को गति मा ठूलो प्रभाव एक उत्प्रेरक को उपस्थिति दर्साउँछ। उत्प्रेरक मध्यवर्ती रासायनिक यौगिकहरु गठन गर्न अभिकर्मकों अन्तरक्रिया र प्रतिक्रिया को अन्त मा उनि जारी गर्दै छन्। यस अनुसार एकत्रीकरण को राज्य homogeneous र heterogeneous उत्प्रेरक भेद।

प्रतिक्रिया बाधित कि पदार्थ, inhibitors भनिन्छ।

प्रतिक्रिया दर पनि reactants को सम्पर्क को संयुक्त क्षेत्र मा निर्भर गर्दछ। अर्डर यो विशेषता बढाउन, पदार्थ milled छ। comminution अधिकतम डिग्री को अभिकर्मकों dissolving द्वारा हासिल छ। त्यसैले, सबैभन्दा छिटो प्रतिक्रिया समाधान मा आउँदैन।

प्रकृति reactants पनि प्रतिक्रिया दर असर। उदाहरणका लागि, फलाम र म्याग्नेसियम एसिड को नै एकाग्रता संग अन्तरक्रिया बिभिन्न गति छ। यो यी धातु को विभिन्न रासायनिक गतिविधि कारण हो।