एसिड र आधारमा Bronsted-Lowry को Protolytic सिद्धान्त

भौतिक र रसायन - एसिड र आधारमा को Protolytic सिद्धान्त दुई विज्ञान को कगार मा छ। यो संग गुण र आधारमा र एसिड को प्रकृति वर्णन गर्दछ। वैज्ञानिकहरूले प्रत्येक अन्य अन्तरक्रिया पदार्थ को दुई वर्गमा विभाजित छन्।

सिद्धान्त को कार्य

एसिड र आधारमा को Protolytic सिद्धान्त एउटा महत्त्वपूर्ण कार्य समाधान गर्न मद्दत: जो उत्पादनहरु आफ्नो अन्तरक्रिया फलस्वरूप गठन गर्दै भविष्यवाणी गर्न र यसलाई हुनेछ कसरी यो प्रतिक्रिया। यो गर्न, विशेषज्ञहरु एसिड र आधारमा को र गुणात्मक विशेषताहरु लागू हुन्छ।

यसरी फरक यस्तो एसिड र एक आधार व्याख्या जो धेरै सिद्धान्त छन्। विभिन्न तरिकामा तिनीहरूले अन्य विशेषताहरु मूल्याङ्कन। अन्ततः यो के प्रतिक्रिया को परिणाम हुनेछ निर्भर गर्दछ।

वैचारिक रासायनिक प्रणाली

जब उनीहरूले प्रकृतिका अन्तरक्रिया कसरी पत्ता लगाउन आवश्यक एसिड र आधारमा को Protolytic सिद्धान्त, अत्यन्तै लोकप्रिय छन्। यसलाई व्यापक औद्योगिक अभ्यास र विज्ञान मा प्रयोग गरिन्छ। एसिड र आधारमा वैचारिक प्रणाली को अन्तरक्रिया को प्रभाव को सैद्धान्तिक ज्ञान गठन रसायन वस्तुतः सबै रासायनिक विषयों विभिन्न सैद्धान्तिक अवधारणाहरु असर निर्धारण।

एसिड र आधारमा को अन्तरक्रियामा बारेमा ज्ञान को विकास

एसिड र आधारमा को Protolytic सिद्धान्त मौलिक रसायन को एक बुझाउँछ। प्रमुख अवधारणाहरु पहिलो द्वारा वैज्ञानिकहरू XVII सताब्दी formulated थिए। यस मामला मा, सामग्री पछि बारम्बार परिवर्तन र संशोधित।

अंग्रेजी रसायनविद् XVII सताब्दी रबर्ट बयल एसिड शरीर, जो को तेज protrusions र आधार छ र अणुहरु हुन् भनेर विश्वास - यो आफ्नो pores छ। तसर्थ, उहाँले ठान्नुहुन्छ, सबै neutralization प्रतिक्रिया एसिड protrusions को आधारमा को pores मा भित्र पस्नु भन्ने तथ्यलाई कम छ।

पहिलो पटक एसिड र आधारमा को सिद्धान्त फ्रान्सेली apothecary निकोलस Lemery प्रस्तावित। 1675 मा, त्यो रासायनिक र आफ्नो आकार र संरचना आधारित पदार्थ को शारीरिक गुण चित्रित विवरण जो "रसायन कोर्स", जारी। Lemaire एसिड कारण जो छाला उठ्ने अप्रिय sensations गर्न, तेज spikes छ भनेर कल्पना। आधार उहाँले आफ्नो porous संरचना कि सुझाव, alkalis भनिन्छ। परिणामस्वरूप तटस्थ नुन गठन।

को XVIII सताब्दी पहिले नै, अर्को फ्रान्सेली वैज्ञानिक Lavoisier Antaun अक्सिजन अणुहरु को आफ्नो संरचना मा एसिड को उपस्थितिको गुण सम्बन्धित। को inconsistency को अंग्रेजी रसायनविद् Gemfri देवी र आफ्नो फ्रान्सेली समकक्ष पछि यूसुफ लुइस गे-Lussac अक्सिजन समावेश छैन भनेर एसिड को एक नम्बर पहिचान, यो परिकल्पना देखाउनुभयो। तिनीहरूमध्ये halides वा hydrocyanic एसिड छन्। यसरी यो गुण एसिड छ नगर्ने अक्सिजन युक्त यौगिकों को एक ठूलो संख्या फेला परेन।

आधुनिक विचार

एसिड र आधारमा को protolytic सिद्धान्त को अवधारणा को XIX सताब्दी मा एकदम परिवर्तन भएको छ। दबाइ इस्पात एसिड मात्र ती पदार्थ धातु अन्तरक्रिया र हाइड्रोजन जारी गर्न सक्षम छन् जो मान। यी निष्कर्ष 1839 मा जर्मन वैज्ञानिक Justus वन Liebig द्वारा पुग्यो थिए। यो कृषि रसायन र जैविक रसायन को संस्थापक मध्ये एक मानिन्छ।

स्वीडिश mineralogist संग समानान्तर मा Jens Jakob Berzelius सकारात्मक शुल्क संग ओक्साइड आधारमा छ, जबकि, नकारात्मक गैर-धातु आक्साइड गर्न एसिड संग उपचार गर्नुपर्छ भन्ने विचार formulated। यो एसिड र आधारमा आधारभूत गुणहरू व्याख्या मदत गरे। अम्लीय र आधारभूत Swede किन यौगिकों को कार्यात्मक गुण रूपमा मानिन्छ छ। उहाँले संसारमा पहिलो पदार्थ को परम प्रभाव हामी विचार गर्दै छन् भविष्यवाणी गर्ने प्रयास भएको थियो।

एसिड र आधारमा को protolytic सिद्धान्त को मुख्य प्रावधान अर्को स्वीडिश रसायनविद् Svante Arrhenius को काम पछि formulated गरिएको छ। सन् 1887 मा उहाँले बिजुली dissociation सिद्धान्त सारांशित। यसलाई पछि एसिड र आधारमा electrolytes आयनीकरण उत्पादन देखि सुरु को गुण वर्णन गर्न वास्तविक सम्भावना। र धन्यवाद रूसी-जर्मन रसायनविद् योगदान गर्न फ्रेडरिक विल्हेम औस्टवौल्ड गरेको सिद्धान्त कमजोर electrolytes लागि formulated थियो।

XX सताब्दी मा, अमेरिकी वैज्ञानिकहरूले Cady, फ्रेंकलिन र Kraus सिद्धान्त solvosistem ढाकिएको। यसलाई प्रयोग गर्न प्रावधान र Arruniusa औस्टवौल्ड रूपमा र samodissotsiirovatsya सक्ने अन्य सबै सल्वैंट्स आदर गर्न थाले।

एसिड को आज Protolytic सिद्धान्त भन्दा पूर्णतया Dane जोहानिस Nicolaus Brønsted र अमेरिकी गिल्बर्ट एन लुईस पनि आणविक भौतिक र थर्मोडायनामिक्स मा लगे जो जोडा।

Liebig को सिद्धान्त

हाइड्रोजन Liebig एसिड को सिद्धान्त अनुसार एक पदार्थ गठन गर्ने हाइड्रोजन देखि धातु संग प्रतिक्रिया गर्न सक्षम छ। यस मामला मा, "आधार" को अवधारणा Liebig सबै प्रविष्ट गर्नुभएन।

हाइड्रोजन र नुन प्रतिक्रिया द्वारा गठन। बलियो एसिड प्रदर्शनी प्रतिक्रिया धातु संग प्रतिक्रिया द्वारा। आज सिद्धान्त विलायक मा धातु संग, हाइड्रोजन समावेश पदार्थ को अन्तरक्रियामा भविष्यवाणी गर्न मात्र प्रयोग गरिन्छ।

Arrhenius-औस्टवौल्ड को सिद्धान्त

एसिड र आधारमा Arrhenius को protolytic सिद्धान्त के हो विश्लेषण - औस्टवौल्ड, त्यहाँ जलीय समाधान कुन हाइड्रोजन cations गठन गर्ने सबै एसिड पदार्थ हो भनेर याद गर्नुहोस्। यसरी जलीय समाधान मा प्राप्त जो धातु cation वा अमोनियम मात्र ती पदार्थ आधारमा।

परिणामस्वरूप प्रतिक्रिया पानी र नुन उत्पादन गर्छ। जब बलियो आधारमा संग बलियो एसिड संग प्रतिक्रिया त्यहाँ एक निर्भरता छ। यो सिद्धान्त को आधारमा alkaline वातावरण लागू जो electrolytes को विभाजन, साथै शुरू थियो पीएच मूल्य को सङ्कल्प, सफाइ सकेन। साथै, यो लवण र लवण समावेश आधारमा को hydrolysis मा प्रयोग गरिन्छ। तर, कम र कम। यो दुष्कर गणना आवश्यक भन्ने तथ्यलाई। धेरै सजिलो गर्दा प्रोटन सिद्धान्त।

यस सिद्धान्त Bronsted-Lowry

एसिड र आधारमा Bronsted को Protolytic सिद्धान्त - Lowry पहिलो 1923 मा भएको थियो। Bronsted Lowry र यसको स्वतन्त्र formulated। वैज्ञानिकहरु सँगै एसिड र आधारमा अवधारणा संयुक्त।

आफ्नो प्रतिनिधित्व अनुसार, एसिड - कि प्रतिक्रिया भूमिका प्रोटन दाताहरुलाई मा सञ्चालन अणु वा आयनों छन्। एकै समयमा मात्र ती आधारमा अणु वा प्रोटन संलग्न गर्न सक्ने आयनों छन्। एसिड र आधारमा यस सिद्धान्त हामी protolytes परिभाषा पायो। सार के हो?

रसायन विज्ञान मा एसिड र आधारमा को Protolytic सिद्धान्त आधार एसिड देखि प्रोटन स्थानान्तरण कम। यसबाहेक, प्रोटोन को deprived यो समय एसिड मा, यो नै जमीन मा उत्तेजित गर्दछ। र शायद पनि, नयाँ प्रोटन Annex थियो। यो समय को आधार एक protonated कण गठन, एसिड हुन्छ।

तसर्थ, पदार्थ को कुनै पनि सम्पर्क अन्तरक्रिया मा आधारमा र एसिड दुई जोडी संलग्न। Bronsted तिनीहरूलाई संभोग भनिएको छ। यी आधारभूत प्रावधान भनेर हामीलाई एसिड र आधारमा को Protolytic सिद्धान्त तैयार गर्न अनुमति दिन्छ छन्। कुनै पनि पदार्थ, आधार अवस्थामा, र एक एसिड र एक आधार हुन सक्छ किनभने Protolytic प्रतिक्रिया, एउटै दुई तरिकामा आउँदैन।

पछि त्यो सिद्धान्त Bronsted एसिड-आधार catalysis विकास र Lowry जैविक यौगिकों को अप्टिकल गतिविधिमा काम गरे।

सिद्धान्त solvosistem

Solvosistem सिद्धान्त Arrhenius र औस्टवौल्ड गरेर अगाडि डाल विचार को विकास को समयमा देखियो। अक्सर यो protic सल्वैंट्स संग प्रतिक्रिया द्वारा प्रयोग गरिएको छ। Cady, फ्रेंकलिन र Kraus - तिनीहरूले उनको तीन अमेरिकी प्रस्ताव राखे।

यो परिकल्पना अनुसार, कुल आयन आधारित विलायक निहित। यो विलायक को अभाव मा व्यक्तिगत आयनों मा अप तोड्न सक्ने क्षमता छ। यो मामला, cation र एनायन मा। आयन Liat - Wherein पहिलो आयन लिथियम र दोस्रो हो। प्रतिक्रिया protic अर्को एउटा तरल को कुनै पनि तटस्थ अणु देखि एक प्रोटोन स्थानान्तरणका को विलायक सक्षम मा प्रयोग गरिएको। जसबाट anions र cations एक बराबर नम्बर गठन।

यो प्रतिक्रिया को उत्पादन विलायक र नुन बन्नेछ।

यो सिद्धान्त सबै सल्वैंट्स मा एसिड र आधारमा बीच प्रतिक्रिया भविष्यवाणी गर्न प्रयोग गरिएको छ। यो एक विलायक प्रयोग गरेर यी प्रक्रियाहरू नियन्त्रण गर्न सम्भव पनि छ। सिद्धान्त विवरण कुनै अक्सिजन र हाइड्रोजन समावेश पदार्थ को गुण वर्णन गर्दछ।

लुईस सिद्धान्त

लुईस सिद्धान्त 1923 मा formulated। यसलाई विज्ञान, इलेक्ट्रोनिक पेश्की मा समय मा उपलब्ध आधारित छ। तिनीहरूलाई प्रयोग आधार र एसिड निर्धारण विस्तार गर्न सकिएन।

रसायन त्यहाँ शब्द "लुईस एसिड" छ। यो आयन वा अणु निःशुल्क इलेक्ट्रन orbitals, जो इलेक्ट्रन जोडी स्वीकार गर्न सक्छन् छ जो। हाइड्रोजन आयनों र केही धातु को आयनों, र केहि लवण पदार्थ - एक हडताली उदाहरण प्रोटन छ।

को लुईस एसिड हाइड्रोजन छैन भने, यो aprotic भनिन्छ।

सिद्धान्त मिखाइल Usanovich

1939 मा एसिड र आधारमा को अधिकतम सामान्य सिद्धान्त सोभियत रसायनविद् Mihail Usanovich formulated।

यसलाई कुनै पनि एसिड र आधार बीच अन्तरक्रिया एक salification प्रतिक्रिया नेतृत्व भन्ने धारणा मा आधारित छ। त्यसैले, नै कण प्रोटन सहित cations देखि cleaved छ रूपमा, र पनि anions र मुख्यतया इलेक्ट्रॉनों ठाउँमा लैजान एक एसिड परिभाषित गरिएको छ।

एकै समयमा, आधार को प्रोटन वा अन्य cation नै संलग्न गर्ने क्षमता छ, जो एक कण छ। तर यो पनि एक इलेक्ट्रन वा एनायन दिन सक्छन्। को लुईस सिद्धान्त देखि मौलिक भिन्नता "आधार" र "एसिड" को परिभाषा को आधार इलेक्ट्रॉन खोल को संरचना र कण को शुल्क चिन्ह छैन भन्ने छ।

मिखाइल Usanovich को सिद्धान्त मा कमीकमजोरी छन्। तिनीहरूलाई बीच मुख्य - generalizations को एक ठूलो संख्या र आधारभूत अवधारणाहरु को अस्पष्ट शब्द। साथै, यो सिद्धान्त एसिड र आधारमा को अन्तरक्रिया को प्रभाव को एक मात्रात्मक भविष्यवाणी दिन अनुमति छैन।